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（新高考）2020-2021学年上学期高三期末备考金卷 化学（B卷）
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化 学（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．下列说法正确的是
A．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
3．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振
荡后静置，CCl4层呈紫色(已知II2+I−)
I2在CCl4中的溶解
度比在水中的小
B
向3mL FeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振
荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色
I−的还原性比Fe2+的强
C
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的
气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
产生的气体中
一定含有乙烯
D
将SO2缓慢通入滴有酚酞的
NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的NH：试液气体试纸变蓝
C．检验试液中的I−：试液黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
6．下列说法正确的是
A．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率
B．铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少
C．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0
7．下列无机物的性质与应用对应关系正确的是
选项
性质
应用
A
MnO2具有氧化性
作干电池正极的活性物质
B
Na2O2呈淡黄色
作呼吸面具供氧剂
C
Cu(NO3)2易溶于水
作焰火药剂
D
Na2SO3能与盐酸反应
作纸浆脱氧剂
8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法错误的是
A．反应②反应过程中有大量可使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
9．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol·L−1，则反应的ΔH＜0
B．前2min内的平均反应速率v(CO)=0.015mol·(L·min)−1
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态
10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小为X＜Z＜Y
B．工业上采用电解法制备单质X
C．Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D．Z元素的氧化物和氢化物之间能相互反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）
11．绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点
为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是
A． B． C． D．
12．下列有关说法正确的是
A．氧原子处于基态的轨道表示式
B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形
C．用电子式表示的形成：
D．向5%的H2O2溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变
13．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH。一定温度下，1mol NO2(g)与1mol CO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH=-234kJ·mol−1
B．该反应的逆反应的活化能为368kJ·mol−1
C．其他条件不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
D．加入高效催化剂，E1、E2均减小
14．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：。它可以通过电渗析法制备。“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B．阴极每生成标况下22.4L的气体时，转移的电子数为2NA
C．阳极反应为2H2O+4e−=O2↑+4H+
D．若用铅蓄电池作电源，当生成1mol RH2时，理论上电源的负极增重96g
15．室温下，向20mL 0.10mol·L−1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L−1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．b点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)＞c(CH3COOH)+c(H+)
B．c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(H+)=c(OH−)
C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.10mol·L−1
D．f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
三、非选择题（共60分）
16．某课外小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装
置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不宜选用_________(选填以下选项的代号，多选或者错选均不给分)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图中的备选装置中选择。
将编号填入下列空格：B_________、D_________、E_________。
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________。
(4)若从装置C中的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？________。
17．在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ．已知：
，则 (用含、的代数式表示)。
Ⅱ．用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：
(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．ΔH不再发生变化 B．气体密度不再发生变化 C．
D．CO的体积分数保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数K=________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ．电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿（MoS2）加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物Cl2又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把MoS2氧化为MoO和SO形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出MoS2被氧化的离子方程式_________。
18．高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如图I（夹持和加热装置省略）。回答下列问题：
（1）装置A中仪器甲的名称是________，有同学提出将装置A改进为图II，这样改进的优点是________________。
（2）装置B的作用是______________。
（3）装置D中的试剂是____________。
