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（新教材）2020-2021学年上学期高二期末备考金卷+化学（A卷）
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这是一份（新教材）2020-2021学年上学期高二期末备考金卷+化学（A卷），共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法错误的是，关于滴定实验的下列说法正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是
A．适当升高反应温度 B．增大压强
C．用粗锌代替纯锌 D．增大盐酸浓度
2．下列说法正确的是
A．N2的电子式：
B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：
C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
D．比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0B．H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0
C．3O2(g)2O3(g) ∆H＞0D．C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H＞0
5．下列说法错误的是
A．0.1ml/L的硫酸铵溶液中：c(NHeq \\al(+,4))>C(SOeq \\al(2−,4))
B．25°C时pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(H+)=10−12ml/L
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
6．关于滴定实验的下列说法正确的是
A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．所有的滴定实验都需加入指示剂
7．[Zn(CN)4]2−在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1ml HCHO分子中含有σ键的数目为3ml
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN−的C原子形成配位键，结构可表示为
8．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.1ml·L−1 (NH4)2SO4溶液中：c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)+2c(SOeq \\al(2−,4))=0.3ml·L-1
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞
C．0.1ml·L−1 Na2S溶液与0.1ml·L−1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)-2c(HS−)=2c(S2−)+2c(H2S)
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SOeq \\al(2−,4))=c(NHeq \\al(+,4))＞c(OH−)=c(H+)
9．某监测SO2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O2−发生迁移）。下列说法正确的是
A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−
C．传感器工作时，O2−向负极移动
D．固体电解质可以用稀硫酸代替
10．下列说法中正确的是
A．合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）
11．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1ml X和1ml Y进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是
A．平衡后加入X，开始时，正、逆反应速率均增大
B．恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入1ml X和1ml Y，重新达到平衡状态时，Z的质量分数增大
12．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(l) ΔH＜-265.8kJ·ml−1
B．1ml H2S(g)和1ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C．2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+H2O(l) ΔH=2ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是
A．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．0.3ml·L−1 HCl溶液与等体积0.05ml·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)=c(NHeq \\al(+,4))
14．下列说法正确的是
A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D．外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀
15．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。
下列说法不正确的是
A．a＞500，ΔH＜0
B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)=1.2ml·L−1
C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡
D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)=0.005ml·L−1·s−1
三、非选择题（共60分）
16．ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医
药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是_______________；基态砷原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。
（3）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_____________。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsOeq \\al(3－,4)的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为_________。
（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_____________，砷原子采取___杂化。
17．根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的∆H=______kJ·ml−1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率_______。
(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率_______。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E1、E2、E3、E4表示)。
(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数_______。
a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断
18．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。
（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为___________________，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因_________________，预测电离能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________。
（4）f2+能与NH3、H2O、Cl−等形成配位数为4的配合物。
①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
②写出[f(NH3)4]2+的结构式____________。（只标出配位键）
