江西省上饶市余干县八校2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题(word版含答案)

这是一份江西省上饶市余干县八校2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题(word版含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（ ）
A．斩竹漂塘B．煮楻足火
C．汤料入帘D．覆帘压纸
2．常温常压下的下列物质为液态的是
A．二氧化碳B．铁C．汞D．氧气
3．“生命因我而充满活力，烟花因我而绚丽多彩。”其中的“我”是指
A．氧气B．氮气C．氢气D．二氧化碳
4．我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为
A．甲烷B．汽油C．煤气D．液氢
5．下列实验操作正确的是
A．连接仪器B．塞紧胶塞
C．倾倒液体D．过滤
6．下列做法不符合生态文明建设的是
A．随意排放生活污水B．综合治理水土流失
C．推进污染防治攻坚D．建立河流监控覆盖
7．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁B．镁C．锌D．铜
8．甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是
A．B．C．D．
9．下列推理正确的是
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素
D．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
10．将20 g 炭粉与 80 g 氧化铜置于密闭容器中隔绝空气加强热（已知：和），充分反应。下列图像能正确反映容器内各相关量对应关系是
A．
B．
C．D．
二、选择填充题
11．下列物质加入水中，充分搅拌后，能形成有色溶液的是（____）
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．_____
12．下列各组物质遇明火可能发生爆炸的是（____）
A．氢气和甲烷 B．氢气和氧气 C．一氧化碳和氮气 D_____
13．铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为______；
A．Ag B． Zn C．Mg D．______________
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（____）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g
D．将接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液的方法是_____
15．下列实验方案合理的是（______）
三、填空题
16．如图是镁条在空气中燃烧实验图，请将下列带点的部分用化学用语表示：
（1）空气中的氮气_____。
（2）镁条燃烧时与空气中氧气反应_____。
（3）镁条燃烧时还能与空气中氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素显一3价_____。
17．化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题：
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_____性。
（2）消毒用的酒精棉于阴凉处密封保存的微观原因是_____。
（3）2019年12月17日我国自主建造的第一艘航母入列服役。在航母所使用的钢铁表面刷油漆，可起到防锈的作用。其原理是_____。
（4）“投泥泼水愈光明”指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。置换反应时，产生的一种可燃性气体的化学式为_____。
（5）《易经》“泽中有……上火下泽”，描述的是沼气的燃烧现象，写出沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式：_____。
18．我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
（1）天然气和煤都是_____（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。
其中易导致酸雨的主要气体是_____。
（3）各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，试分析实施该项举措的科学依据是_____。
（4）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_____的性质。
（5）我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源_____。
四、流程题
19．黄铜是铜锌合金，广泛用于制造钱币、机器零件等，制造过程中会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_____。
（3）滤渣的成分是_____。
（4）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是_____。（任写一条）
五、推断题
20．A~G为初中化学常见的七种物质，存在转化关系如下图（图中“→”表示转化关系，其中的反应条件已略去）。其中是A和B含有相同的金属元素，C、D在常温下均为液体且组成元素相同，F是有毒气体，G是紫红色金属。
（1）D的化学式为_____。
（2）物质E的一种用途：_____。
（3）F转化为G的化学方程式为_____。
（4）C转化为A是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
六、实验题
21．根据所学知识并结合下图所示装置回答问题。
（1）图中仪器a的名称是_____。
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为_____。用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是_____。
（3）乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是_____（填序号）。
（4）同学们用B、F组合，选用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳并检验其性质，实验中始终没有发现石灰水变浑浊。小英认为所用的澄清石灰水已变质：小青认为得到的二氧化碳中混有_____。为证明猜想进行了如下实验：
