江西省上饶市广丰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份江西省上饶市广丰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
江西省上饶市广丰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．广丰铜钹山丹霞地貌内含氧化铁等物质，氧化铁属于A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物2．下列物质不属于空气污染物的是A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．烟尘3．第24届冬季奥运会将于2022年在北京举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油4．2个氮分子可表示为A．2N B．2NH3 C．N2 D．2N25．下列实验操作正确的是A．滴加液体 B．在试管中放大理石C．量取液体体积 D．熄灭酒精灯6．下列有关水的说法错误的是A．自然界水循环是通过三态转化实现的 B．电解水负极产生的气体是氢气C．硬水遇到肥皂易起浮渣 D．过滤可以降低水的硬度7．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是A．结构观：金刚石、石墨、C60和物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同B．转化观：一氧化碳转变成二氧化碳是化学变化C．能量观：CO2和碳在一定条件下反应生成CO是吸热反应D．守恒观：6gC和6gO2在一定条件下生成12gCO28．我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的制氢设备，该反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是A．甲烷的化学式为CH4B．反应前后液态锡的质量改变C．甲烷中碳元素转化成碳单质D．此反应的化学方程式为9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．金属元素一般显正价，显正价的一定是金属元素B．燃烧一定放热，缓慢氧化也一定放热C．合金的强度和硬度都比纯金属高，密度、熔点也比纯金属高D．原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中也不能再分10．下列图像不能正确表示对应叙述的是A．高温煅烧石灰石B．锌和硝酸亚铁溶液反应C．高温一氧化碳还原氧化铁D．碳酸钙和稀盐酸二、选择填充题11．钠、钾的原子结构示意图如图，钠与钾相同点是(    )A．质子数             B．电子层数             C．最外层电子数             D______12．在一定条件下，下列物质与氧气完全反应生成黑色固体的是(      )A．铜             B．木炭             C．镁条             D．______13．下列实验方案设计正确的是(      )选项实验目的方案A验证质量守恒定律在天平左盘的烧杯中将盛有盐酸的小试管倒入碳酸钠粉末中，在砝码和游码不变的情况下，看天平是否平衡。B验证铝的金属活动性比铁强将大小相同的铝片和铁片分别放入等量、等浓度的稀盐酸、稀硫酸中C检验蛋壳中是否含取一小烧杯，放入洗净的蛋壳，加食醋，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住D证明碳酸饮料中含有二氧化碳______ 三、填空题14．防疫情，戴口罩。口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩，活性炭口罩等。戴口罩，撕封膜，晃几下，去环氧乙烷（环氧乙烷的化学式是C2H4O，它是一种广谱灭菌剂，易燃易爆的有毒气体，长期吸入，不但刺激呼吸道，还会有强烈的致癌可能性。）(1)戴口罩能预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。(2)撕封膜，晃几下，能有效地去除环氧乙烷，请用分子的性质解释______。(3)活性炭口罩能阻隔空气中的有害气体，原因是活性炭具有______。(4)下列有关环氧乙烷的说法正确的是______。A．环氧乙烷由7种元素组成 B．环氧乙烷中碳、氢元素质量比为6：1C．环氧乙烷含有C2H4分子 D．环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳相同15．我国力争在2060年前实现“碳中和”。请回答：(1)二氧化碳的主要来源______。(2)化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和______。(3)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源______(4)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：______。(5)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式______。四、流程题16．弹壳由铜锌合金制成，现对一批已生锈【锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3】的弹壳进行回收利用，主要流程如下：【查阅资料】①Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。