19．Ⅰ．常温下，如果取0.2ml/L CH3COOH溶液与0.2ml/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)________________。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为_________。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO−)=_________ml/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH−)-c(CH3COOH)=_________mL/L。
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10−5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11)
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列：_________(填字母序号)。
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
20．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·ml−1
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是_______(填标号)。
A．低压高温 B．高压低温 C．高压高温 D．低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有____(填标号)。
A．正(CO2)=2逆(CH3OCH3)
B．气体的压强不再变化
C．单位时间每消耗2ml CO2，同时产生1ml CH3OCH3
D．H2与H2O的物质的量之比为2∶1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2ml CO2、6ml H2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为________；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。
（4）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率()与起始充入的的关系如图所示：
图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。
容器
温度
c(NO)/ml·L−1
0s
10s
20s
30s
40s
甲
500℃
3.00
2.50
2.10
1.80
1.80
乙
500℃
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙
a℃
3.00
2.45
2.00
2.00
2.00
化学式
常温下的电离常数
HClO
K=3×10−8
H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11
化学答案（A）
1.【答案】B
【解析】A．提高反应的温度，反应的速率加快，故A不符合题意；B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Zn与盐酸的反应速率，故B符合题意；C．用粗锌代替纯锌，可以构成原电池，反应速率加快，故C不符合题意；D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不符合题意。故答案选B。
2.【答案】C
【解析】A．N2的电子式为，故A错误；B．基态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，轨道表达式为，故B错误；C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10，故C正确；D．氢原子半径小于碳原子，氯原子半径大于碳原子，则比例模型可以表示CH4分子，不能表示CCl4分子，故D错误；故选：C。
3.【答案】A
【解析】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B．单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D．反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。
4.【答案】C
【解析】A．对于反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，A不合题意；B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0，增大压强，平衡不发生移动，升高温度，平衡逆向移动，B不合题意；C．对于反应3O2(g)2O3(g) ∆H＞0，不管是增大压强还是升高温度，平衡都向正反应方向移动，C符合题意；D．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H＞0，增大压强时，平衡逆向移动，D不合题意；故选C。
5.【答案】D
【解析】A．硫酸铵中，铵根的物质的量是硫酸根的二倍，形成溶液时，铵根会水解，但是水解是微弱的，所以铵根的浓度比硫酸根的大，故A正确；B．25°C时pH=2的醋酸溶液中，氢离子的浓度是10−2，根据c(H+)=，所以氢氧根的浓度为10−12，水电离出的氢离子与氢氧根的浓度相等，故B正确；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性，故加酸能抑制其水解，而为了不引入杂质，要加盐酸，故C正确；D．Al2(SO4)3(aq)中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3
+3H2SO4；ΔH>0，加热蒸发时，平衡向右移动，但H2SO4难挥发，随着水分的蒸发，溶液中H2SO4浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al2(SO4)3固体，故D错误；故答案为D。
6.【答案】A
【解析】A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，所读读数偏大，因此测定结果偏高，故A正确；B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，所读读数偏高，测定结果偏高，故B错误；C．KMnO4标准溶液是强氧化性溶液，因此KMnO4标准溶液盛装在酸式滴定管中，故C错误；D．滴定实验不一定都需加入指示剂，比如高锰酸钾滴定草酸，故D错误。综上所述，答案为A。
7.【答案】C
【解析】A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1ml HCHO分子中含有σ键的数目为3ml，B选项正确；C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；D．[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN−的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2−结构可表示为，D选项正确；答案选C。
8.【答案】B
【解析】A．0.1ml·L−1 (NH4)2SO4溶液中存在物料守恒[c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)]=2c(SOeq \\al(2−,4))=0.2
ml·L−1，则c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)+2c(SOeq \\al(2−,4))=0.4ml·L−1，故A错误；B．COeq \\al(2−,3)的水解程度大于HCOeq \\al(−,3)，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故B正确。C．物料守恒应是n(Na)∶n(S)=3∶2，2c(Na+)-3c(HS−)=3c(S2−)+3c(H2S)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(SOeq \\al(2−,4))=c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)，所以c(SOeq \\al(2−,4))>c(NHeq \\al(+,4))，故D错误；故选B。
9.【答案】C
【解析】Pt电极上通入氧气得电子，所以Pt电极为负极；V2O5电极通入SO2生成SO3，则V2O5电极是正极。A．内电路中，电流是由离子定向移动形成的，故A错误；B．Pt电极上通入氧气发生还原反应，固体电解质允许O2−发生迁移，电极反应式应为O2+4e−=2O2−，故B错误；C．原电池工作室，阴离子向负极移动，则O2−向负极移动，故C正确；D．固体电解质用稀硫酸代替，负极上SO2就无法O2−获得生成SO3了，故D错误；故选C。
10.【答案】A
