2021届高考化学一轮复习过关训练：离子反应方程式（解析版）

离子反应方程式
1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
B．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NO
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O
D．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O
【答案】D
【解析】A. 一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al2++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，A项错误；B. 向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2
NO3-+NO，B项错误；C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4++ HCO3-+OH-= NH3⋅H2O+ CO32-+H2O，C项错误；D. 向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，NaHSO3具有还原性，能将＋6价Cr还原为Cr3＋，其离子方程式为：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O，D项正确。
2．下列说法正确的是( )
A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2OH3O++F—
B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
C．由水电离出来的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中一定能存在CO32—、K+。
D．向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸的方程式为：3S2O32- + 2H+=4S↓+2SO42—+H2O
【答案】A
【解析】A．氟化氢电离出氢离子和氟离子，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F-，故A正确；B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生反应不生成氢气，故B错误；C．由水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故D错误。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
D．向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
【答案】D
【解析】A.酸性强弱的顺序是H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO3，由于HNO3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO4)2为1mol，则沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO2-，D项正确。
4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O
B．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
C．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
【答案】A
【解析】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确； B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误。
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A.消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，是由于醋酸的酸性比HClO强，二者发生复分解反应，离子方程式书写符合事实，A正确；B.不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式为IO3-+5I-+6H＋=3I2+3H2O，B错误；C.不符合微粒反应时的物质的量关系，离子方程式为：2Fe3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH-=2Fe(OH)3↓+
3BaSO4↓，C错误；D. Cu溶于稀硝酸，反应产生NO，不符合反应事实，D错误。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
【答案】C
【解析】A项、BaSO3与稀HNO3发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，反应的离子方程式为3BaSO3+2NO3-+2H+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故A错误；B项、苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-，故B错误；C项、等体积等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合时，Fe3+和SO42-过量，产物有硫酸钡和Fe（OH）3，没有一水合氨生成，所以其反应离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正确；D项、以石墨为电极电解氯化镁溶液，水在阴极上放电生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误。
7．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一
B．亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na++HSO3一
C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++OH－+HCO3一=H2O+ CaCO3↓
D．表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1
【答案】A
【解析】A．在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH－，A选项正确；B．亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=Na＋＋HSO3－；B项错误；C．少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2＋和OH－的比例为1：2，方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，C项错误；D．H2燃烧为放热反应，△H Fe2+，Cl2通入FeI2溶液中，当两者的物质的量之比为4：3时，发生反应的离子方程式为：4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-，选项C正确；
D. 同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，反应生成硫酸铵和硫酸钠，反应的离子方程式为：H++OH-= H2O，选项D错误。
答案选C。
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B．惰性电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl−+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH−+H+++＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
【答案】D
【解析】
A．生成的次氯酸具有氧化性，与亚硫酸钙不能共存，A错误；
B．惰性电极电解氯化铜溶液，阴极铜离子优先放电，发生反应：Cu2++2Cl−=Cu+Cl2↑，B错误；
C．Na2SiO3是可溶性盐，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，则二者的物质的量之比为1:1，反应恰好生成硫酸钡、水和氨水，故反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+H+++＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，D正确；
答案选D。
14．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
B．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2+ 2Ba2+ + 4OH− = 2BaSO4↓+ + 2H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+ OH− = NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A.因醋酸是弱酸，在写离子方程式时是不拆开的，所以正确的离子方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2 CH3COO-+ H2O + CO2↑，故A项错误；
B.因硝酸具有氧化性，所以硝酸足量时，Fe2+被氧化成了Fe3+，所以其正确的离子方程式是3Fe(OH)2 +10 H++=3 Fe3++NO↑+8 H2O，故B项错误；
C.氢氧化钡过量，铝离子变为偏铝酸根离子，硫酸根离子完全沉淀，离子方程式正确，故C项正确；
D.因碳酸氢铵在水中电离时产生的是和 ，所以其正确的离子方程式是 + + 2OH- = + NH3↑ + 2H2O，故D项错误；
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2O
C．Fe3O4固体溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋
【答案】B
【解析】
A．Fe与稀盐酸反应产生Fe2+和H2，离子方程式应该是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，离子方程式应该为：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C错误；
D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体，不能发生反应，D错误；
故合理选项是B。
