【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积（含解析）

这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业1物质的量气体摩尔体积（含解析），共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列判断正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )
A．BPA的摩尔质量是228 g·ml－1
B．1 ml BPA中约含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1 ml BPA在标准状况下的体积约为22.4 L
D [BPA在标准状况下肯定不是气体。]
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
B [A项，摩尔质量的单位为g·ml－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 ml，质量为60 g，正确；C项，1 ml物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，分子数为0.1NA。]
3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 ml水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
D [根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0.02 ml水，可产生0.02 ml H2和0.01 ml O2，结合n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,Vm)＝eq \f(N,NA)解答该题。]
4．下列叙述中正确的是( )
A．二氧化硫的摩尔质量是64 g
B．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C．水的相对分子质量等于18 g
D．一个16O的实际质量约等于eq \f(16,6.02×1023) g
D [二氧化硫的摩尔质量为64 g·ml－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16O的实际质量≈eq \f(16 g·ml－1,6.02×1023 ml－1)，故D正确。]
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
D [四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。]
6．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
C [本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。]
7．下列判断正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 ml氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
B [同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6 L气体的物质的量为eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)＝0.25 ml，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 ml，含有原子数为0.5NA，B正确；1 ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 ml氯化钠和1 ml次氯酸钠，转移1 ml电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4 L·ml－1计算混合气体的物质的量，D错误。]
8．2.16 g X2O5中含有0.1 ml氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6 B．28
C．14 D．31
C [设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下eq \f(2.16 g,2x＋5×16 g·ml－1)×5＝0.1 ml，解得x＝14 g·ml－1，故C项正确。]
9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ( )
A.②④①③ B．①②③④
C．④①②③ D．①④③②
A [①发生2H2S＋SO2===3S＋H2O，②发生H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(光照))2HCl，③发生NH3＋HCl===NH4Cl，④发生2NO＋O2===2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2 ml，由上述反应可知：①中反应后有0.5 ml气体，②中反应后有2 ml气体，③中反应后无气体，④中反应后有1.5 ml气体(0.5 ml O2、1 ml NO2)，若考虑2NO2⇌N2O4，则④中反应后气体的物质的量介于1 ml～1.5 ml之间，故容器内压强由大到小的顺序为②④①③。]
10．(2019·江西重点中学盟校一联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
A．11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B．含NA个COeq \\al(2－,3)的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NA
C．密闭容器中，2 ml SO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NA
D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
A [A项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中COeq \\al(2－,3)发生水解，若溶液中含NA个COeq \\al(2－,3)，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数为eq \f(4.0 g,44 g/ml)×22NA＝2NA，D正确。]
11．(2019·湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中含电子数为24NA、中子数为24NA
B．标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2
C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA
D．常温下，5.6 ml/L的10 mL氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
A [氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。]
12．(2019·安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．O2－的电子式为[eq \(\s\up7(·),\s\d5(·))O··eq \(,,\s\up6(··)) eq \(\s\up7(·),\s\d5(·))]2－，则O2－核外有8个电子
B．1 ml NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键
D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
C [O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比为1∶2，D不正确。]
13．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )
A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1
B [ρ(O2)＝32 g·ml－1÷22.4 L·ml－1≈1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5 g·L－1。]
14．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为eq \f(12a,b)
②m g该硫原子的物质的量为eq \f(m,aNA)ml
③该硫原子的摩尔质量是aNA g
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
C [该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝eq \f(a g,\f(1,12)b g)＝eq \f(12a,b)，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA ml－1＝aNA g·ml－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝eq \f(m g,aNA g·ml－1)＝eq \f(m,aNA) ml，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。]
15．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是( )
A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3
C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11
B [根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为1∶1，故A正确；根据N＝nNA知，二者的分子数之比为1∶1，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为2∶3，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28 g·ml－1，二氧化碳的摩尔质量为44 g·ml－1，二者的物质的量相等，根据m＝nM知，二者的质量之比＝28 g·ml－1∶44 g·ml－1＝7∶11，故D正确。]
16．(2019·河北邯郸一中月考)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是 ( )
A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1
D [同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则(a g/M甲)∶(2a g/M乙)＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1，A项正确；以g·ml－1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。]
17．请按要求填空：
(1)2 ml CO(NH2)2中含________ml H、________g N，所含氧原子个数跟________ml H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________ml e－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。
解析： (1)2 ml CO(NH2)2中含8 ml H、4 ml N、2 ml O，氮元素的质量为56 g。
(2)2 ml O3和3 ml O2的质量之比为eq \f(2×16×3,3×16×2)＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下，eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(16×3,16×2)＝3∶2，含氧原子数之比为eq \f(2×3,3×2)＝1∶1，同温同压下，eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝2∶3。
(3)n(Na)＝eq \f(2.3 g,23 g·ml－1)＝0.1 ml，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 ml。
设2.3 g Na与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 ml 22.4 L
0．1 ml x
2 ml∶0.1 ml＝22.4 L∶x
x＝eq \f(0.1 ml×22.4 L,2 ml)＝1.12 L。
答案： (1)8 56 2
(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
(3)1.1 1.12
18．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析： (1)ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(15 g,11.2 L)≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(15 g,0.5 ml)＝30 g·ml－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·ml－1≈30 g·ml－1。
(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
30CO2 44CO 28214
eq \f(nCO2,nCO)＝eq \f(1,7)。
(4)CO的体积分数＝eq \f(7,8)×100%＝87.5%。
(5)eq \f(mCO2,mCO)＝eq \f(nCO2×MCO2,nCO×MCO)＝eq \f(11,49)。
(6)CO的质量分数＝eq \f(49,11＋49)×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 ml×eq \f(1,8)＋0.5 ml×eq \f(7,8)＝0.562 5 ml。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 ml。
答案： (1)1.339 g·L－1
(2)30 g·ml－1
(3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49
(6)81.7% (7)0.562 5 ml (8)0.5 ml
19．Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·ml－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________ml。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
解析： Ⅱ.3O2eq \(=====,\s\up7(放电))2O3 ΔV
3体积 2体积 1体积
V (8－6.5)L＝1.5 L
V＝3 L。
答案： Ⅰ.(1)eq \f(m,M) (2)eq \f(2mNA,M)
(3)eq \f(22.4 m,M) Ⅱ.3
20．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 ________。
解析： (1)n＝eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1)＝0.03 ml，M＝eq \f(1.92 g,0.03 ml)＝64 g·ml－1。
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝eq \f(m g,16 g·ml－1)∶eq \f(m g,MA)，M(A)＝30 g·ml－1。
(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝eq \f(a g,MA)∶eq \f(a g,16 g·ml－1)，M(A)＝44 g·ml－1。
答案： (1)64 (2)30 g·ml－1 (3)44 g·ml－1编号
①
②
③
④
气体M
H2S
H2
NH3
NO
气体N
SO2
Cl2
HCl
O2