【解析】A．合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因就是催化剂在500 ℃左右时的活性最大，故A项正确；B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，通过增加单位体积内活化分子总数提高反应速率，但是活化分子的百分数保持不变，故B项错误；C．ΔH＜0、ΔS＜0的反应在低温下都可自发进行，故C项错误；D．在合成氨中，充入N2可增加H2的转化率，但H2转化率提高到足够高后，再充入N2对H2的转化率影响不大，但成本增加太多，故不是充入的N2越多越好，故D项错误；故答案为A。
11.【答案】BC
【解析】A．平衡后加入X，反应物浓度增大，正反应速率会瞬间增大，而生成物浓度开始不变，因此逆反应速率在开始时不变，故A项判断错误；B．氦气不参加反应，恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，容器内参加反应的物质的分压将减小，该反应为气体等体积反应，平衡不会移动，故B项判断正确；C．温度不变，将容器的体积变为2VL，容器内压强将减小，与原平衡互为等效平衡，容器体积增大一倍，因此Z的平衡浓度变为原来的1/2，故C项判断正确；D．温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入1ml X和1ml Y，容器内压强将增大，新平衡与原平衡等效，因此新平衡与原平衡的质量分数相同，故D项判断错误；综上所述，判断正确的是BC项，故答案为BC。
12.【答案】A
【解析】A．根据图示，H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH=-265.8kJ·ml−1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(l) ΔH＞-265.8kJ·ml−1，故A错误；B．根据图示，1ml H2S(g)和1ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，故B正确；C．由盖斯定律可知，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+H2O(l) ΔH=2ΔH1-ΔH2，故C正确；D．反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选A。
13.【答案】C
【解析】A．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，滴加甲基橙不一定显红色，故A错误；B．pH均为2的盐酸溶液和醋酸溶液，由于醋酸是弱酸其浓度更大，所以中和等物质的量的NaOH消耗体积更少，故B错误；C．HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，二者在水溶液中都完全电离，则0.3ml·L−1 HCl溶液与等体积0.05ml·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，c(H+)==0.1ml/L，溶液的pH=1，故C正确；D．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，NaOH溶液pH更小，氨水中氢离子浓度更高，由NHeq \\al(+,4)+H2O+H+可以推知c(Na+)＜c(NHeq \\al(+,4))，故D错误；故选C。
14.【答案】D
【解析】A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，故利用原电池原理不能使不能自发进行的反应顺利进行，故A错误；B．原电池中，电子既不能在电解质溶液中流动，也不可以在盐桥中流动，只能在导线中流动，故B错误；C．钢铁的吸氧腐蚀是电化学腐蚀，印刷电路的制作原理为，不属于电化学腐蚀，故C错误；D．连接外接电源和惰性辅助阳极，使金属设备作电解池的阴极而被保护，故外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀，故D正确；故选D。
15.【答案】D
【解析】A．比较甲和丙可知，丙更快平衡且平衡时NO的浓度增大，可得a＞500，升高温度平衡逆向移动，ΔH＜0，故A正确；B．2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)是气体体积不变的反应，甲容器在20s时将体积缩小至1L，反应速率加快，但平衡不发生移动，30s时一定已达平衡，且c(CO2)为原平衡时的2倍为=1.2ml·L−1，故B正确；C．2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)是气体体积不变的反应，反应过程中气体总物质的量不变，气体总质量增大，平均相对分子质量在反应过程中改变，所以平均相对分子质量可作为反应达平衡的标志，故C正确；D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)==0.01ml·L−1·s−1，故D错误；故选D。
16.【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
溴
AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力
正四面体形 CCl4
As4O6 sp3
【解析】（1）氮原子是7号元素，核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理，价电子排布图是；As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Br>As，故答案为：Br；(3)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；(4)AsOeq \\al(3－,4)中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形，原子总数相同，价电子总数相同的分子称为等电子体，AsOeq \\al(3－,4)中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；(5)根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3。
17.【答案】I．（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸 ＜
II．（1）E1-E4 减小
（2）b 不变
（3）E1
（4）b
【解析】I．(1)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合后，发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；(2)由水结冰、木块与烧杯底黏合判断，该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量＜生成物的总能量。答案为：吸；＜；II．(1)该反应的热焓变，应为正反应的活化能与逆反应活化能的差值，所以∆H=(E1-E4)kJ·ml−1。因为正反应为放热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小。答案为：E1-E4；减小；(2)该反应过程中有催化剂参与时，反应的活化能降低，所以b有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，平衡不发生移动，N2的转化率不变。答案为：b；不变；(3)不使用催化剂时，反应的活化能大，所以该反应的活化能为E1。答案为：E1；(4)设N2和H2的等物质的量都为1ml，参加反应N2的物质的量为x，则可建立如下三段式：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
，
反应至平衡的过程中，N2的体积分数为=50%，与反应前相同，故选b。答案为：b。
18.【答案】（1）H S Fe Cu
（2）N＞O＞S 电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量 大于
（3）sp3
（4）AB
【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素，d与c同族，且原子序数大于c，d是S元素，e的外围电子排布式为3d64s2，e原子核外电子数=2+8+8+8=26，e是Fe元素，f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则f原子核外电子数为2+8+18+1=29，f是Cu元素。(1)根据分析，a、d、e、f各元素分别为H、S、Fe、Cu，故答案为：H、S、Fe、Cu。(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，N元素第一电离能最大，O元素大于S元素的第一电离能，所以b、c、d元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，f的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，e是Fe，f是Cu，Cu失去一个电子后形成全满稳定结构，而Fe失去一个电子后不稳定结构，因此Fe大于Cu，故答案为：N＞O＞S，，电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，大于。(3)a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子成三角锥形，该分子式为NH3，N原子上1对孤对电子，形成3个N-H键，中心原子的杂化方式为sp3杂化。(4)①f是Cu，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为AB。(5)[Cu(NH3)4]2+的结构式为，故答案为。