（4）连接好后，将装置C水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，装置C中反应的化学方程式为___________________
（5）反应后装置C中混合物经_______（填操作名称）， 洗涤，干燥等步骤得到产品。洗涤时，应选用_______（填“热水”或“冷水”）。
（6）在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），则KIO4和KMnO4二者相比，______的氧化性强
19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl3溶液的再生。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_____。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_____。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②_____。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_____。
(3)工业上常采用图2电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②当有16g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。
③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________ 。
20．重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
（1）若煅烧操作在实验室进行最好选用_____(填序号)；
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．瓷坩埚
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_____。
（3）滤渣1的成分为Fe2O3，滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有_____。
（4）操作a的实验步骤为_____，洗涤干燥。
（5）加入Na2S溶液后使硫元素全部以SO的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式_____。
（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。电极b为_____极（填“阳”或“阴”），写出电极b的电极反应方程式：_____。
（7）根据有关国家标准，含的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10−10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于_____mol·L−1，废水处理后方能达到国家排放标准。
化学答案（B）
1.【答案】D
【解析】光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，D错误；故选D。
2.【答案】A
【解析】用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，过程中发生物理变化，未发生化学变化；酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇；纤维素、蛋白质属于天然高分子材料，而纤维素乙酸酯是人工合成材料；石油的分馏属于物理变化，而煤的干馏是化学变化；故答案为A。
3.【答案】C
【解析】铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+=Al3++3Ag；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解得到蓝色溶液，有明显现象，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+
+2H2O；故选C。
4.【答案】B
【解析】A．振荡后静置，CCl4层呈紫色，可知CCl4溶液中含碘单质，则I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故A错误；C．将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，不能说明产生的气体中一定含有乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇脱水后的碳氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，所以溶液红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，不能说明SO2具有漂白性，D错误；答案选B。
5.【答案】B
【解析】铵根离子与碱在加热条件下反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理；答案选B。
6.【答案】D
【解析】A．由N2+3H22NH3反应可知，合成氨生产中将氨气液化分离，可减慢反应速率，但可以提高氢气的转化率，故A错误；B．铅蓄电池放电时，正极发生反应为：PbO2+4H++SO
+2e−=PbSO4+2H2O，质量增加；负极发生反应为：Pb+SO-2e−=PbSO4，质量增加，故B错误；C.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，c(OH−)的浓度减小，c(NH)的浓度增大，=的值减小，故C错误；D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，故D正确；故答案选D。
7.【答案】A
【解析】A．MnO2具有氧化性，容易得到电子，被还原，常作干电池正极的活性物质，A正确；B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是因为其与二氧化碳反应生成氧气，而与其颜色无关，B错误；C．Cu(NO3)2含有铜离子，焰色试验为绿色，常用作焰火药剂，与其是否溶于水无关，C错误；D．Na2SO3具有还原性，常用作纸浆脱氧剂，D错误；答案选A。
8.【答案】C
【解析】A．反应②的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，生成的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A错误；B．ClO2在反应时氯元素的化合价由+4价降为-1价改变5价，氯气改变1价，ClO2的氧化性比较强，所以ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全，B正确；C．根据流程图可知反应①为NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，其中NaClO3为氧化剂，还原产物为ClO2，氯元素的化合价由+5价降为+4价改变1价，SO2为还原剂，氧化产物为NaHSO4，硫元素的化合价由+4价升为+6价改变2价，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，C错误；D．据流程图可知反应②为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；答案选C。
9.【答案】C
【解析】A．由表中数据可知，6min达到平衡，生成氯气为0.04mol，其浓度为0.04mol÷2L=0.02mol/L，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol·L−1，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热热反应，反应的ΔH>0，故A错误；B．前2min生成氯气为0.030mol，由反应可知生成CO为0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B错误；C．由表中数据可知K==0.013，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，Qc==0.015>K=0.013，平衡逆向移动，可知达到平衡前的速率：v正
