初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子精品课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了知识点分子的性质，分子一定比原子大吗，课题2原子的结构，知识点原子的构成，原子结构的探索历程，知识点离子，知识点相对原子质量，课题3元素，知识点元素，元素的简单分类等内容，欢迎下载使用。
知识点 物质由微观粒子构成
(1)金属、固态非金属(如碳)、稀有气体等是由原子构成的。(2)大多数气态非金属单质(如氧气、氮气等)、绝大多数非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)是由分子构成的。(3)还有些物质是由离子构成的,如氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜等。
物质是由微观粒子构成的:
微观世界中分子的无规则运动是肉眼看不到的,而宏观世界中的物体的机械运动则是用肉眼能看到的。
按图中装置使有色且密度比空气大的二氧化氮气体放在下瓶,当抽去玻璃片后,看到有色气体扩散到上瓶,下瓶颜色逐渐变浅,这一现象可以证明分子在不断运动。
如图所示,将一定体积的水和酒精混合,总体积变小,说明分子间存在间隔。
(1)从分子和原子的角度看物质变化的实质:①物理变化实质是分子本身不变,只是分子间的间隔发生改变。②化学变化实质是分子分裂成原子,原子重新结合成新分子或直接构成新物质的过程。(2)从分子和原子的角度看物质的分类。混合物是由不同种分子构成(或不同种分子和原子共同构成,或不同种原子直接构成)的,纯净物是由同种分子构成(或同种原子直接构成)的。
知识点 分子可以分为原子
分子不能保持物质的物理性质。
因为物质的物理性质如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,不能由单个分子表现出来。例如单个分子就不能用固态、液态、气态来描述。而同种物质的每一个分子却都有相同的化学性质。所以分子不能保持物质的物理性质。
分子不一定比原子大。但分子一定比构成它的原子大,对于其他原子则要视情况而定。
(1)原子是化学变化中的最小微粒,其中“最小”不能理解为原子的质量和体积小,“最小”是指化学变化中分子可以分裂成原子,而原子不能再分。(2)原子是化学变化中的最小微粒,即原子在化学变化中不能再分,离开这一前提条件,原子可以分成更小的粒子,如质子、中子、电子等。
第三单元 物质构成的奥秘
构成碳原子的粒子有6个质子,6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
以碳原子为例描述原子的构成:
(1)1803年,道尔顿提出:构成物质的最小粒子是原子,原子是不可再分的实心球体。(2)1897年,汤姆逊在原子内部发现了电子,人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。(3)1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转运动。
卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验,α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹如下:对于上述三种实验现象,理解和解释如下:①极少部分α粒子被弹了回来,说明原子核质量大;②一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子核带正电荷;③大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来方向说明金原子中有一个相对很大的空间,原子不是实心球体,原子核体积小。
子内部结构揭秘——散射实验。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质。
知识点 原子核外电子的排布
(1)原子形成阳离子使核外电子数减少,电子层数减少一层,由不带电变为带正电,化学性质发生了改变;不变的是原子核内质子数、中子数和相对原子质量。(2)原子形成阴离子使核外电子数增加,由不带电变为带负电,化学性质发生了改变;不变的是原子核内质子数、中子数、电子层数和相对原子质量。
原子形成离子过程中的变与不变:
在各粒子之间的等量关系中,等式“核内质子数=核电荷数=原子序数(原子序数是指元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子的核电荷数)”是恒成立的,当它们与核外电子数连等时,只有在原子中成立(即该等号不适用于离子,因为原子在变成相应的离子时,核外电子是有得失的);当它们与“相对原子质量—核内中子数”连等时,是根据相对原子质量的近似计算公式,通过变形而得来的。
贝采利乌斯是第一位把原子量测得比较精确的化学家。他在1814~1826年的12年里连续发表了三张原子量表,所列元素多达50种。
第三单元 我们周围的空气
同一种元素可以存在于不同的物质中,如氧气、二氧化碳中都含有氧元素;同一种元素可以形成多种物质,如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。
知识点 多种多样的物质及其组成
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例):①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。(2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、氯化钠),有两种说法:①汞是由汞元素组成的;氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。②汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
俄国科学家门捷列夫最早发现并提出了元素周期表。每一周期开头的都是金属元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金属元素,结尾是稀有气体元素,这种规律性的变化正是“周期性”的具体体现,它反映了元素之间的内在联系。
知识点 元素周期表简介