19.【答案】（1）CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，由于水解反应的存在，使得溶液中的c(OH−)＞c(H+)，故pH＞7
（2）104∶1(或104)
（3）10−5-10−9 10−9
（4）D
（5）ADBC
（6）A
【解析】Ⅰ．(1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，二者反应的离子反应为CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，混合后pH=9，则CH3COO−离子水解显碱性，水解的离子反应为CH3COO−+H2OCH3COOH
+OH−，故溶液pH＞7；(2)混合溶液中溶液pH=9，c(OH−)=10−5ml/L，则由水电离出的c(H+)=10−5 ml/L；pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)=10−9ml/L，故由水电离出c(H+)的比值为10−5ml/L：10−9ml/L=104∶1；(3)由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，则c(Na+)-c(CH3COO−)=
c(OH−)-c(H+)=10−5ml/L-10−9ml/L=(10−5-10−9)ml/L；对于CH3COONa溶液，根据物料守恒可知c(Na+)
=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，带入电荷守恒表达式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)中，可得c(OH−)-c(CH3COOH)=c(H+)=10−9ml/L；Ⅱ．(4)根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)。A．若NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3能发生，则酸性：HCOeq \\al(−,3)＞HClO，与题干的酸性：HClO＞HCOeq \\al(−,3)相违背，说明该反应不能发生，A错误；B．若反应2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O能够发生，则酸性：HClO＞H2CO3，与题干的酸性H2CO3＞HClO相违背，说明该反应不能发生，B错误；C．若反应2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3能够发生，则酸性：H2CO3＞HCOeq \\al(−,3)＞HClO，与题干的酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)相违背，说明该反应不能发生，C错误；D．若反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3能够发生，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)，正好与题干的酸性强弱吻合，故该反应能够发生，D正确；故合理选项是D；(5)根据电离平衡常数可知：物质的电离平衡常数越大，物质越容易电离；物质的电离平衡常数越小，其电离产生的离子越容易水解。B为NH4Cl、C为(NH4)2SO4都是强酸弱碱盐，NHeq \\al(+,4)水解消耗水电离产生的OH−使溶液显酸性，由于(NH4)2SO4中铵根离子浓度大，则该溶液水解后酸性更强，pH更小；D为CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3·H2O电离平衡常数接近相同，CH3COO-和NHeq \\al(+,4)水解程度相同，该溶液显中性；A是NH4HCO3，由于电离平衡常数：NH3·H2O＞H2CO3，所以HCOeq \\al(−,3)水解程度大于NHeq \\al(+,4)，溶液显碱性，该溶液的pH最大，所以酸性：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH4HCO3，溶液的酸性越强，pH就越小，故溶液的pH由大到小的顺序为ADBC；(6)①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，①不符合题意；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，水解产生的氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，②不符合题意；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸是不挥发性酸，硫酸和氢氧化铝再反应产生硫酸铝，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，③符合题意；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，④符合题意；⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，⑤不符合题意；⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以最终得到的固体不是原物质，⑥不符合题意；综上所述可知：能得到化学组成与原固体物质相同的物质序号是③④，故选A。
20.【答案】（1）-204.9kJ·ml−1 B
（2）AB
（3）0.2ml 温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小
（4）L2 9
【解析】（1）已知反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·ml−1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ－反应Ⅰ×2即得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml−1-2×(+41.2kJ·ml−1)=-204.9
kJ·ml−1；该反应是气体体积减小的放热反应，则欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是高压低温，答案选B；(2)A．正(CO2)=2逆(CH3OCH3)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A选；B．正反应气体体积减小，因此气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，B选；C．单位时间每消耗2ml CO2，产生1ml CH3OCH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；D．H2与H2O的物质的量之比为2∶1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D不选；答案选AB；(3)该温度下CO的选择性是25%，二氧化碳的转化率为40%，则反应的n(CO2)=40%×2ml=0.8ml，CO的选择性=×100%=25%，因此生成的CO物质的量=25%×0.8ml=0.2ml，结合化学方程式定量关系计算反应Ⅰ消耗氢气物质的量为0.2ml；由于温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小，所以该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃；(4)CO的浓度越大，水蒸气的转化率越高，CO的转化率越低，因此表示CO变化趋势的曲线是L2；该温度下当＝1时反应物转化率均是0.75，设CO和H2O的物质的量都为1ml，则根据三段式可知，
反应前后体积不变，则反应的平衡常数K==9。
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是
A．适当升高反应温度 B．增大压强
C．用粗锌代替纯锌 D．增大盐酸浓度
2．下列说法正确的是
A．N2的电子式：
B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：
C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
D．比例模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
3．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
4．下列可逆反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0B．H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0