Ⅰ、小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，仍未发现石灰水变浑浊
Ⅱ、小青取_____与块状石灰石反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是_____。
七、科学探究题
22．某兴趣小组利用老师提供的如下物品：①酒精灯②铜片③火柴头④火柴梗⑤沙土⑥三脚架，进行燃烧条件的探究，请你参与。
（设计与实验）
（解释与结论）
（1）探究一得出结论是燃烧需要_____。
（2）探究二说明火柴头的着火点比火柴梗的着火点_____（填“低”或“高”），该实验中火柴头和火柴梗的位置相对于火焰中心_____（填“对称”或“不对称”）。
（拓展与应用）查阅资料可知，纳米铁粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会燃烧，由此你对燃烧的新认识是_____。
23．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
（探究实验一）
（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型为_____，据此可知金属活动性：Al>Cu。
（3）查阅资料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、、H2O三种粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H2O三种粒子。小明同学对实验丙的现象进行分析你认为合理的猜想是_____。（填序号）
A H2O破坏了氧化铝薄膜 B Clˉ破坏了氧化铝薄膜
C Cu2+破坏了氧化铝薄膜 D 破坏了氧化铝薄膜
（探究实验二）将铝丝和铜丝分别浸入相同质量相同质量分数的稀硫酸中。铜丝不反应，铝丝产生氢气的速度与时间的关系如图所示。据此可知金属活动性：A1>Cu。
（4）铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）图中从0点到a点未产生气体的原因是_____。
八、计算题
24．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
选项
实验目的
实验方法或所加试剂
A
鉴别二氧化锰粉末和碳粉
观察颜色
B
除去O2中的少量N2
通过灼热的铜网
C
比较黄铜和铜的硬度
将黄铜与铜互相刻画
D
除去铜粉中的铁粉
_____
探究的内容
实验设计与操作
实验现象
探究一：燃烧与物质的关系
_____
探究二：燃烧与温度的关系
火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧
探究三：燃烧与_____的关系
覆盖沙土火柴头不燃烧，没有覆盖沙土火柴头燃烧
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2液中
铝丝表面析出红色固体
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量（g）
50
50
50
生成氢气的质量（g）
0.04
0.04
0.02
参考答案
1．B
【详解】
A、斩竹漂塘，是指砍伐竹子，将竹子浸泡于池塘中，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、煮楻足火：是通过燃烧蒸煮，将纤维素表面的果胶、木质素除去，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、汤料入帘：是通过帘将汤汁过滤掉，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、覆帘压纸：捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、常温常压下二氧化碳是气态，故选项错误；
B、常温常压下铁是固态，故选项错误；
C、常温常压下汞是液态，故选项正确；
D、常温常压下氧气是气态，故选项错误。
故选C。
3．A
【详解】
氧气可以供给呼吸，也可以帮助烟花燃烧，故选A。
4．D
【详解】
根据题干信息，选用的燃料应推力大、无毒、无污染，氢气本身无毒，且燃烧的产物只有水，无污染，燃烧值大，故选择的燃料应是液氢。
故选D。
5．A
【详解】
A、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选A。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．A
【详解】
A、随意排放生活污水，会污染水源，符合题意；
B、综合治理水土流失，可以保护环境，不符合题意；
C、推进污染防治攻坚，可以保护环境，不符合题意；
D、建立河流监控覆盖，可以保护水源，不符合题意。
故选A。
7．B
【分析】
金属活动性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，越往前金属的活动性顺序越强。
【详解】
根据金属活动性顺序表可知铁、镁、锌和铜四种金属，镁在前面，镁的金属活动性最强。故选B。
8．D
【详解】
根据质量守恒定律实质中：化学反应前后，原子种类和原子个数不变的原则可得，反应前，现有1个碳原子和4个氢原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应前，缺少4个氧原子，而两个氧原子构成一个氧分子，故方框中需要补充的是两个氧分子，D选项符合题意。
9．C
【详解】
A、分子可以构成物质，原子和离子也可以构成物质，所以物质不一定是由分子构成的，不正确，不符合题意；
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧，不正确，不符合题意；
C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，所以蜡烛中一定含碳、氢元素，可能含有氧元素，正确，符合题意；
D、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如氢氧化钠溶于水放出大量热，不正确，不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】
设80g的氧化铜和碳全部转化成一氧化碳时，参加反应的碳的质量为x，生成铜的质量为y，生成一氧化碳的质量为z，

x=12g， 剩余碳的质量为20g-12g=8g.
y=64g，
z=28g，
设80g的氧化铜和碳全部转化成二氧化碳时，和氧化铜反应的碳的质量为a，和二氧化碳反应的碳的质量为b，生成一氧化碳质量为c
a=6g，b=6g.c=28g,剩余碳的质量为20g-6g-6g=8g.
