2021届高考化学一轮复习过关训练：气体摩尔体积（解析版）

气体摩尔体积
1．下列说法正确的是（ ）
标准状况下，个氧气分子所占的体积约是
所占体积为
标准状况下，1mol 的体积为
常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为
的溶液中的物质的量为
标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
标准状况下，个分子为1mol，则氧气的体积是，故正确；
氮气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是， 所占体积不一定为，故错误；
标准状况下，是固体，的体积远小于，故错误；
 CO与的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为，故正确；
水解，则溶液中的物质的量小于，故错误；
同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；
故正确的为①④⑥，故选A。

2．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，28gCO与的混和气体的体积约为
B．标准状况下，个分子所占的体积约是
C．标准状况下，1mol水的体积为
D．各种气体的摩尔体积都约为
【答案】A
【解析】
A．和CO的摩尔质量相同都为，结合， ，故A正确；
B．标准状况气体摩尔体积为，固体液体体积不是，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是，故C错误；
D．标准状况气体摩尔体积为，而非标准状况下，气体摩尔体积不一定是，故D错误；
答案选A。

3．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA
B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C．20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA
D．在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜
【答案】C
【解析】
A. 标况下11.2LHCl气体的物质的量是0.5mol，标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为0.5NA，故A错误；
B. Fe（OH）3胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故B错误；
C. D2O、H218O分子中质子数都是10，D2O和H218O的摩尔质量都是20g/mol，所以20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA，故C正确；
D. 在电解精炼铜过程中，铜锌铁都会失去电子而成为离子，转移NA 个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，故D错误；
故选C。
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移电子数为0.5NA
B．20gD2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10NA
C．一定温度下，1molH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2NA
D．标准状况下，22.4L的HF中含有的原子数目为2NA
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下，11.2LNO2的物质的量为0.5mol，二氧化氮与水的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2反应转移2mol电子，0.5mol NO2反应转移mol电子，转移电子数为NA，A错误；
B. D2O和HTO的摩尔质量都为20g/mol，20gD2O和HTO两种水的组合物质的量为1mol，1个D2O和HTO中都含有10个中子，则含有的中子数为10NA，B正确；
C. H2和碘蒸气的反应是可逆反应，1molH2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目小于2NA，C错误；
D. 标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，D错误；答案选B。
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA
B．标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目大于6NA
D．加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
A．苯和苯乙烯的最简式均为CH，则13g苯和苯乙烯含C-H键物质的量为1mol，数目为NA，故A正确；
B．标准状况下HF是液体，不能根据气体摩尔体积计算2.24LHF的物质的量，则含有的质子数不是NA，故B错误；
C．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子，在100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含6NA个H原子，则此溶液中共含12NA个H原子，故C正确；
D．1molCl2与56gFe充分反应生成氯化铁，铁是过量的，则根据Cl2的物质的量计算转移的电子数，可知转移的电子数为2NA，故D正确；
故答案为B。
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A．标准状况下，22.4L HF中含有10NA个质子
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】
A．标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．1个重水分子和1个水分子中均含10个质子，故1mol重水和1mol水中均含10NA个质子，故B错误；
C．石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子的物质的量均为n＝＝1mol，即均含NA个碳原子，故C正确；
D．氯化钠溶液中，除了氯离子和钠离子外，水也含电子，故1L1mol/LNaCl溶液中含有的电子的个数多于28NA个，故D错误；
答案选C。
8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.3NA
【答案】B
【解析】
A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，分子中含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物的物质的量为n=，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，故A正确；
B．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是多种氯代烃的混合物，不是完全生成CH3Cl，所以1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故B错误；
C．标况下11.2L混合气体的物质的量n==0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中H原子数为2NA个，故C正确；
D．4.5gSiO2晶体的物质的量为：，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO2晶体含有硅氧键数目为：0.075mol×4×NAmol−1=0.3NA，故D正确；
答案选B。

