2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第6单元 大自然中的二氧化碳

这是一份2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第6单元 大自然中的二氧化碳，共21页。PPT课件主要包含了二氧化碳，＋H2O合理即可，二氧化碳与一氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水，澄清石灰水变浑浊，工降雨，冶炼金属等内容，欢迎下载使用。
2 温室效应(1)成因:大气中二氧化碳的含量增多，使全球变暖。(2)危害:导致两极冰川融化，使海平面上升，生物圈受到影响。(3)缓解方法:减少化石燃料的使用；使用新型能源；大量植树造林，严禁乱砍滥伐等。3 低碳生活低碳生活意味着在日常生活中尽可能直接或间接减少化石能源消耗，从而降低___________的排放量。
【典例1】(2020·菏泽)“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是(　　 )A.为节约和环保，分类回收生活垃圾B.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型C.为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
【典例2】如图是现在大气简单示意图。
(1)图中所示矿物质中的化石燃料有_____、石油和天然气。(2)写出一种能吸收CO2的反应(用化学方程式表示):__________________________________。(3)CO2在生产中有广泛的用途，也有其不利的影响。请各举一例:用途_________________________；不利的影响有_____________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3
作气体肥料(合理即可)
导致温室效应增强(合理即可)
1 CO和CO2物理性质的比较(标准状况下)
2 二氧化碳的化学性质(含性质实验)与用途(1)不燃烧也不支持燃烧(如图1)①现象:_____层的蜡烛先熄灭，_____层的蜡烛后熄灭。②结论:CO2的密度比空气大(物理性质)；蜡烛熄灭说明二氧化碳______________________(化学性质)。
(2)溶解性实验(如图2)①步骤:拧紧瓶盖，振荡。②现象:_______________。③结论:_____________________。
(3)能与水反应(如图3)①现象:紫色石蕊试液变为______。②结论:二氧化碳能与水反应。③化学方程式:_______________________。
H2O＋CO2===H2CO3
(4)能与碱反应(图4)①现象:a.___________________(常用于检验二氧化碳气体)；b.试管内液面急速_______。②化学方程式:a.____________________________________；b.____________________________________。
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
(5)能进行光合作用:6CO2+6H2O C6H12O6+6O2(6)二氧化碳的用途
3 一氧化碳的化学性质与用途
2CO＋O2 2CO2
CO＋CuO CO2＋Cu
3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
4 二氧化碳和一氧化碳的鉴别
5 二氧化碳和一氧化碳互为杂质的除杂方法
氢氧化钠(或NaOH)
【典例3】(2020·云南)对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较中错误的是( )A.CO2可用于灭火，CO可用作燃料B.CO2能溶于水，CO难溶于水C.CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D.CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
【典例4】下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是( )
【典例5】实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。
请填空:(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是_____。(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是____________________，该反应的化学方程式为__________________。(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第______(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是______________。
CO2＋H2O====H2CO3
1 工业制法:高温_____________，反应的化学方程式为___________________。2 实验室制法(详见重点实验探究栏目)
CaCO3 CaO＋
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在根据实验内容组装实验装置。
1 药品选择:________(或________)、稀盐酸(1)不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易_______，会使制得的CO2中混有大量氯化氢气体。(2)不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙_______于水，覆盖在大理石或石灰石表面阻止反应的进一步进行。(3)选用长颈漏斗时，不能用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为碳酸钠(或碳酸钾)是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。
2 反应原理:____________________________________。3 发生装置
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O
(1)A装置便于添加液体药品并能控制___________，还有利于节约药品，可用于剧烈反应并制取较多气体。(2)B装置便于添加药品且产生的气体量大，但无法控制反应速率，可用于平稳反应并制取较多气体。(3)C装置可以___________________________，可用于平稳反应并持续时间较长的制取气体。(4)采用B、C装置制备CO2时，长颈漏斗下端要伸入液面以下形成液封，目的是____________________________。
随时控制反应的发生和停止
防止气体从长颈漏斗上端逸出
4 收集装置　　　　　应用______________ 收集CO2，原因是CO2能溶于水且密度比空气___；收集二氧化碳时，导管的下端要伸入集气瓶底部，以保证空气被全部排出。
5 操作步骤(1)查:检查装置的气密性(2)装:将药品装入反应装置(3)收:收集二氧化碳(4)验:检验二氧化碳是否收集满
6 检验和验满(1)检验:将产生的气体通入_____________中，若溶液变_______，证明生成的气体是二氧化碳。(2)验满:将燃着的木条放在___________，若木条_______，证明CO2已收集满。
【注意】(1)不能用燃着的木条检验收集的气体是否为CO2。因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，还可能是N2等。(2)用澄清石灰水检验CO2时未观察到明显现象，可能的原因是:①气体中混有HCl；②澄清石灰水已变质。(3)实验室常用澄清石灰水检验CO2，用氢氧化钠溶液吸收CO2，吸收时导管伸入液面以下以利于充分吸收，其发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2 ====Na2CO3+H2O。
7 净化方法(1)饱和NaHCO3溶液的作用:___________________。(2)AgNO3溶液的作用:____________________。(3)浓硫酸的作用:_________。
除去CO2中混有的HCl
8 CO2体积的测量将CO2气体从a端通入F装置，量筒内水的体积即为生成CO2的体积。在水上加一层植物油的目的是避免CO2与水反应和溶于水，减少测量误差。植物油上方原有的空气对实验结果没有影响。
9 装置创新(1)发生装置:优点——废物利用、控制反应随时发生和停止。
(2)收集装置:用排液法收集二氧化碳。
(1)写出上图中标有序号的仪器名称:①_______；②________。(2)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先___________________，再添加药品。(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_______(填序号)，该反应的化学方程式为________________________________。使用A装置制取气体时，为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗末端需______________，与装置A相比，装置B的优点是_________________。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
(4)实验室常用_____________来检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为___________________________，若澄清石灰水发生浑浊的现象不明显，可能的原因是CO2中混有的HCl与澄清石灰水发生了反应，解决方法是将气体先通过盛有____________溶液的洗气瓶。(5)将二氧化碳通入紫色石蕊试液，可观察到的现象为_________________，原因是_________________(用化学方程式表示)。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
CO2+H2O====H2CO3
(6)用G装置收集二氧化碳时，气体应从____(填“a”或“b”)端通入，验满的方法为____________________________________________________________。不能用F装置收集二氧化碳的原因是____________________________。(7)碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，但实验室往往不用碳酸钠制取二氧化碳的原因是______________________________________________________。
将燃着的木条放在集气瓶b口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集
二氧化碳能溶于水且与水反应
碳酸钠与盐酸反应速率太快，不易控制反应速率和收集