人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学演示课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学演示课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了第二节离子反应，碱盐等，酒精等，想一想，电解质②④⑧，非电解质⑨，能导电①⑤⑦⑧，离子反应，练一练，氢氧化铜溶于盐酸等内容，欢迎下载使用。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
非电解质：无论是熔融状态或是水溶 中都 不导电的化合物。
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的电离可以用电离方程式表示。
例：NaCl== Na++Cl-
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
如何正确书写离子方程式？
1、写出反应的化学方程式：
例：Na2SO4+BaCl2 == 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == 2Na++2Cl-+BaSO4↓
3、删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学式化为最简：
4、检查离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等。
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。