【解析】X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y＜X＜Z，A错误；B．工业上一般用分离液态空气方法制取单质O2，B错误；C．Y的氢化物NaH是离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗较高能量；而Z的氢化物H2S属于分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量较小，故Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Y，C错误；D．Z是S，S的氧化物有SO2、SO3，氢化物是H2S，SO2、SO3都可以与H2S发生氧化还原反应产生S单质和H2O，D正确；故合理选项是D。
11.【答案】D
【解析】绿矾在高温条件下发生分解，生成的气体产物中有SO2、SO3等，为检验生成的气体产物，可先将混合气体用冰水进行冷却，生成的SO3沸点较低容易液化，再将剩余气体通入品红溶液，利用SO2的漂白性进行检验，最后要注意尾气的吸收。A．装有品红的装置可检验生成产物中的SO2，A不符题意；B．装有冰水混合物的装置可检验生成产物中的SO3，B不符题意；C．绿矾分解的条件是高温，该反应装置中使用酒精喷灯加热，符合实验要求，C不符题意；D．绿矾分解的条件是高温，使用酒精灯加热达不到实验所需温度，该装置不符实验要求，D符合题意；答案选D。
12.【答案】AB
【解析】A．基态氧原子核外有8个电子，其电子的轨道表示式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理，NH3中N原子的价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体，且有一对孤电子，故NH3的空间结构为三角锥形，B正确；C．两个氯原子应分开写，用电子式表示的形成应为，C错误；D．过氧化氢分解过程中二氧化锰作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，改变反应途径，从而加快反应速率，一个反应的焓变只与反应物的始态和终态有关，和反应途径无关，即二氧化锰不能改变过氧化氢分解的焓变，D错误。答案选AB。
13.【答案】C
【解析】A．ΔH=生成物的能量-反应物的能量=-368kJ·mol−1-(-134kJ·mol−1)=-234kJ·mol−1，故A正确；B．该反应的逆反应的活化能为368kJ·mol−1，故B正确；C．其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故C错误；D．加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即E1、E2均减小，故D正确；综上所述答案为C。
14.【答案】BD
【解析】根据图示得，阴极为2H2O+2e−=H2↑+4OH−，阳极为2H2O-4e−=O2↑+4H+，电解过程中，Na+向阴极移动，R2−向阳极移动。A．由以上分析可知，左侧为阴极，Na+向阴极移动，R2-向阳极移动，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，故A错误；B．根据阴极的电极反应，阴极为2H2O+2e−=H2↑+4OH−，阴极每生成标况下22.4L的气体时，即产生1mol氢气，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；C．电解池的阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，故C错误；D．若用铅蓄电作电源，当生成1mol RH2时，转移电子2mol，电源负极反应为Pb-2e−+SO=PbSO4，根据电子守恒可得，负极增重1mol×96g/mol=96g，故D正确；答案选BD。
15.【答案】AC
【解析】图像b点对应所加V(NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点组成为CH3COOH和CH3COONa，两者近似相等；d点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点组成为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，此时NaOH相当于原醋酸的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH，两者近似相等；c点时CH3COOH未完全中和，故组成为CH3COOH和CH3COONa，由图像纵坐标得c水(H+)=10−7mol/L=c水(OH−)，此时只有水电离产生OH−（注意CH3COO−水解生成的OH−实际也来源于水），故c(OH−)=c水(OH−)=10−7mol/L，根据Kw求得c(H+)=10−7mol/L，pH=7，溶液显中性；e点组成为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性。A．b点：c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)≈1∶1，对比c点可知b点溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO−水解程度，故c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，c(Na+)保持不变，所以c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(H+)，可知A正确；B．c点显中性，关系成立，但e点显碱性，c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Na+)>c(CH3COO−)，B错误；C．d点组成为CH3COONa，根据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=（注意两者等体积混合浓度被稀释为原来一半），故左右两边相加之和为0.1mol/L，C正确；D．f点组成：c(CH3COONa)∶c(NaOH)≈1∶1，c(Na+)相当于两份，c(CH3COO−)相当于一份，故c(Na+)>c(CH3COO−)，此时NaOH完全电离产生的OH−与CH3COO−近似相等，由于CH3COO−水解导致自身减少，OH−变多，故c(OH−)>c(CH3COO−)，即大小顺序为：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，D错误。
16.【答案】（1）C
（2） Ｉ Ⅱ Ⅲ
（3） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（4） 连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
【解析】(1)装置A是制取氨气的装置，利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，所以烧瓶内固体不宜选用酸性物质二氧化硅，因为两者反应不能放出氨气，故答案：C。(2)因为制取的氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱石灰，故选I装置进行除杂；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应选择III饱和食盐水的装置，除去水蒸气应选择Ⅱ浓硫酸的装置，故答案：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ。(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，8NH3+3C12=6NH4Cl+N2；故答案为：8NH3+3C12=6NH4Cl+N2；(4)氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中；故答案为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液旳烧杯中。
17.【答案】Ⅰ．(a+2b)kJ/mol
Ⅱ．（1）BDE
（2） 1mol2/L2 < a、b点均处于平衡状态，正逆反应速率相等，b点温度和压强均高于a点，故反应速率更快
（3） (MPa)2
Ⅲ．（1）阳极区 MoS2+9ClO−+3H2O=MoO+2SO+9Cl−+6H+
【解析】Ⅰ．已知：①
②，根据盖斯定律，由①+②2得反应③=+2=(a+2b)kJ/mol；II．(1)A．对于具体的化学反应，ΔH固定不变，不能说明反应到平衡状态，A错误；B．气体密度不变，说明各气体的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；C．2v正(H2)=v逆(CO)不满足正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D．CO的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；E．反应前后混合气体的质量和物质的量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，即各气体的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，E正确；答案选BDE；(2)由图知，T℃时正逆反应的平衡常数相等，又正逆反应平衡常数乘积为1，则K=1mol2/L2；(3)a、b点均处于平衡状态，正逆反应速率相等，b点温度和压强均高于a点，故b点的反应速率更大；b点氢气平衡转化率为50%，设起始所加H2为4mol
