人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解备课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解备课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了第1课时盐类的水解，2实验结论，知识点1，知识点2，知识点3等内容，欢迎下载使用。

1.能说出盐类水解的原理。2.会书写盐类水解反应方程式。
一、盐溶液的酸碱性1.盐溶液酸碱性的探究(1)实验探究。分别测定几种盐溶液的pH,填写下表。
2.盐溶液呈酸碱性的理论解释(1)强碱弱酸盐水解,溶液呈碱性,pH>7。原因:弱酸根离子和水电离出来的H+结合生成弱酸,从而使溶液中c(H+)降低,水的电离平衡右移,c(OH-)增大,结果c(OH-)>c(H+)。(2)强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,pH<7。原因:阳离子与水电离出来的OH-结合生成弱碱,使溶液中c(OH-)降低,水的电离平衡右移,c(H+)增大,结果c(H+)>c(OH-)。(3)强酸强碱盐(如NaCl)不水解,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。思考感悟发生水解的盐溶液一定呈现酸性或碱性吗?提示:不一定,也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐,且弱酸根离子结合H+的能力与弱碱阳离子结合OH-的能力相同,使得c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,如CH3COONH4。
二、盐类的水解1.实质在溶液中盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。(3)特点:①盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;②盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱;③盐类水解一般是微弱的;④盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
一、盐类水解的实质和规律1.盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示酸性、碱性或中性。
2.盐类的水解规律(1)内容:盐的水解规律可概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性”。(2)图示:
(3)具体理解:①有弱才水解,无弱不水解。指盐中有弱酸的阴离子或者有弱碱的阳离子才能水解;强酸强碱盐不发生水解反应。②越弱越水解。指弱酸阴离子对应的酸越弱,就越容易水解;弱碱阳离子对应的碱越弱,就越容易水解。因为酸越弱,就越难电离出H+,说明其弱酸阴离子结合H+能力强,所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电离出的H+而水解;同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH-而水解。③都弱都水解。指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
④谁强显谁性。指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液显酸性;反之,就显碱性。
特别提醒盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
点拨比较同浓度溶液pH大小的方法(1)首先对物质进行分类,pH大小一般规律是碱>盐>酸。(2)同类物质的pH大小规律一般是:①碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;②酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;③盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。
盐类水解离子方程式的书写【例题3】 在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是(　　)    解析:A项是氯气与水反应的离子方程式;C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式;B项是铵根离子水解的离子方程式;D项是碳酸氢根电离的方程式。答案:B