C．3O2(g)2O3(g) ∆H＞0D．C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H＞0
5．下列说法错误的是
A．0.1ml/L的硫酸铵溶液中：c(NHeq \\al(+,4))>C(SOeq \\al(2−,4))
B．25°C时pH=2的醋酸溶液中水电离出的c(H+)=10−12ml/L
C．配制FeCl3溶液，应加少量盐酸
D．将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O3
6．关于滴定实验的下列说法正确的是
A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．所有的滴定实验都需加入指示剂
7．[Zn(CN)4]2−在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是
A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B．1ml HCHO分子中含有σ键的数目为3ml
C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D．[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN−的C原子形成配位键，结构可表示为
8．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．0.1ml·L−1 (NH4)2SO4溶液中：c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)+2c(SOeq \\al(2−,4))=0.3ml·L-1
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞
C．0.1ml·L−1 Na2S溶液与0.1ml·L−1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)-2c(HS−)=2c(S2−)+2c(H2S)
D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c(SOeq \\al(2−,4))=c(NHeq \\al(+,4))＞c(OH−)=c(H+)
9．某监测SO2含量的传感器工作原理如图所示（其中固体电解质允许O2−发生迁移）。下列说法正确的是
A．传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B．传感器工作时，Pt电极上的电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−
C．传感器工作时，O2−向负极移动
D．固体电解质可以用稀硫酸代替
10．下列说法中正确的是
A．合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）
11．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1ml X和1ml Y进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是
A．平衡后加入X，开始时，正、逆反应速率均增大
B．恒温恒压向平衡混合物中加入少量氦气，上述反应不发生移动
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入1ml X和1ml Y，重新达到平衡状态时，Z的质量分数增大
12．依据图示关系，下列说法不正确的是
A．H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(l) ΔH＜-265.8kJ·ml−1
B．1ml H2S(g)和1ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C．2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+H2O(l) ΔH=2ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13．以下溶液均为室温条件，下列说法正确的是
A．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液（不含强氧化性物质）中滴加甲基橙一定显红色
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．0.3ml·L−1 HCl溶液与等体积0.05ml·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，c(Na+)=c(NHeq \\al(+,4))
14．下列说法正确的是
A．利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B．原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
C．钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D．外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀
15．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。
下列说法不正确的是
A．a＞500，ΔH＜0
B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)=1.2ml·L−1
C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡
D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)=0.005ml·L−1·s−1
三、非选择题（共60分）
16．ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医
药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是_______________；基态砷原子的电子排布式为_____________。
（2）砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比，较大的是___。
（3）AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_____________。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsOeq \\al(3－,4)的立体构型为___，与其互为等电子体的一种分子为_________。
（5）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为_____________，砷原子采取___杂化。
17．根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的∆H=______kJ·ml−1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率_______。
(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率_______。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E1、E2、E3、E4表示)。
(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数_______。
a．增大 b．不变 c．减小 d．无法判断
18．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d64s2，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。
（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为___________________，f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因_________________，预测电离能I4（e）_______I4（f）的大小（填大于、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________。
（4）f2+能与NH3、H2O、Cl−等形成配位数为4的配合物。
①[f(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键
②写出[f(NH3)4]2+的结构式____________。（只标出配位键）
19．Ⅰ．常温下，如果取0.2ml/L CH3COOH溶液与0.2ml/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示)________________。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为_________。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO−)=_________ml/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH−)-c(CH3COOH)=_________mL/L。