起始量（mol） 4 0 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 2 1 2
因压强为P3，故H2、CO、H2O的平衡分压为、、，Kp=(MPa)2；Ⅲ.阳极产物Cl2与水反应，生成次氯酸根将MoS2氧化，故辉钼矿应放入电解槽的阳极区；MoS2被氧化的离子方程式为MoS2+9ClO−+3H2O=MoO+2SO+9Cl−+6H+。
18.【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使盐酸顺利滴下
（2） 除去氯气中混有的HCl气体
（3） NaOH溶液
（4） 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O
（5） 过滤 冷水
（6） KIO4
【解析】图I：A装置反应产生氯气，由于HCl易挥发，故氯气中混有HCl杂质，通入C装置之前，需先经过洗气装置（B）除去HCl，Cl2进入C装置将KIO3氧化为KIO4，从而得到产品，由于氯气有毒不能直接排放，故D装置的作用是吸收多余氯气。（1）仪器甲名称是分液漏斗；对比改进前后装置发现主要变化是图II中a装置，改进后的优点是可以平衡气压，使盐酸顺利滴下；（2）浓盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体；（3）氯气有毒，不能直接排放，故D属于尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；（4）装置C为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；（5）联系上文，从固液混合物中分离出晶体，应该用过滤的方法；根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，选用冷水洗涤晶体的可以降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；(6)根据题意，该反应中氧化剂是KIO4(或高碘酸钾)，MnSO4是还原剂，KMnO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KIO4的氧化性强，故答案为：KIO4。
19.【答案】（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe2+-e−=Fe3+ FeCl3得到循环利用
（2）0.5mol
（3）[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3− 11.2L 2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓
【解析】在循环反应中，发生以下三个反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S↓，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。(1)FeCl3与H2S反应生成硫，则FeCl3被还原为FeCl2，同时生成HCl，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极为Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应式为Fe2+-e−=Fe3+。该工艺的两个反应，最终结果是H2S完全转化为S和H2，FeCl3先转化为FeCl2，再转化为FeCl3，由此可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循环利用。答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；Fe2+-e−=Fe3+；(2)从图1可以看出，反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，由关系式2H2S—O2可得出，需要消耗O2的物质的量为=0.5mol。答案为：0.5mol；(3)①电解时，阳极[Fe(CN)6]2−失电子生成[Fe(CN)6]3−，电极反应式为[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3−。②当有16g S析出时，阴极产生的H2在标准状况下的体积为=11.2L。③通入H2S时发生[Fe(CN)6]3−与H2S等反应生成[Fe(CN)6]4−和S等，离子方程式为：2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓。答案为：[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3−；11.2L；2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓。
20.【答案】（1）B
（2）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3
（3）H2SiO3
（4）蒸发结晶、趁热过滤
（5）3S2−+8CrO+20H2O=3SO+8Cr(OH)3↓+16OH−
（6）阳 2H2O-4e−=O2↑+4H+
（7）2.4×10−4
【解析】由流程可知，将纯碱和铬铁矿在空气中煅烧，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，应为Fe2O3，同时释放出CO2气体，同时Al2O3和Na2CO3煅烧生成NaAlO2和CO2，加入水浸出杂质和溶液，过滤分离出滤渣Fe2O3，煅烧后的浸出液中含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，调节pH可形成H2SiO3和Al(OH)3，过滤得到滤渣为H2SiO3和Al(OH)3，分离出的滤液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4，经过结晶操作分离出Na2SO4，得到粗产品重铬酸钠晶体；加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以SO的形式存在，铬酸根离子生成Cr(OH)3沉淀，过滤得到氢氧化铬沉淀受热分解生成氧化铬，铝热反应生成铬，溶液b为硫酸钠。（1）纯碱与二氧化硅高温下反应，则应选铁坩埚煅烧，故答案为：B；（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；（3）根据以上分析可知滤渣1的成分为Fe2O3，滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有H2SiO3；（4）由图可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，则操作a的实验步骤为蒸发结晶、趁热过滤，洗涤干燥；（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以SO的形式存在，生成Cr(OH)3的离子方程式为3S2−+8CrO+20H2O=3SO+8Cr(OH)3↓+16OH−；（6）用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，由图可知2CrO+2H+=Cr2O+H2O在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH−，发生氧化反应，则b为阳极，电极反应方程式为2H2O-4e−=O2↑+4H+；（7）Ksp（BaCrO4）=1.2×10−10，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放，则废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L=2.4×10−4mol/L。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．下列说法正确的是
A．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
3．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓
C．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振
荡后静置，CCl4层呈紫色(已知II2+I−)
I2在CCl4中的溶解
度比在水中的小
B