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
B．标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA
C．2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA
D．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
【答案】C
【解析】
A ．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误；
B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量ｎ＝，0.2mol碳原子的数目为0.2NA，故C正确；
D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故D错误；
答案选C。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个
①1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA；
②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3NA个氧原子；
③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；
④60g二氧化硅晶体中含有的分子数目为NA；
⑤1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA；
⑥1molD2O含10NA个电子；
⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【解析】
①氮气与氢气生成氨气的反应为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故①错误；
②标况下三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故②错误；
③C10H22为链状烷烃，1个C10H22分子中含有31个共价键，所以1molC10H22分子中共价键总数为31NA，故③正确；
④二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故④错误；
⑤溶液体积未知无法确定离子的数目，故⑤错误；
⑥一个D2O分子所含电子数为2+8=10，所以1molD2O含10NA个电子，故⑥正确；
⑦未指明温度和压强，无法确定2.24L混合气体的物质的量，故⑦错误；
综上所述正确的有2个，故答案为A。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将 1mol Cl2通入到水中，则N(HClO ) + N(Cl—) + N(ClO—)＝2NA
B．34g H2O2和H2S混合物中的氢原子数为2NA
C．含NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成1 L溶液，Na+浓度为1 mol·L-1
D．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NA
【答案】B
【解析】
A. 1mol Cl2中共含有2mol氯原子，氯气和水的反应为可逆反应：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，不能进行到底，故溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO-，则根据氯原子守恒可得2N(Cl2 ) +N(HClO ) + N(Cl-) + N(ClO-)＝2NA，则故A错误；
B. H2O2和H2S的摩尔质量均为34g/mol，因此34g二者的混合物的物质的量为1mol，又一分子H2O2和一分子H2S中均含有2个氢原子，则1mol二者的混合物中所含氢原子数为2NA，故B正确；
C. Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，含NA个阴离子的 Na2O2的物质的量为1mol，根据元素守恒可知其溶于水生成2mol氢氧化钠，则形成的1 L氢氧化钠溶液中Na+浓度为2 mol·L-1，故C错误；
D. 标准状况下，甲醇为液体，因此无法计算甲醇的物质的量，故D错误；
故选B。