Ⅱ．(4)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________(填字母序号)。
A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3
B．2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O
C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
D．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
(5)将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：(已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10−5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10−7，Ka2=4.7×10−11)
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列：_________(填字母序号)。
(6)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
20．CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·ml−1
回答下列问题：
(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是_______(填标号)。
A．低压高温 B．高压低温 C．高压高温 D．低压低温
(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有____(填标号)。
A．正(CO2)=2逆(CH3OCH3)
B．气体的压强不再变化
C．单位时间每消耗2ml CO2，同时产生1ml CH3OCH3
D．H2与H2O的物质的量之比为2∶1
(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2ml CO2、6ml H2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为________；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。
（4）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率()与起始充入的的关系如图所示：
图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。
容器
温度
c(NO)/ml·L−1
0s
10s
20s
30s
40s
甲
500℃
3.00
2.50
2.10
1.80
1.80
乙
500℃
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙
a℃
3.00
2.45
2.00
2.00
2.00
化学式
常温下的电离常数
HClO
K=3×10−8
H2CO3
K1=4.4×10−7 K2=4.7×10−11
化学答案（A）
1.【答案】B
【解析】A．提高反应的温度，反应的速率加快，故A不符合题意；B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Zn与盐酸的反应速率，故B符合题意；C．用粗锌代替纯锌，可以构成原电池，反应速率加快，故C不符合题意；D．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不符合题意。故答案选B。
2.【答案】C
【解析】A．N2的电子式为，故A错误；B．基态碳原子的最外层电子排布式为2s22p2，轨道表达式为，故B错误；C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10，故C正确；D．氢原子半径小于碳原子，氯原子半径大于碳原子，则比例模型可以表示CH4分子，不能表示CCl4分子，故D错误；故选：C。
3.【答案】A
【解析】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B．单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D．反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。
4.【答案】C
【解析】A．对于反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，A不合题意；B．对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0，增大压强，平衡不发生移动，升高温度，平衡逆向移动，B不合题意；C．对于反应3O2(g)2O3(g) ∆H＞0，不管是增大压强还是升高温度，平衡都向正反应方向移动，C符合题意；D．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H＞0，增大压强时，平衡逆向移动，D不合题意；故选C。
5.【答案】D
【解析】A．硫酸铵中，铵根的物质的量是硫酸根的二倍，形成溶液时，铵根会水解，但是水解是微弱的，所以铵根的浓度比硫酸根的大，故A正确；B．25°C时pH=2的醋酸溶液中，氢离子的浓度是10−2，根据c(H+)=，所以氢氧根的浓度为10−12，水电离出的氢离子与氢氧根的浓度相等，故B正确；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性，故加酸能抑制其水解，而为了不引入杂质，要加盐酸，故C正确；D．Al2(SO4)3(aq)中存在水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3
+3H2SO4；ΔH>0，加热蒸发时，平衡向右移动，但H2SO4难挥发，随着水分的蒸发，溶液中H2SO4浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al2(SO4)3固体，故D错误；故答案为D。
6.【答案】A
【解析】A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，所读读数偏大，因此测定结果偏高，故A正确；B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，所读读数偏高，测定结果偏高，故B错误；C．KMnO4标准溶液是强氧化性溶液，因此KMnO4标准溶液盛装在酸式滴定管中，故C错误；D．滴定实验不一定都需加入指示剂，比如高锰酸钾滴定草酸，故D错误。综上所述，答案为A。
7.【答案】C
【解析】A．Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；B．1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1ml HCHO分子中含有σ键的数目为3ml，B选项正确；C．HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；D．[Zn(CN)4]2−中Zn2+与CN−的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2−结构可表示为，D选项正确；答案选C。
8.【答案】B
【解析】A．0.1ml·L−1 (NH4)2SO4溶液中存在物料守恒[c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)]=2c(SOeq \\al(2−,4))=0.2
ml·L−1，则c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)+2c(SOeq \\al(2−,4))=0.4ml·L−1，故A错误；B．COeq \\al(2−,3)的水解程度大于HCOeq \\al(−,3)，则等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以＞，故B正确。C．物料守恒应是n(Na)∶n(S)=3∶2，2c(Na+)-3c(HS−)=3c(S2−)+3c(H2S)，故C错误；D．由物料守恒可知，c(SOeq \\al(2−,4))=c(NHeq \\al(+,4))+c(NH3·H2O)，所以c(SOeq \\al(2−,4))>c(NHeq \\al(+,4))，故D错误；故选B。
9.【答案】C
【解析】Pt电极上通入氧气得电子，所以Pt电极为负极；V2O5电极通入SO2生成SO3，则V2O5电极是正极。A．内电路中，电流是由离子定向移动形成的，故A错误；B．Pt电极上通入氧气发生还原反应，固体电解质允许O2−发生迁移，电极反应式应为O2+4e−=2O2−，故B错误；C．原电池工作室，阴离子向负极移动，则O2−向负极移动，故C正确；D．固体电解质用稀硫酸代替，负极上SO2就无法O2−获得生成SO3了，故D错误；故选C。
