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    高考化学专题复习 跟踪检测(二十四) 原子结构 化学键(含解析)试卷
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    高考化学专题复习 跟踪检测(二十四) 原子结构 化学键(含解析)

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    这是一份高考化学专题复习 跟踪检测(二十四) 原子结构 化学键(含解析),共4页。

    跟踪检测(二十四)  原子结构  化学键

    1.Coγ放射源可用于农作物诱变育种我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对 Co原子的叙述中不正确的是(  )

    A质量数是60        B质子数是60

    C中子数是33  D电子数是27

    解析:B 根据 Co原子可知质量数为60质子数=核外电子数=27中子数=602733只有选项B错误。

    2下列有关化学用语表示正确的是(  )

    A中子数为10的氧原子:O

    BMg2的结构示意图:

    C硫化钠的电子式:

    D甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2

    解析:B A中子数为10的氧原子质量数为18应表示为O错误;BMg2的核电荷数为12最外层电子数为8正确;CNa2S为离子化合物电子式为错误;D甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3错误。

    3最近我国科研人员发现在温和的反应条件下甲烷和二氧化碳在锌修饰的H­ZSM­5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。CH4CO2CH3COOH均属于(  )

    A有机物      B共价化合物

    C电解质  D离子化合物

    解析:B CH4CO2CH3COOH均属于共价化合物。

    4核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs134Cs131I等。下列叙述正确的是(  )

    A.CsCs形成的单质物理性质相同

    B.CsI3个中子

    C.CsCs形成的单质化学性质相同

    D.CsCs都是铯的同素异形体

    解析:C 同位素原子形成的单质化学性质几乎完全相同但物理性质不同A错误;C正确;Cs的中子数为1345579I的中子数为1315378二者中子数相差1B错误;CsCs互称同位素而不是同素异形体D错误。

    5下列各组化合物中化学键的类型相同的是(  )

    ACaCl2Na2S  BNa2ONa2O2

    CCO2NH4Cl  DHClNaOH

    析:A ACaCl2Na2S中都只有离子键;BNa2O只有离子键Na2O2除有离子键外还有共价键(过氧根离子中)CCO2中只有共价键NH4Cl中既有离子键又有共价键;DHCl只有共价键NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)还有离子键。

    6.如图所示abc均为非金属单质de均为含有10个电子的共价化合物且分子中所含原子个数:d>ef为离子化合物。则下列说法错误的是(  )

    A常温下单质a呈气态

    B单质c具有强氧化性

    C稳定性:d>e

    Df受热易分解为de

    解析:C 非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4NH3H2OHF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:d>edNH3eHFfNH4F。因此abc分别是N2H2F2HF的稳定性强于NH3C错误。

    7下列关于NaHSO4的说法中正确的是(  )

    A因为NaHSO4是离子化合物所以NaHSO4固体能够导电

    BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21

    CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

    DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键

    解析:D 虽然NaHSO4是离子化合物但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键而溶于水时电离出NaHSO破坏的是离子键和共价键。

    8XYZ代表元素周期表中前4周期的三种元素已知XY具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9YZ两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(  )

    A元素Z一种氢化物分子中含有10个电子

    B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

    C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

    D元素YZ组成的化合物属于离子化合物

    解析:D 由XY具有相同的电子层结构XY的最外层都是8电子推知XA族元素YA族元素;又因Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9Y为氯元素、Z为氧元素、X为钾元素。水分子中含有10个电子氯化氢分子中含有18个电子K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构氯、氧组成的化合物为共价化合物。

    9.近年来科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6它的熔点为150 且熔融状态不导电燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是(  )

    AAl2H6Al元素为-3H元素为+1

    BAl2H6中含有离子键和极性共价键

    CAl2H6为离子化合物

    DAl2H6在空气中完全燃烧产物为氧化铝和水

    解析:D 在Al2H6Al元素为+3H元素为-1A项错误;Al2H6中含有的化学键都是极性共价键B项错误;Al2H6为共价化合物C项错误;Al2H6在空气中完全燃烧根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水D项正确。

    10.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH33F2===NF33NH4F其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(  )

    ANF3中只含极性共价键

    BNF3既是氧化产物又是还原产物

    CNH4F中既含有离子键又含有共价键 

    D上述反应中反应物和生成物均属于共价化合物

    解析:D NF3分子中N—F共价键是极性键;反应中N:-33F01 NF3既是氧化产物又是还原产物;NH4F是离子化合物。

    11(2019·上海同济中学月考)月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g一个He原子的质量为b gNA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(  )

    A.HeHe多一个中子

    B氦元素的近似相对原子质量为3.5

    C.He的相对原子质量为

    D.He的摩尔质量为bNA

    解析:C HeHe少一个中子A错误;不能确定核素的原子百分含量因此不能计算氦元素的近似相对原子质量B错误;一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量因此He的相对原子质量为C正确;He的摩尔质量为bNA g·mol1D错误。

    12现有部分元素的原子结构特点如表:

    X

    L层电子数是K层电子数的3

    Y

    核外电子层数等于原子序数

    Z

    L层电子数是K层和M层电子数之和

    W

    共用三对电子形成双原子分子常温下为气体单质

     

    下列叙述中正确的是(  )

    AW原子结构示意图为

    B元素XY只能形成原子个数比为12的化合物

    C元素X比元素Z的非金属性强

    DXYZW四种元素不能形成离子化合物

    解析:C L层电子数是K层电子数的3XO元素;核外电子层数等于原子序数YH元素;L层电子数是K层和M层电子数之和KLM电子层分别含有286个电子ZS元素;共用三对电子形成双原子分子常温下为气体的单质是N2WN元素。氮原子的结构示意图为A错误;OH能形成H2OH2O2两种化合物B错误;O的非金属性强于SC正确;四种元素可以形成NH4HSO4(NH4)2SO4等离子化合物D错误。

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