向3mL FeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振
荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色
I−的还原性比Fe2+的强
C
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的
气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
产生的气体中
一定含有乙烯
D
将SO2缓慢通入滴有酚酞的
NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
5．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的NH：试液气体试纸变蓝
C．检验试液中的I−：试液黄色溶液深黄色溶液
D．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液
6．下列说法正确的是
A．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气转化率
B．铅蓄电池放电时，正极质量增加，负极质量减少
C．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大
D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0
7．下列无机物的性质与应用对应关系正确的是
选项
性质
应用
A
MnO2具有氧化性
作干电池正极的活性物质
B
Na2O2呈淡黄色
作呼吸面具供氧剂
C
Cu(NO3)2易溶于水
作焰火药剂
D
Na2SO3能与盐酸反应
作纸浆脱氧剂
8．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：
下列说法错误的是
A．反应②反应过程中有大量可使带火星木条复燃气体冒出
B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全
C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2
D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
9．TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.030
0.039
0.040
0.040
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol·L−1，则反应的ΔH＜0
B．前2min内的平均反应速率v(CO)=0.015mol·(L·min)−1
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D．若反应过程中容器内气体的密度保持不变，即可判断该反应已达到化学平衡状态
10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小为X＜Z＜Y
B．工业上采用电解法制备单质X
C．Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Z
D．Z元素的氧化物和氢化物之间能相互反应
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）
11．绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点
为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是
A． B． C． D．
12．下列有关说法正确的是
A．氧原子处于基态的轨道表示式
B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形
C．用电子式表示的形成：
D．向5%的H2O2溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变
13．已知：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH。一定温度下，1mol NO2(g)与1mol CO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．ΔH=-234kJ·mol−1
B．该反应的逆反应的活化能为368kJ·mol−1
C．其他条件不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大
D．加入高效催化剂，E1、E2均减小
14．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：。它可以通过电渗析法制备。“三室电析工作原理如图所示（电极均为惰性电极）。下列说法正确的是
A．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
B．阴极每生成标况下22.4L的气体时，转移的电子数为2NA
C．阳极反应为2H2O+4e−=O2↑+4H+
D．若用铅蓄电池作电源，当生成1mol RH2时，理论上电源的负极增重96g
15．室温下，向20mL 0.10mol·L−1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L−1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．b点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)＞c(CH3COOH)+c(H+)
B．c、e两点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)＞c(H+)=c(OH−)
C．d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.10mol·L−1
D．f点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO−)＞c(OH−)＞c(H+)
三、非选择题（共60分）
16．某课外小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装
置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体不宜选用_________(选填以下选项的代号，多选或者错选均不给分)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图中的备选装置中选择。
将编号填入下列空格：B_________、D_________、E_________。
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________。
(4)若从装置C中的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？________。
17．在庆祝祖国成立70周年的大阅兵上，我国航空领域的发展成就得到了充分展示，钼及其合金在冶金和航空等方面有着广泛的应用。请回答下列有关问题：
Ⅰ．已知：
，则 (用含、的代数式表示)。
Ⅱ．用氢气还原辉钼矿制取钼的原理为：
(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．ΔH不再发生变化 B．气体密度不再发生变化 C．
D．CO的体积分数保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)在密闭容器中进行该反应，实验测得正、逆反应的平衡常数与温度的关系变化曲线如图1所示，则温度为时，该反应的平衡常数K=________。
(3)在密闭容器中进行该反应，不同压强下，氢气的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①点的正反应速率________点的逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)；理由是_________。
②点对应的平衡常数_________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数)
Ⅲ．电氧化法提纯钼的原理为：将已经浆化的辉钼矿（MoS2）加入到装有氯化钠溶液的电解槽中，在电氧化过程中，阳极产物Cl2又与水反应，生成次氯酸根，次氯酸根再把MoS2氧化为MoO和SO形态进入溶液中。
(1)辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
(2)写出MoS2被氧化的离子方程式_________。
18．高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如图I（夹持和加热装置省略）。回答下列问题：