通过分析化学方程式可知，碳和氧化铜的反应应该是生成了铜和一氧化碳，所以：
A、固体的总质量先减少，然后再不变，故A错误；
B、由化学方程式可知，炭粉消耗了12g，剩余8g，故B错误；
C、通过计算得出碳过量，氧化铜少量，所以生成气体并不是44g，故C错误；
D、80g氧化铜中氧元素质量为80g=16g,原混合物中氧元素的质量分数为16%，通过计算得出碳过量，氧化铜少量，氧化铜完全反应，剩余固体中氧元素质量为零，所以固体中氧元素的质量分数减少到零，故D正确。
故选D。
11．A 硫酸铜、硫酸亚铁等
【详解】
A、高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A正确；
B、氯化钠溶于水形成无色溶液，故B错误；
C、硝酸钾溶于水形成无色溶液，故C错误。
故选A。
D、硫酸铜溶于水得到蓝色溶液、硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液等。
12．B 甲烷和氧气等
【详解】
根据燃烧和发生爆炸的条件可知：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气( 氧气)混合，达到爆炸极限，遇到明火发生爆炸。
A、氢气和甲烷都具有可燃性，不具有助燃性气体，不能发生爆炸，故错误；
B、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，能够发生爆炸，故正确；
C、一氧化碳具有可燃性，氮气不具有可燃性，不能发生爆炸，故错误。
故选B。
D、甲烷具有可燃性，氧气具有助燃性，所以点燃甲烷和氧气的混合物，容易发生爆炸。
13．A Cu(合理即可)
【解析】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。铁的活动性排在锌、镁后面，银前面，所以铁与银的盐溶液能发生置换反应生成银。故选A。
D、铁的活动性排铜前面，所以铁与铜的盐溶液能发生置换反应生成铜。（合理即可）
14．C 升温、增加溶质或恒温蒸发溶剂
【详解】
A、没有确定溶液的温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，没有确定溶液是否饱和，无法比较甲、乙的溶液中质量分数，该选项说法不正确；
C、35℃时，甲物质的溶解度是35g，将20g甲物质加入50g水中，最多溶解17.5g甲，得到溶液的质量=50g+17.5g=67.5g，该选项说法正确。
D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液的方法有：升温、增加溶质或恒温蒸发溶剂。
15．C 用磁铁吸引（或加入足量的稀盐酸等）
【详解】
A、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
B、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，反而将氧气除去，该选项不能达到实验目的；
C、将黄铜与铜互相刻画，铜的痕迹更明显，说明黄铜比铜的硬度大，该选项能够达到实验目的；
D、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引能除去铜粉中的铁粉。
故选：C；用磁铁吸引（或加入足量的稀盐酸等）。
16．N2 2Mg+O22MgO
【详解】
（1）空气中的氮气的化学式为N2；
（2）镁条燃烧时与空气中氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；
（3）化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氮化镁中氮元素显-3价表示为：。
17．吸附 分子总是不断地运动 隔绝水和氧气 H2或CO
【详解】
（1）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性；
（2）消毒用的酒精棉于阴凉处密封保存的微观原因是分子在不断运动；
（3）在航母所使用的钢铁表面刷油漆，可起到防锈的作用。其原理是隔绝氧气和水；
（4）高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的可燃性气体应是氢气和CO，故填：H2或CO；
（5）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
18．不可再生 SO2（或二氧化硫） 可以减少SO2的排放 密度比空气小 风能（太阳能等）
【详解】
（1）天然气和煤都是化石燃料，在地球上的储量是有限的，属于不可再生资源，故填不可再生。
（2）天然气与煤燃烧后均能生成二氧化碳和二氧化硫，其中的二氧化硫能够与空气中的氧气和水反应生成酸随雨水落到地面形成酸雨，即易导致酸雨的主要气体是二氧化硫，故填二氧化硫。
（3）由图可知，天然气燃烧后生成二氧化硫比煤燃烧生成的二氧化硫要少很多，利用天然气代替煤作家庭燃料可以减少SO2的排放，故填可以减少SO2的排放。
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度小于空气的密度，将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方可以感知天然气的泄漏，故填密度比空气小。
（5）现阶段除利用和开发H2能源外，还有待开发利用的新能源还有风能或太阳能等，故填风能或太阳能等。
19．玻璃棒 Zn和Cu “酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而铜不能反应（或“置换”过程中锌能置换岀硫酸铜溶液中的铜）
【详解】