10.【答案】A
【解析】A．合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因就是催化剂在500 ℃左右时的活性最大，故A项正确；B．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，通过增加单位体积内活化分子总数提高反应速率，但是活化分子的百分数保持不变，故B项错误；C．ΔH＜0、ΔS＜0的反应在低温下都可自发进行，故C项错误；D．在合成氨中，充入N2可增加H2的转化率，但H2转化率提高到足够高后，再充入N2对H2的转化率影响不大，但成本增加太多，故不是充入的N2越多越好，故D项错误；故答案为A。
11.【答案】BC
【解析】A．平衡后加入X，反应物浓度增大，正反应速率会瞬间增大，而生成物浓度开始不变，因此逆反应速率在开始时不变，故A项判断错误；B．氦气不参加反应，恒温恒压下充入氦气，容器体积增大，容器内参加反应的物质的分压将减小，该反应为气体等体积反应，平衡不会移动，故B项判断正确；C．温度不变，将容器的体积变为2VL，容器内压强将减小，与原平衡互为等效平衡，容器体积增大一倍，因此Z的平衡浓度变为原来的1/2，故C项判断正确；D．温度和容器体积不变时，向平衡混合物中加入1ml X和1ml Y，容器内压强将增大，新平衡与原平衡等效，因此新平衡与原平衡的质量分数相同，故D项判断错误；综上所述，判断正确的是BC项，故答案为BC。
12.【答案】A
【解析】A．根据图示，H2S(g)+O2(g)=S(s)+H2O(l) ΔH=-265.8kJ·ml−1，硫固体转化为硫蒸气需要吸热，因此H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(l) ΔH＞-265.8kJ·ml−1，故A错误；B．根据图示，1ml H2S(g)和1ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，放出的热量分别为562.7kJ、296.9kJ，前者放热多，故B正确；C．由盖斯定律可知，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+H2O(l) ΔH=2ΔH1-ΔH2，故C正确；D．反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；故选A。
13.【答案】C
【解析】A．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L−1的溶液中水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，滴加甲基橙不一定显红色，故A错误；B．pH均为2的盐酸溶液和醋酸溶液，由于醋酸是弱酸其浓度更大，所以中和等物质的量的NaOH消耗体积更少，故B错误；C．HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，二者在水溶液中都完全电离，则0.3ml·L−1 HCl溶液与等体积0.05ml·L−1 Ba(OH)2溶液混合后，c(H+)==0.1ml/L，溶液的pH=1，故C正确；D．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，等pH的氨水和NaOH溶液加水稀释10倍后，NaOH溶液pH更小，氨水中氢离子浓度更高，由NHeq \\al(+,4)+H2O+H+可以推知c(Na+)＜c(NHeq \\al(+,4))，故D错误；故选C。
14.【答案】D
【解析】A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，故利用原电池原理不能使不能自发进行的反应顺利进行，故A错误；B．原电池中，电子既不能在电解质溶液中流动，也不可以在盐桥中流动，只能在导线中流动，故B错误；C．钢铁的吸氧腐蚀是电化学腐蚀，印刷电路的制作原理为，不属于电化学腐蚀，故C错误；D．连接外接电源和惰性辅助阳极，使金属设备作电解池的阴极而被保护，故外加电流的阴极保护法可防止土壤、海水中的金属设备发生腐蚀，故D正确；故选D。
15.【答案】D
【解析】A．比较甲和丙可知，丙更快平衡且平衡时NO的浓度增大，可得a＞500，升高温度平衡逆向移动，ΔH＜0，故A正确；B．2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)是气体体积不变的反应，甲容器在20s时将体积缩小至1L，反应速率加快，但平衡不发生移动，30s时一定已达平衡，且c(CO2)为原平衡时的2倍为=1.2ml·L−1，故B正确；C．2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)是气体体积不变的反应，反应过程中气体总物质的量不变，气体总质量增大，平均相对分子质量在反应过程中改变，所以平均相对分子质量可作为反应达平衡的标志，故C正确；D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)==0.01ml·L−1·s−1，故D错误；故选D。
16.【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)
溴
AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力
正四面体形 CCl4
As4O6 sp3
【解析】（1）氮原子是7号元素，核外有7个电子，最外层有5个电子，根据构造原理，价电子排布图是；As的原子序数为33，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)；(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Br>As，故答案为：Br；(3)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体，其沸点受分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用力和其相对原子质量成正比，所以AsH3的沸点高于PH3，故答案为：AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力；(4)AsOeq \\al(3－,4)中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形，原子总数相同，价电子总数相同的分子称为等电子体，AsOeq \\al(3－,4)中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，故答案为：正四面体形；CCl4；(5)根据分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3。
17.【答案】I．（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
吸 ＜
II．（1）E1-E4 减小
（2）b 不变
（3）E1
（4）b
【解析】I．(1)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合后，发生复分解反应，生成BaCl2、NH3等，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；(2)由水结冰、木块与烧杯底黏合判断，该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量＜生成物的总能量。答案为：吸；＜；II．(1)该反应的热焓变，应为正反应的活化能与逆反应活化能的差值，所以∆H=(E1-E4)kJ·ml−1。因为正反应为放热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小。答案为：E1-E4；减小；(2)该反应过程中有催化剂参与时，反应的活化能降低，所以b有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，平衡不发生移动，N2的转化率不变。答案为：b；不变；(3)不使用催化剂时，反应的活化能大，所以该反应的活化能为E1。答案为：E1；(4)设N2和H2的等物质的量都为1ml，参加反应N2的物质的量为x，则可建立如下三段式：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
，
反应至平衡的过程中，N2的体积分数为=50%，与反应前相同，故选b。答案为：b。
18.【答案】（1）H S Fe Cu
（2）N＞O＞S 电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量 大于
（3）sp3
（4）AB