（1）装置A中仪器甲的名称是________，有同学提出将装置A改进为图II，这样改进的优点是________________。
（2）装置B的作用是______________。
（3）装置D中的试剂是____________。
（4）连接好后，将装置C水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，装置C中反应的化学方程式为___________________
（5）反应后装置C中混合物经_______（填操作名称）， 洗涤，干燥等步骤得到产品。洗涤时，应选用_______（填“热水”或“冷水”）。
（6）在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4），则KIO4和KMnO4二者相比，______的氧化性强
19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl3溶液的再生。FeCl3与H2S反应的离子方程式为_____。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_____。综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②_____。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1所示。反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_____。
(3)工业上常采用图2电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②当有16g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。
③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________ 。
20．重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂，工业上可以用铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2(或写成 FeO·Cr2O3)，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]制备，同时还可回收Cr。其主要工艺流程如图所示：
已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。
请回答下列问题：
（1）若煅烧操作在实验室进行最好选用_____(填序号)；
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．瓷坩埚
（2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_____。
（3）滤渣1的成分为Fe2O3，滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有_____。
（4）操作a的实验步骤为_____，洗涤干燥。
（5）加入Na2S溶液后使硫元素全部以SO的形式存在，写出生成Cr(OH)3的离子方程式_____。
（6）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，其原理如图2所示。电极b为_____极（填“阳”或“阴”），写出电极b的电极反应方程式：_____。
（7）根据有关国家标准，含的废水要经化学处理使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10−10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水。加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于_____mol·L−1，废水处理后方能达到国家排放标准。
化学答案（B）
1.【答案】D
【解析】光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，D错误；故选D。
2.【答案】A
【解析】用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，过程中发生物理变化，未发生化学变化；酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇；纤维素、蛋白质属于天然高分子材料，而纤维素乙酸酯是人工合成材料；石油的分馏属于物理变化，而煤的干馏是化学变化；故答案为A。
3.【答案】C
【解析】铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Al+3Ag+=Al3++3Ag；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++2OH−+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；氢氧化铜加到盐酸中发生酸碱中和而溶解得到蓝色溶液，有明显现象，反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+
+2H2O；故选C。
4.【答案】B
【解析】A．振荡后静置，CCl4层呈紫色，可知CCl4溶液中含碘单质，则I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故A错误；C．将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，不能说明产生的气体中一定含有乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇脱水后的碳氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，所以溶液红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，不能说明SO2具有漂白性，D错误；答案选B。
5.【答案】B
【解析】铵根离子与碱在加热条件下反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理；答案选B。
6.【答案】D
【解析】A．由N2+3H22NH3反应可知，合成氨生产中将氨气液化分离，可减慢反应速率，但可以提高氢气的转化率，故A错误；B．铅蓄电池放电时，正极发生反应为：PbO2+4H++SO
+2e−=PbSO4+2H2O，质量增加；负极发生反应为：Pb+SO-2e−=PbSO4，质量增加，故B错误；C.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，c(OH−)的浓度减小，c(NH)的浓度增大，=的值减小，故C错误；D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的ΔH<0，故D正确；故答案选D。
7.【答案】A
【解析】A．MnO2具有氧化性，容易得到电子，被还原，常作干电池正极的活性物质，A正确；B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是因为其与二氧化碳反应生成氧气，而与其颜色无关，B错误；C．Cu(NO3)2含有铜离子，焰色试验为绿色，常用作焰火药剂，与其是否溶于水无关，C错误；D．Na2SO3具有还原性，常用作纸浆脱氧剂，D错误；答案选A。
8.【答案】C
【解析】A．反应②的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，生成的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A错误；B．ClO2在反应时氯元素的化合价由+4价降为-1价改变5价，氯气改变1价，ClO2的氧化性比较强，所以ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全，B正确；C．根据流程图可知反应①为NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，其中NaClO3为氧化剂，还原产物为ClO2，氯元素的化合价由+5价降为+4价改变1价，SO2为还原剂，氧化产物为NaHSO4，硫元素的化合价由+4价升为+6价改变2价，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，C错误；D．据流程图可知反应②为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；答案选C。
9.【答案】C
