人教版初中化学 第九单元基础知识复习测试

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溶液的定义
第九单元溶液
一种或 物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 物。均一、稳定的 是溶液，如水。溶液是透明的，但不一定是 的，如硫酸铜溶液为 色，硫酸亚铁溶液为 色。溶液中的溶剂只有 ，但溶质 有多种，且溶质与溶剂 反应。
溶液的组成
溶液：是由 和 组成的。
被溶解的物质(可以是 、 、 )叫溶质；CaO 溶于水，溶质为 ，NaCl 溶于水中，溶质是 ，盐酸中，溶质是 ，碘酒中，溶剂是 ，医用酒精中，溶剂是 。
影响溶解速率快慢的因素： 越高，溶解速率越快；颗粒 ，与溶剂的接触面积越
大，溶解速率越快； 在 的情况下，溶解速率加快；
物质溶于水的能量变化
吸热的物质有： ，放热的物质有： 、 ，热量不变的：
CaO 溶于水放热是因为发生了化学反应，（方程式）。
乳化现象：使植物油在水中分散成无数细小的 ，而不聚集成大的 ，它是乳化现象；用汽油去油污是 现象；用氢氧化钠去油污属于 。
饱和溶液与不饱和溶液
在一定 下，在一定量的 里， 再溶解某种溶质的溶液，叫作 的饱和溶液。因为它可以溶解 溶质；继续加入 ，若能继续溶解，则溶液为该溶质的不饱和溶液，反之为 溶液。

饱和溶液
所有物质都适用
相互转化
情况相反
结晶：固体从它的 溶液中以 的形式析出的过程。析出晶体后的溶液叫 ，
它对于 溶质来说是 溶液。结果分为 结晶和 结晶两种。当固体溶解度 的物质用 结晶；当固体溶解度 的物质用 结晶。
固体溶解度：在 下，某固态物质在 g 溶剂里达到 状态时所溶解的 。“20℃时NaCl的溶解度为36g”的含义： 。影响固体溶解度的因素有溶质和溶剂本身的 和 。大多数固体物质的
溶解度随温度的升高而 ，如 NaCl、KNO3；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 Ca(OH)2。
气体溶解度：在 为 101kPa 和一定 时，气体溶解在 里达到 状态时
的气体 。影响因素有溶质和溶剂本身的 和温度与压强；温度越高，溶解度越 ； 压强越大，溶解度越 。
溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，在坐标系中物质的溶解度随温度变
化的曲线。曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的 ，溶液必然是 溶液；两条 曲线的交叉点表示 ；曲线下方的点表示溶液是 溶液。曲线的分类有： 型，如 ； 型，如 ； 型，如 。 应用：确定某物质在某温度时溶解度的 ；比较不同溶质在同一温度时溶解度的 ； 确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互 的方法；确定物质 的方法；确定混合物 分离、 的方法。
溶质的质量分数表达式 .某溶液的溶质质量分数
为 10%，是指 . 溶质的质量是指溶解于溶液中的那部分质量，不包括 的或 的那部分质量。溶液稀释的依据是稀释前后 的质量相等。
配置50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液
实验步骤
① ：需要的 NaCl 固体的质量为 g ，需要水的体积为 mL 。
② ：用托盘天平称取固体倒入烧杯中，用 mL 的量筒量取馏水。
③ ：将量好的水倒入盛有 NaCl 的烧杯中，用 搅拌， 。
④ ：将配好的溶液转移到试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上 。
误差分析
①使用游码时，药品与砝码放反；②砝码生锈；③量水时俯视读数；④量水时仰视读数；
⑤烧杯不干燥，原来有少量的水； ⑥有少量的固体药品残留在纸片上； ⑦将水倒入烧杯中时， 有少量洒在外面；⑧转移到试剂瓶中时，有少量洒落。
使溶质质量分数的偏大的有 。使溶质质量分数的偏小的有 。