人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐精品ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了NaCl，亚硝酸钠，NaNO2，正常的水分，生盐酸HCl，重要的化工原料，盐池盐湖等，蒸发结晶，混合物，过滤蒸发结晶等内容，欢迎下载使用。
1、认识食盐NaCl在人体中的作用和用途。2、了解NaCl在自然界的分布。3、掌握粗盐提纯的方法及步骤。并懂得清除可溶性中的不溶性杂质的方法。
阅读：课本P72—74 1、在日常生活中我们所说的“盐”是 。食盐的主要成分是 。化学中的盐不仅仅是指 ，是一类组成里含有 和 的化合物。工业用盐是 ，化学式为 ，它有毒。
金属离子 酸根离子
目标一：食盐在人体中的作用和用途
白色固体,易溶于水, 其溶解度受温度影响不大。
是不可缺少的物质,但又不能过量（每日约3-5g）。
维持细胞内外 分布和促进细胞内外 交换起主要作用。
是胃液中的主要成分，具有促 、帮助 和增进 的作用。
3、氯化钠NaCl的用途：
配制生理盐水(0.9%)
选种(约为16%，密度比水大)
用于食品调味。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋。
消除积雪。能降低水的熔点，加快雪融化。
目标二：NaCl在自然界中的分布
1、氯化钠在自然界的存在 。2、从海水提取的是 （“粗盐”或“精盐”）其方法是 ，原理是根据 。3、粗盐是 ，其含 性( 等)和 性( 等)杂质4、粗盐可通过 等步骤可除去不溶性杂质。
食盐的溶解度受温度影响较小
MgCl2、CaCl2
溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
目标三：粗盐中难溶性杂质的清除
粗盐经过提纯才能得到能食用的精盐，那么怎么将粗盐提纯呢？
1、用量筒量取10mL水
①量液时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；②滴管放在量筒的正上方；
2、用天平称5.0克粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。3、称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解多少克粗盐。
1、要领：“一贴、两低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
两低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒（引流） 玻璃棒的末端靠在三层滤纸的一边 漏斗下端管口紧靠烧杯的内壁
1、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌。（防止因局部温度过高，造成液滴飞溅）
2、当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【注意】加热后的蒸发皿不能用手接触，应用坩埚钳取，也不要立即把蒸发皿直接放在实验台上。
1、用玻璃棒把固体转移到纸上称量
本次实验中多次使用玻璃棒：
受热均匀，防止液体、固体飞溅
操作步骤如下：(1)称取：称取粗盐样品5.0g，称量时，应将粗盐放在托盘天平的 盘上。(2) ：将称取的粗盐分次溶于10mL蒸馏水，直到粗盐不再溶解为止。溶解操作应在 里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是 。再称量剩余粗盐的质量。(3) ：过滤过程中，玻璃棒的作用是 。
(4) ：蒸发滤液操作应在 里进行，并用 不断搅拌，其目的是 。若沸腾比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，可以通过 来控制。当 时停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。5）计算产率：用 把固体转移到纸上称量。
问题：下列的操作对产率有什么影响？1）溶解时液体溅出2）过滤时液体洒出3）蒸发时液体飞溅4）蒸干后固体暴跳飞溅5）溶解时粗盐未完全溶解6）转移精盐时玻璃棒、蒸发皿附有精盐7）没有把泥沙过滤干净8）过滤时液面高于滤纸边缘
精盐％=————————×100％
都会使精盐质量减少，使产率偏低
都会使精盐质量增多，使产率偏高
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
（7）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。（8）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （9）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （10）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （11）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （12）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。
酸、碱在生活和生产中有广泛的应用，盐这类物质在生活和生产中也有广泛的应用。
1、NaCl在人体的作用和用途
2、粗盐提纯的方法和步骤