【解析】A．由表中数据可知，6min达到平衡，生成氯气为0.04mol，其浓度为0.04mol÷2L=0.02mol/L，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.038mol·L−1，可知升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热热反应，反应的ΔH>0，故A错误；B．前2min生成氯气为0.030mol，由反应可知生成CO为0.030mol，前2min的平均速率v(CO)=，故B错误；C．由表中数据可知K==0.013，起始时向容器中充入0.12mol COCl2、0.06mol Cl2和0.06mol CO，Qc==0.015>K=0.013，平衡逆向移动，可知达到平衡前的速率：v正
【解析】X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，则Z为S，W为C元素；元素X和Z同族，则X为O元素。A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，当离子核外电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y＜X＜Z，A错误；B．工业上一般用分离液态空气方法制取单质O2，B错误；C．Y的氢化物NaH是离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗较高能量；而Z的氢化物H2S属于分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量较小，故Y和Z的氢化物的沸点中较高的是Y，C错误；D．Z是S，S的氧化物有SO2、SO3，氢化物是H2S，SO2、SO3都可以与H2S发生氧化还原反应产生S单质和H2O，D正确；故合理选项是D。
11.【答案】D
【解析】绿矾在高温条件下发生分解，生成的气体产物中有SO2、SO3等，为检验生成的气体产物，可先将混合气体用冰水进行冷却，生成的SO3沸点较低容易液化，再将剩余气体通入品红溶液，利用SO2的漂白性进行检验，最后要注意尾气的吸收。A．装有品红的装置可检验生成产物中的SO2，A不符题意；B．装有冰水混合物的装置可检验生成产物中的SO3，B不符题意；C．绿矾分解的条件是高温，该反应装置中使用酒精喷灯加热，符合实验要求，C不符题意；D．绿矾分解的条件是高温，使用酒精灯加热达不到实验所需温度，该装置不符实验要求，D符合题意；答案选D。
12.【答案】AB
【解析】A．基态氧原子核外有8个电子，其电子的轨道表示式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理，NH3中N原子的价层电子对数=3+=4，VSEPR模型为四面体，且有一对孤电子，故NH3的空间结构为三角锥形，B正确；C．两个氯原子应分开写，用电子式表示的形成应为，C错误；D．过氧化氢分解过程中二氧化锰作催化剂，催化剂能降低反应的活化能，改变反应途径，从而加快反应速率，一个反应的焓变只与反应物的始态和终态有关，和反应途径无关，即二氧化锰不能改变过氧化氢分解的焓变，D错误。答案选AB。
13.【答案】C
【解析】A．ΔH=生成物的能量-反应物的能量=-368kJ·mol−1-(-134kJ·mol−1)=-234kJ·mol−1，故A正确；B．该反应的逆反应的活化能为368kJ·mol−1，故B正确；C．其他条件不变，缩小容器体积，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故C错误；D．加入高效催化剂，能同时降低正、逆反应的活化能，即E1、E2均减小，故D正确；综上所述答案为C。
14.【答案】BD
【解析】根据图示得，阴极为2H2O+2e−=H2↑+4OH−，阳极为2H2O-4e−=O2↑+4H+，电解过程中，Na+向阴极移动，R2−向阳极移动。A．由以上分析可知，左侧为阴极，Na+向阴极移动，R2-向阳极移动，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，故A错误；B．根据阴极的电极反应，阴极为2H2O+2e−=H2↑+4OH−，阴极每生成标况下22.4L的气体时，即产生1mol氢气，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；C．电解池的阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，故C错误；D．若用铅蓄电作电源，当生成1mol RH2时，转移电子2mol，电源负极反应为Pb-2e−+SO=PbSO4，根据电子守恒可得，负极增重1mol×96g/mol=96g，故D正确；答案选BD。
15.【答案】AC
【解析】图像b点对应所加V(NaOH)=10mL，此时CH3COOH被中和一半，故b点组成为CH3COOH和CH3COONa，两者近似相等；d点所加V(NaOH)=20mL，此时CH3COOH被完全中和，故d点组成为CH3COONa；f点所加V(NaOH)=40mL，此时NaOH相当于原醋酸的两倍，故f点组成为CH3COONa和NaOH，两者近似相等；c点时CH3COOH未完全中和，故组成为CH3COOH和CH3COONa，由图像纵坐标得c水(H+)=10−7mol/L=c水(OH−)，此时只有水电离产生OH−（注意CH3COO−水解生成的OH−实际也来源于水），故c(OH−)=c水(OH−)=10−7mol/L，根据Kw求得c(H+)=10−7mol/L，pH=7，溶液显中性；e点组成为CH3COONa和NaOH，溶液显碱性。A．b点：c(CH3COOH)∶c(CH3COONa)≈1∶1，对比c点可知b点溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO−水解程度，故c(CH3COO−)>c(CH3COOH)，c(Na+)保持不变，所以c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(H+)，可知A正确；B．c点显中性，关系成立，但e点显碱性，c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Na+)>c(CH3COO−)，B错误；C．d点组成为CH3COONa，根据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=（注意两者等体积混合浓度被稀释为原来一半），故左右两边相加之和为0.1mol/L，C正确；D．f点组成：c(CH3COONa)∶c(NaOH)≈1∶1，c(Na+)相当于两份，c(CH3COO−)相当于一份，故c(Na+)>c(CH3COO−)，此时NaOH完全电离产生的OH−与CH3COO−近似相等，由于CH3COO−水解导致自身减少，OH−变多，故c(OH−)>c(CH3COO−)，即大小顺序为：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)，D错误。
16.【答案】（1）C
（2） Ｉ Ⅱ Ⅲ
（3） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（4） 连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
【解析】(1)装置A是制取氨气的装置，利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，所以烧瓶内固体不宜选用酸性物质二氧化硅，因为两者反应不能放出氨气，故答案：C。(2)因为制取的氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱石灰，故选I装置进行除杂；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应选择III饱和食盐水的装置，除去水蒸气应选择Ⅱ浓硫酸的装置，故答案：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ。(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，8NH3+3C12=6NH4Cl+N2；故答案为：8NH3+3C12=6NH4Cl+N2；(4)氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中；故答案为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液旳烧杯中。
17.【答案】Ⅰ．(a+2b)kJ/mol
Ⅱ．（1）BDE
（2） 1mol2/L2 < a、b点均处于平衡状态，正逆反应速率相等，b点温度和压强均高于a点，故反应速率更快
（3） (MPa)2
Ⅲ．（1）阳极区 MoS2+9ClO−+3H2O=MoO+2SO+9Cl−+6H+
【解析】Ⅰ．已知：①