12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是   
A．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
B．标准状况下，某气体含有的分子数为Y，则该气体的体积为
C．常温下，质量分数为的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为
D．氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数为
【答案】D
【解析】
A．H2与I2的反应为H2+I2⇌2HI，该反应为气体物质的量不变的反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为，故A正确；
B．Xg气体含有Y个分子，则其物质的量n====mol，摩尔质量M为，所以Zg该气体的物质的量n== =，标准状况下的体积V=n×22.4L/mol=，故B正确；
C．乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有“CH”的物质的量为n=，含有碳原子的数目为，故C正确；
D．状况未知，无法计算正极消耗气体的物质的量，无法计算负极消耗的气体分子数，故D错误；
答案选D。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．16gO3和O2混合物中氧原子数为NA
C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA
D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；
B、O3和O2都是氧原子构成的单质分子，则16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA，选项B正确；
C、羟基是不带电的原子团，而OH－离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10NA，选项C错误；
D、0.1mol氯气溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸的反应是可逆反应，消耗的氯气小于0.1mol，则转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，选项D错误；
答案选B。
14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
A.1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3NA，故A错误；
B.标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故B错误；
C.稀有气体为单原子分子，氯气为双原子分子，则标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA，22.4L氯气所含原子数为2NA，故C错误；
D.根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知2.7gAl失去的电子数为=0.3NA，故D正确；
答案：D
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6NA
B．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NA
C．0.1molNa2O2含有的离子数0.3NA
D．0.1 mol OH-中所含有的电子数为NA
【答案】B
【解析】
A．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为2mol，则混合气体含有原子数目为6NA，故A正确；
B．选项中6.72L氯气状态未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算生成氯气的物质的量，则反应中电子转移的数目无法确定，故B错误；
C．Na2O2中含有2个Na+和1个构成，则0.1molNa2O2含有的离子数=2×0.1 mol×NA+1×0.1 mol×NA=0.3NA，故C正确；
D．OH-中含有10个电子，则0.1 mol OH-中所含有的电子数为10×0.1 mol×NA= NA，故D正确；
答案选B。
16．下列有关说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L
B．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
C．配制1 mol•L-1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
A．在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，如273K×2、101kPa×2时气体摩尔体积也是22.4L/mol，A不正确；
B．标准状况下，28 g CO、28 g N2的物质的量都为1mol，则28 g混合气体物质的量也为1mol，所以体积约为22.4 L，B正确；
C．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1 mol•L-1 ，C不正确；
D．常温常压下，22.4 L氯气物质的量小于1mol，与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA，D不正确；
故选B。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4 中含有的C-Cl键数为0.4NA
B．标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NA
C．在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
D．常温下，15.6gNa2O2 中含有的离子数为0.6NA
【答案】D
【解析】
A. 标准状况下，CCl4是液体，则无法计算其物质的量，故A错误；
B. 标准状况下，2.24 L氯气物质的量为0.1mol，氯气与NaOH发生反应，氯气中0价的Cl元素既有升价到+1价，又有降价到-1价，故0.1mol氯气完全反应转移电子数为0.1NA，故B错误；
C. 在1 L 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中，H2SO4分子中含有的氧原子数为1 L× 0.5 mol·L-1×4 NA =2NA，但是H2SO4溶液中的氧原子还应包括溶剂水分子中的氧原子，故C错误；
D. 15.6gNa2O2的物质的量为，Na2O2是由Na+和构成，则0.2mol Na2O2含有的离子数为0.2mol ×3 NA =0.6NA，故D正确；
故选D。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．常温常压下，22.4LCO分子数小于NA
D．标准状况下2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA
【答案】C
【解析】
A．标况下苯不是气体，所以11.2L苯的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，故B错误；
C．标况下22.4LCO的分子数为NA，由标况到常温常压，压强不变温度升高，气体的体积变大，所以常温常压下NA个CO分子的体积大于22.4L，则22.4LCO分子数小于NA，故C正确；
D．过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；标况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，与Na2O2反应可以生成0.5molO2，转移的电子数为0.1 NA，故D错误；
综上所述答案为C。
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．0.1 mol的氮原子中，含有0.5NA个电子
B．常温常压下，22.4L甲烷中含4NA个C-H键
C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．1个N原子含有7个电子，则0.1 mol的氮原子中，含有0.7NA个电子，A错误；
B．常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算22.4L甲烷的物质的量，B错误；
C．新制氯水中，1molCl2未完全溶解，故溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，C错误；
D.H2+I22HI，反应前后分子总数不变，故0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，D正确；
答案选D。
20．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子
C．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中含O-H键总数目为NA
【答案】A
【解析】
A．石墨烯和金刚石均由碳原子构成的不同单质，则12g石墨烯和12g金刚石所含的碳原子的物质的量均为=1mol，则所含的碳原子数目均为NA，故A正确；
B．标准状况下，SO3是固体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L SO3的物质的量远远大于0.5mol，则氧原子的数目也远大于1.5NA，故B错误；
C．标准状况下22.4L氮气物质的量为=1mol，氮元素有多种核素，不同的核素中含有的质子数相同，但中子数不同，由于没有指明氮气分子中的氮原子是氮元素的哪一种核素，因此无法确定所含中子数目，故C错误；
D．常温常压下，100g 46%的乙醇水溶液中溶质乙醇质量为46g，物质的量为1mol，1mol乙醇中含1mol O-H键，溶液中的溶剂水分子中也含有O-H键，则O-H键总数目大于NA，故D错误；
答案选A。
21．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．18 g H2O中含有共价键的总数为NA
C．上述反应，生成1mol HNO3转移电子的数目为NA
D．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
【答案】C
【解析】
A．室温下，不能用22.4L/mol计算22.4LNO2物质的量，A错误；
B．1个H2O含有2个H-O键，18 g H2O物质的量为18g÷18g/mol=1mol，含有共价键的总数为2NA，B错误；
C．反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，NO2一部分失去电子被氧化成HNO3，一部分得到电子，被还原成NO，由化合价变化可知，生成1mol HNO3（N元素的化合价由+4价变成+5价）转移电子的数目为NA，C正确；
D．一个NO分子含有15个电子，标准状况下11.2LNO物质的量为0.5mol，0.5molNO含有的电子总数为7.5 NA，D错误；
答案选C。

22．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
【答案】D
【解析】
A．根据原子守恒知，三种气体CO、CO2、O3分别都含有1mol O，则三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g/mol，则该气体摩尔质量是32g/mol，故C错误；
D．ag氯气的物质的量==mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5b，因此NA==/mol，故D正确；
故选D。

23．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )
A．28克氮气所含的原子数目为2NA；
B．在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；
C．只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；
D．在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
【答案】C
【解析】