②其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)写出废弃弹壳与过量稀硫酸反应其中一个化学方程式______。(2)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是______（填一种即可）(3)固体A中的化学式是______；(4)步骤二加入过量锌的目的是______；(5)回收锌的质量______废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；五、推断题17．A-F是六种初中化学常见的物质，它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是磁铁的主要成分，F是白色不溶于水的固体，D与E是组成元素相同的两种气体。回答下列问题：(1)B属于______（选填金属单质或非金属单质）。(2)E的用途______。(3)F的化学式为______。(4)B与C反应基本类型______。(5)A-D的化学方程式为______。六、实验题18．实验室现有①氯酸钾、②二氧化锰、③10%稀硫酸、④石灰石、⑤10%稀盐酸、⑥锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题：(1)在实验室，二氧化碳通常用上述药品中______制取（填序号），选用的依据是______。(2)制取二氧化碳的装置选用的仪器是______（填序号）。(3)利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。(4)用如图装置制氢气时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口______进入（填“a”或“b”）。七、科学探究题19．闹元宵，玩灯笼。灯笼里装有燃着的蜡烛，一段时间蜡烛就熄灭了。【提出问题】封闭体系中燃着蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中是否还有氧气？【实验探究】实验目的实验用品实验现象探究在封闭体系中燃着蜡烛熄灭后是否存在氧气数据采集器溶解氧传感器500mL透明塑料瓶蜡烛1根、火柴蜡烛燃烧80秒后熄灭，80-200秒体系中剩余氧气浓度维持在18.15%左右 【实验结论】______蜡烛熄灭后，体系中剩余氧气与哪些因素有关？【提出假设】（1）蜡烛燃烧耗氧程度与体系体积大小有关（2）同一体系中，蜡烛燃耗氧程度与蜡烛数量有关实验目的实验用品实验现象探究蜡烛燃烧耗氧程度与体系______是否有关数据采集器溶解氧传感器1000mL透明塑料瓶蜡烛1根、火柴蜡烛燃烧100秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.56%探究同一体系中蜡烛燃烧耗氧程度与______是否有关数据采集器溶解氧传感器500mL透明塑料瓶蜡烛2根、火柴蜡烛燃烧50秒后消灭，100-200秒体系中剩余氧气浓度维持在17.87% 【实验结论】：体积较大的体系中，蜡烛燃烧的时间______，体积相同的体系，蜡烛越多，燃烧时间越______，蜡烛熄灭后最终剩余氧气浓度都稳定在17-18%。【实验反思】（1）通过以上三个实验，你对支持燃烧的条件有了新的认识是______（2）蜡烛的主要成分含正二十二烷（C22H46），写出正二十二烷在空气中燃烧的化学方程式______。八、计算题20．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为0.8克。化学社团的同学为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。根据图示信息，回答下列问题：(1)钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。A．元素 B．单质 C．原子(2)将钙片研碎的目的是______；(3)每片钙片中所含钙的质量______；(4)计算滤液的质量（要求写出计算过程）。
参考答案：1．B2．B3．A4．D5．C6．D7．D8．B9．B10．D11．     C     在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子(合理即可)12．     A     铁丝13．     C     加热碳酸饮料，将得到的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸饮料中含有二氧化碳14．(1)过滤(2)分子在不断运动(3)吸附性(4)BD15．(1)化石燃料燃烧或动植物呼吸(2)天然气(3)风能（合理即可）(4)N2(5)16．(1)或或(2)加热（合理即可）(3)Cu(4)将硫酸以及硫酸铜完全反应(5)大于17．(1)金属单质(2)灭火等(3)CaCO3(4)置换反应(5)18．(1)     ④⑤     实验制取二氧化碳使用大理石或石灰石和稀盐酸(2)①②③⑥(3)     试管     (4)     gfe     b19．     蜡烛熄灭后，体系（灯笼）中仍有氧气     体积大小     蜡烛数量     较长     短     燃烧与氧气的浓度有关     2C22H46+67O244CO2+46H2O20．(1)A(2)增大反应物接触面积，加快反应速率。(3)0.22g(4)碳酸钙的质量为设：反应生成二氧化碳的质量为x.滤液的质量=11g+108.2g-4.84g=114.36g答：滤液的质量为114.36g。