②，根据盖斯定律，由①+②2得反应③=+2=(a+2b)kJ/mol；II．(1)A．对于具体的化学反应，ΔH固定不变，不能说明反应到平衡状态，A错误；B．气体密度不变，说明各气体的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，B正确；C．2v正(H2)=v逆(CO)不满足正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，C错误；D．CO的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；E．反应前后混合气体的质量和物质的量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，即各气体的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，E正确；答案选BDE；(2)由图知，T℃时正逆反应的平衡常数相等，又正逆反应平衡常数乘积为1，则K=1mol2/L2；(3)a、b点均处于平衡状态，正逆反应速率相等，b点温度和压强均高于a点，故b点的反应速率更大；b点氢气平衡转化率为50%，设起始所加H2为4mol
起始量（mol） 4 0 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 2 1 2
因压强为P3，故H2、CO、H2O的平衡分压为、、，Kp=(MPa)2；Ⅲ.阳极产物Cl2与水反应，生成次氯酸根将MoS2氧化，故辉钼矿应放入电解槽的阳极区；MoS2被氧化的离子方程式为MoS2+9ClO−+3H2O=MoO+2SO+9Cl−+6H+。
18.【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使盐酸顺利滴下
（2） 除去氯气中混有的HCl气体
（3） NaOH溶液
（4） 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O
（5） 过滤 冷水
（6） KIO4
【解析】图I：A装置反应产生氯气，由于HCl易挥发，故氯气中混有HCl杂质，通入C装置之前，需先经过洗气装置（B）除去HCl，Cl2进入C装置将KIO3氧化为KIO4，从而得到产品，由于氯气有毒不能直接排放，故D装置的作用是吸收多余氯气。（1）仪器甲名称是分液漏斗；对比改进前后装置发现主要变化是图II中a装置，改进后的优点是可以平衡气压，使盐酸顺利滴下；（2）浓盐酸具有挥发性，故用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体；（3）氯气有毒，不能直接排放，故D属于尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气；（4）装置C为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；（5）联系上文，从固液混合物中分离出晶体，应该用过滤的方法；根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，选用冷水洗涤晶体的可以降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；(6)根据题意，该反应中氧化剂是KIO4(或高碘酸钾)，MnSO4是还原剂，KMnO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KIO4的氧化性强，故答案为：KIO4。
19.【答案】（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe2+-e−=Fe3+ FeCl3得到循环利用
（2）0.5mol
（3）[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3− 11.2L 2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓
【解析】在循环反应中，发生以下三个反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S↓，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。(1)FeCl3与H2S反应生成硫，则FeCl3被还原为FeCl2，同时生成HCl，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极为Fe2+失电子生成Fe3+，电极反应式为Fe2+-e−=Fe3+。该工艺的两个反应，最终结果是H2S完全转化为S和H2，FeCl3先转化为FeCl2，再转化为FeCl3，由此可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②FeCl3得到循环利用。答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；Fe2+-e−=Fe3+；(2)从图1可以看出，反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，由关系式2H2S—O2可得出，需要消耗O2的物质的量为=0.5mol。答案为：0.5mol；(3)①电解时，阳极[Fe(CN)6]2−失电子生成[Fe(CN)6]3−，电极反应式为[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3−。②当有16g S析出时，阴极产生的H2在标准状况下的体积为=11.2L。③通入H2S时发生[Fe(CN)6]3−与H2S等反应生成[Fe(CN)6]4−和S等，离子方程式为：2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓。答案为：[Fe(CN)6]2−-e−=[Fe(CN)6]3−；11.2L；2CO+2[Fe(CN)6]3−+H2S=2[Fe(CN)6]4−+2HCO+S↓。
20.【答案】（1）B
（2）4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3
（3）H2SiO3
（4）蒸发结晶、趁热过滤
（5）3S2−+8CrO+20H2O=3SO+8Cr(OH)3↓+16OH−
（6）阳 2H2O-4e−=O2↑+4H+
（7）2.4×10−4
【解析】由流程可知，将纯碱和铬铁矿在空气中煅烧，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，应为Fe2O3，同时释放出CO2气体，同时Al2O3和Na2CO3煅烧生成NaAlO2和CO2，加入水浸出杂质和溶液，过滤分离出滤渣Fe2O3，煅烧后的浸出液中含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，调节pH可形成H2SiO3和Al(OH)3，过滤得到滤渣为H2SiO3和Al(OH)3，分离出的滤液加入稀硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4，经过结晶操作分离出Na2SO4，得到粗产品重铬酸钠晶体；加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以SO的形式存在，铬酸根离子生成Cr(OH)3沉淀，过滤得到氢氧化铬沉淀受热分解生成氧化铬，铝热反应生成铬，溶液b为硫酸钠。（1）纯碱与二氧化硅高温下反应，则应选铁坩埚煅烧，故答案为：B；（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；（3）根据以上分析可知滤渣1的成分为Fe2O3，滤渣2的成分除了Al(OH)3之外还有H2SiO3；（4）由图可知Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的温度随温度的升高而降低，则操作a的实验步骤为蒸发结晶、趁热过滤，洗涤干燥；（5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以SO的形式存在，生成Cr(OH)3的离子方程式为3S2−+8CrO+20H2O=3SO+8Cr(OH)3↓+16OH−；（6）用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，电解制备过程的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，由图可知2CrO+2H+=Cr2O+H2O在酸性条件下进行，即右侧电极生成H+，则消耗OH−，发生氧化反应，则b为阳极，电极反应方程式为2H2O-4e−=O2↑+4H+；（7）Ksp（BaCrO4）=1.2×10−10，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放，则废水中Ba2+的浓度应不小于mol/L=2.4×10−4mol/L。
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