【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素，d与c同族，且原子序数大于c，d是S元素，e的外围电子排布式为3d64s2，e原子核外电子数=2+8+8+8=26，e是Fe元素，f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则f原子核外电子数为2+8+18+1=29，f是Cu元素。(1)根据分析，a、d、e、f各元素分别为H、S、Fe、Cu，故答案为：H、S、Fe、Cu。(2)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，N元素第一电离能最大，O元素大于S元素的第一电离能，所以b、c、d元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，f的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量，e是Fe，f是Cu，Cu失去一个电子后形成全满稳定结构，而Fe失去一个电子后不稳定结构，因此Fe大于Cu，故答案为：N＞O＞S，，电子从高能级跃迁回低能级，以光的形式释放能量，大于。(3)a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子成三角锥形，该分子式为NH3，N原子上1对孤对电子，形成3个N-H键，中心原子的杂化方式为sp3杂化。(4)①f是Cu，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为AB。(5)[Cu(NH3)4]2+的结构式为，故答案为。
19.【答案】（1）CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−，由于水解反应的存在，使得溶液中的c(OH−)＞c(H+)，故pH＞7
（2）104∶1(或104)
（3）10−5-10−9 10−9
（4）D
（5）ADBC
（6）A
【解析】Ⅰ．(1)等体积等浓度混合，恰好生成CH3COONa，由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，二者反应的离子反应为CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液显碱性，混合后pH=9，则CH3COO−离子水解显碱性，水解的离子反应为CH3COO−+H2OCH3COOH
+OH−，故溶液pH＞7；(2)混合溶液中溶液pH=9，c(OH−)=10−5ml/L，则由水电离出的c(H+)=10−5 ml/L；pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)=10−9ml/L，故由水电离出c(H+)的比值为10−5ml/L：10−9ml/L=104∶1；(3)由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，则c(Na+)-c(CH3COO−)=
c(OH−)-c(H+)=10−5ml/L-10−9ml/L=(10−5-10−9)ml/L；对于CH3COONa溶液，根据物料守恒可知c(Na+)
=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，带入电荷守恒表达式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)中，可得c(OH−)-c(CH3COOH)=c(H+)=10−9ml/L；Ⅱ．(4)根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)。A．若NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3能发生，则酸性：HCOeq \\al(−,3)＞HClO，与题干的酸性：HClO＞HCOeq \\al(−,3)相违背，说明该反应不能发生，A错误；B．若反应2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O能够发生，则酸性：HClO＞H2CO3，与题干的酸性H2CO3＞HClO相违背，说明该反应不能发生，B错误；C．若反应2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3能够发生，则酸性：H2CO3＞HCOeq \\al(−,3)＞HClO，与题干的酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)相违背，说明该反应不能发生，C错误；D．若反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3能够发生，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq \\al(−,3)，正好与题干的酸性强弱吻合，故该反应能够发生，D正确；故合理选项是D；(5)根据电离平衡常数可知：物质的电离平衡常数越大，物质越容易电离；物质的电离平衡常数越小，其电离产生的离子越容易水解。B为NH4Cl、C为(NH4)2SO4都是强酸弱碱盐，NHeq \\al(+,4)水解消耗水电离产生的OH−使溶液显酸性，由于(NH4)2SO4中铵根离子浓度大，则该溶液水解后酸性更强，pH更小；D为CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3·H2O电离平衡常数接近相同，CH3COO-和NHeq \\al(+,4)水解程度相同，该溶液显中性；A是NH4HCO3，由于电离平衡常数：NH3·H2O＞H2CO3，所以HCOeq \\al(−,3)水解程度大于NHeq \\al(+,4)，溶液显碱性，该溶液的pH最大，所以酸性：(NH4)2SO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH4HCO3，溶液的酸性越强，pH就越小，故溶液的pH由大到小的顺序为ADBC；(6)①胆矾溶于水后，将溶液蒸发结晶再灼烧得到硫酸铜而不是胆矾，所以得不到原物质，①不符合题意；②氯化铝溶于水后，将溶液蒸发结晶时促进氯化铝水解，水解产生的氯化氢具有挥发性，所以蒸发结晶得到的固体是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝得到氧化铝，所以得不到原物质，②不符合题意；③硫酸铝溶于水后，蒸发过程中硫酸铝水解得到硫酸和氢氧化铝，但硫酸是不挥发性酸，硫酸和氢氧化铝再反应产生硫酸铝，所以蒸发结晶得到的固体是硫酸铝，硫酸铝较稳定，在灼烧时不分解，所以最终得到的固体是原物质，③符合题意；④纯碱溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，碳酸钠较稳定，加热时不分解，所以最终得到原物质，④符合题意；⑤小苏打溶于水后，蒸发结晶过程中得到的固体是碳酸钠，所以得不到原物质，⑤不符合题意；⑥高锰酸钾溶于水后，蒸发结晶，固体高锰酸钾不稳定，受热分解得到的固体是锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以最终得到的固体不是原物质，⑥不符合题意；综上所述可知：能得到化学组成与原固体物质相同的物质序号是③④，故选A。
20.【答案】（1）-204.9kJ·ml−1 B
（2）AB
（3）0.2ml 温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小
（4）L2 9
【解析】（1）已知反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-122.5kJ·ml−1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ－反应Ⅰ×2即得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml−1-2×(+41.2kJ·ml−1)=-204.9
kJ·ml−1；该反应是气体体积减小的放热反应，则欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是高压低温，答案选B；(2)A．正(CO2)=2逆(CH3OCH3)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A选；B．正反应气体体积减小，因此气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，B选；C．单位时间每消耗2ml CO2，产生1ml CH3OCH3均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；D．H2与H2O的物质的量之比为2∶1不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，D不选；答案选AB；(3)该温度下CO的选择性是25%，二氧化碳的转化率为40%，则反应的n(CO2)=40%×2ml=0.8ml，CO的选择性=×100%=25%，因此生成的CO物质的量=25%×0.8ml=0.2ml，结合化学方程式定量关系计算反应Ⅰ消耗氢气物质的量为0.2ml；由于温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小，所以该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃；(4)CO的浓度越大，水蒸气的转化率越高，CO的转化率越低，因此表示CO变化趋势的曲线是L2；该温度下当＝1时反应物转化率均是0.75，设CO和H2O的物质的量都为1ml，则根据三段式可知，
反应前后体积不变，则反应的平衡常数K==9。
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