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）酸溶”过程中有气体生成，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）置换”过程中需要加入过量Zn的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来，所以滤渣的成分是Zn和Cu；
（4）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实：“酸溶”过程中Zn能与稀H2SO4反应，而Cu不能反应，“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜。
20．H2O2 医疗急救等 放热
【分析】
C、D在常温下均为液体且组成元素相同，可知CDE为“氧三角，则D为过氧化氢，C为水，E为氧气；F是有毒气体，能够由E（氧气）生成，则F为一氧化碳；G是紫红色金属，则G为铜；A和B含有相同的金属元素，A由水反应生成，A反应能够生成B，B反应后能够生成C（水），则A可以是氢氧化钙，B为碳酸钙。
【详解】
（1）由分析可知，D为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）E为氧气，氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救等，故填医疗急救等。
（3）由分析可知，F为一氧化碳，G为铜，则F转化为G的反应是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO+CuO Cu+CO2。
（4）由分析可知，C为水，A为氢氧化钙，则C转化为A的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时释放热量，属于放热的反应，故填放热。
21．锥形瓶 使试管口略向下倾斜 D 氯化氢气体 稀盐酸 用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢
【详解】
（1）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；
（2）装置B属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：；用分解高锰酸钾的方法制取氧气，选择A做发生装置，加热时产生的冷凝水会倒流，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是：使试管口略向下倾斜；
（3）乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度与空气相近，收集乙炔气体时可选择的装置是D；
（4）因为浓盐酸具有挥发性，小青认为得到的二氧化碳中混有氯化氢气体；
Ⅱ．为了防止生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。分析上述实验得出的结论是：用浓盐酸制取二氧化碳时会混入氯化氢。
22．只有火柴头燃烧，沙土不燃烧 氧气 可燃物 低 对称 反应物之间接触面积是反应能否发生的影响因素之一
【详解】
[设计与实验]探究一：分析实验可知，此实验的现象是火柴头燃烧，沙土不能燃烧；
探究三：由实验结论覆盖沙土火柴头不燃烧，没有覆盖沙土火柴头燃烧可知，此实验是探究燃烧与氧气的关系；
[解释与结论]（1）根据火柴头燃烧，沙土不能燃烧，得出结论是可燃物才能燃烧；
（2）根据火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧可知，火柴头的着火点比火柴梗的着火点低；为了控制实验条件，所以火柴头和火柴梗的位置相对于火焰中心对称；
[拓展与应用]“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，因此反应物之间接触面积大小是反应能否发生的影响因素之一。
23．甲 置换反应 B 放热 硫酸先与铝丝表面的氧化铝反应
【详解】
探究实验一：
（1）由表可知，甲：将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，无明显现象，乙：将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面析出红色固体，说明比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜；
（2）实验乙中，铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）硫酸铜溶液和氯化铜溶液的不同之处是，一个含硫酸根离子，一个含氯离子，故氯离子破坏了氧化铝薄膜。故选B；
探究实验二：
（4）铝丝反应过程中试管外壁发烫，说明该反应是放热反应；
（5）图中从0点到a点未产生气体的原因是铝表面有一层氧化铝薄膜，硫酸先与铝丝表面的氧化铝反应。
24．（1）0.1
（2）设锌质量为x，

x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
【详解】
（1）根据题意可知，反应共产生氢气的质量为；
（2）见答案；
（3）由表中数据可知，前两次分别加入稀硫酸的质量为50g时，生成氢气0.04g，说明锌过量；当第三次加入50g稀硫酸时，生成氢气0.02g，说明加入25g稀硫酸锌以完全反应，所以再继续加入稀硫酸后反应不再发生，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。当加入稀硫酸的质量大于50g+50g+25g=125g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。