A．氮气由氮原子构成，28克氮气为1mol，所含的原子数目为2NA，故A正确；
B．在标况下，0.5NA氯分子为0.5mol，所占体积约是0.5mol ×22.4L/mol=11.2L，故B正确；
C．由n=可知，NA个氧气分子的物质的量就等于1mol，与其他条件无关，故C错误；；
D．46gNO2与四氧化二氮的物质的量不受温度和压强的影响，46克NO2的物质的量n===1mol，46克N2O4的物质的量n===0.5mol，均含有3mol原子，个数均为3NA，，故D正确；
答案选C。
24．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是
A．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
B．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比
C．1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比
D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比
【答案】A
【解析】
A. 在Na2O2晶体中阳离子为Na+，阴离子为过氧根O22-，阳离子与阴离子的物质的量之比为2:1，A正确；
B. 在标准状况下，22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比为2:1，题目未指明条件，不能确定二者的物质的量，B错误；
C. 在相同温度下，1000mL容量瓶的容积与500mL容量瓶的容积之比为2：1，未指明条件，无法判断，C错误；
D. 滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，D错误。
答案为A。

25．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．0.2mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同
B．1molNa分别生成Na2O或Na2O2，失去的电子数之比为2∶1
C．等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O2的分子数相同
D．1.8gH2O与2.24LNH3含有的电子数相同
【答案】C
【解析】
A．0.2mol·L-1NaCl溶液与0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同，没有指明溶液的体积相等，则无法判断Na+的物质的量是否相同，故A错误；
B．Na原子最外层只有一个电子，易失去，则1molNa分别生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为1mol，比值为1:1，故B错误；
C．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，则等质量的乙酸和葡萄糖充分燃烧消耗O2的分子数相同，故C正确；
D．没有指明2.24LNH3为标准状况下的气体，则其物质的的量不一定是0.1mol，与1.8gH2O含有的电子数不一定相同，故D错误；
故答案为C。
26．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
C．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
D．7gCnH2n中含有氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】
A. SO3标准状况下为固体，不可用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.标准状况下，庚烷为液体，不可用气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故B错误；
C.过氧化钡中含钡离子和过氧离子，16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，故C错误；
D. 7gCnH2n中含有氢原子数目为NA，故D正确；
答案：D
【点睛】
22.4L/mol的运用需要注意：（1）标准状况；（2）气体。
27．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数为3NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
【答案】D
【解析】
A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4 LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；
C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确；
故答案为D。
28．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均为NA
B．162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nNA个
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA
D．标准状态下，lL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为NA
【答案】C
【解析】
A．CH3COO-、NH4+水解，常温下lLpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与数目均小于NA，故A错误；
B．纤维素的分子式是(C6H10O5)n，每个链节有3个羟基，162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3NA个，故B错误；
C．标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，根据电子守恒HClO、ClO-的总数等于Cl-；根据元素守恒，有Cl2、HClO、ClO-的总数目为NA，故C正确；
D．标准状态下，苯是液体，lL苯的物质的量不是，完全燃烧生成的气态产物的分子数不是NA，故D错误；
答案选C。
29．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，2.24 LSO3中含氧原子数为0.3NA
B．0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4NA
C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为0.1NA
D．常温常压下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为0.9NA
【答案】D
【解析】
A. 在标准状况下，SO3呈固态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A错误；
B. 若O2与金属Na反应产生Na2O2，每1 mol O2反应转移2 mol电子，则0.1 mol O2完全发生该反应时，转移电子数为0.2NA，B错误；
C. Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以含0.1 mol FeCl3的饱和溶液形成的胶体粒子数小于0.1NA，C错误；
D. 甲基(-CD3)的式量是18，一个该甲基中含有9个中子，1.8 g甲基(-CD3)的物质的量是0.1 mol，所以其中含有的中子数为0.9NA，D正确；
故合理选项是D。
30．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NA
B．2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NA
C．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NA
D．在加热的条件下，6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】BD
【解析】
A. 标准状况下，Br2为液态，无法计算其物质的量，故A错误；
B. NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，则2.8 g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子物质的量为，则氧原子数为0.1NA，故B正确；
C. 胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数小于0.1NA，故C错误；
D. 在加热的条件下，Cu与浓硫酸发生反应，可得关系式Cu~SO2，6.4 g Cu的物质的量为0.1mol，则生成SO2为0.1mol，则6.4 g Cu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA，故D正确；
故选BD。
【点睛】
公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下Br2不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol计算。