人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学演示课件ppt

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【重点】知道复分解反应发生的条件。
【难点】判断复分解反应能否发生。
1.知道复分解反应的概念及特点；2.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.知道酸、碱、盐的溶解性。
请同学们思考下面三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2↑NaHCO3 + HCl NaCl + H2O+CO2↑Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2NaOH
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
特点：“互交换，价不变”。表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
四大基本反应类型的特点
四大基本反应类型的比较
下列化学反应属于复分解反应的是（ ）A. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？
复分解反应发生的条件—实验探究
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 BaSO4↓+ CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
3. 含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。
1.常见的酸大多溶于水；2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、铵和钡；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡；碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
根据复分解反应发生的条件，并利用有关酸、碱、盐溶解性信息，判断硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生复分解反应。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
(2019·重庆模拟)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　　）
A.铁和硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液和盐酸C.稀硫酸和氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
复分解反应发生的条件：生成物中有气体、沉淀或水
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
1.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）A．反应物必须都溶于水B．反应物中一定有酸C．生成物中一定有盐D．中和反应一定不属于复分解反应
2.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ）A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH
3．(2020·德州)下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是(　　) A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【点拨】将CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故B选项符合题意。
4．(2020·临沂)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是(　　) A．硝酸钾和氯化铁 　　 B．氢氧化钾和盐酸 C．硫酸铜和氢氧化钠 　　 D．硫酸钠和氯化钡
【点拨】氯化铁溶液显黄色，A不正确；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，B正确；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不正确；硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，D不正确。
5.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对其中发生的反应的说法错误的是（ ）A．反应会产生白色沉淀B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3＋2NaOHC．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物D．属于复分解反应
解析：在溶液中进行的反应，生成的碳酸钙是沉淀，应该加上沉淀符号。
6.写出下列复分解反应的化学方程式。①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：_______________________________________。③硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液反应：____________________________________。④碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：______________________________________。
2KOH＋H2SO4 K2SO4＋2H2O
K2CO3＋2HCl 2KCl＋H2O＋CO2↑
CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓＋CaSO4
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
7.判断复分解反应是否发生，不必考虑的是（　　）A.是否有水生成 B.是否有气体生成C.是否有沉淀生成 D.金属活动性顺序
解析：判断复分解反应是否发生，需考虑是否有水、气体或沉淀生成。根据金属活动性顺序主要是判断金属与酸或盐溶液能否反应。
8．某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。(1)【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？(2)【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出反应④的化学方程式：______________________________________。①硝酸钡溶液与稀硫酸　②稀硫酸与碳酸钾溶液③稀盐酸与氢氧化钠溶液 ④硝酸钡溶液与碳酸钾
Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
(3)【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀、气体或水。如：①中有Ba2＋SO42－===BaSO4↓；②中有2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；③中有H＋＋OH－===H2O；④中有____________________两种离子，所以才发生化学反应。
(4)【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有______、______或______生成，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。(5)【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，可以形成知识网络。用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀、气体或水。现有Ca2＋、HCO3－两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。