16．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH－+ H2↑
B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+ = CH3COOH
C．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH－ +3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH+H2O
D．Na2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl－+SO
【答案】C
【解析】
A.Na加入H2O发生反应的离子方程式为：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH－+ H2↑，故A错误；
B.稀硝酸具有强氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸发生反应的离子方程式为：6CH3COO－+10H+ +NO+3Fe2+= 6CH3COOH+ 3Fe3++NO+H2O，故B错误；
C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]+ +OH－ +3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正确；
D.Cl2具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，所以Na2SO3溶液中通入过量Cl2会发生氧化还原反应，其反应的离子方程式：SO+Cl2 + H2O = SO+2Cl－+2H+，故D错误；
故答案：C。
17．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3↓+CO+2H2O
B．NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H++SO+2H2O+Ba²++2OH-=BaSO4↓
C．向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．向 1L 1mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2
【答案】D
【解析】
A. 氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO +4OH-= Mg(OH)2↓+2CO+2H2O，A错误；
B. NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀，氢离子有余，故产物为硫酸钡和氢氧化钠： H++SO+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误；
C. 向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液，得到硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S，C错误；
D. 向 1L 1mol/L 的 FeBr2溶液中通入1mol Cl2，氯气是氧化剂，亚铁离子全部被氧化、一半溴离子被氧化： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2，D正确；
答案选D。
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：CaCO3 +2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH−++=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O
【答案】D
【解析】
A. 用醋酸除去水垢，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+ + CO2↑+ H2O，选项A错误；
B. 向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3，选项B错误；
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO2+H2O→+，选项C错误；
D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，反应生成碳酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH−++=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O，选项D正确；
答案选D。
19．下列反应的离于方程式书写正确的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na++H2↑，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D错误。
20、反应的产物是否符合客观事实。
2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （ ）
A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
【答案】D
【解析】A.乙烯与二氧化硫不反应，乙烯与溴水反应，不能除杂，应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；B.弱电解质醋酸应该写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；C.苯酚与纯碱溶液混合反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-C6H5O-+HCO3-，故C错误；D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确。
21．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
【答案】C
【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。
22．下列离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓
B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓
C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2O
D．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O
【答案】D
【解析】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑
B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O
D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【答案】D
【解析】A．反应前后电荷不守恒，化学方程式应为2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4－＋3H2↑；A项错误；
B．反应前后电荷不守恒，化学方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－；B项错误；C．Na2SiO3为钠盐，溶于水，应该拆成离子形式，化学方程式为SiO2+2OH－=SiO32-+H2O；C项错误；D．氢氧化铝不溶于过量的氨水，因此氯化铝与氨水生成氢氧化铝，D项正确。
24．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO4
【答案】B
【解析】A．在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后，铜与稀硫酸不反应，A项错误；B．钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，B项正确；C．碳酸钙是难溶于水的固体，不拆写成离子形式，C项错误；D．氧化物一律不拆写成离子形式，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，D项错误。
25．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NO
D．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】C
【解析】A.氯气溶于水，与水反应产生HCl和HClO，HClO是弱酸，应该写化学式，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl- + HClO，A错误；B.由于硝酸足量，Fe单质被氧化产生Fe3+，不是Fe2+，B错误；
C.NO2溶于水，与水发生反应，产生HNO3和NO，HNO3是一元强酸，在溶液中完全电离，因此该反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ +2NO3- +NO，C正确；D.NH3·H2O是一元弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，离子方程式为Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3H2O，D错误。
26．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，应当拆写成离子形式，A项错误；B．硫酸为强酸，应当拆写成离子形式，B项错误；C．碳酸钙为难溶固体，不应该拆写，C项错误；D．醋酸是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，所以醋酸分子不拆写， D项正确。
27．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】B
【解析】A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++
5H2O+NO↑，故A错误；B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=
CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═
BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4+也会与OH－反应，故D错误。
28．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
【解析】A．Na和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；B．Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误，符合题意；C．Na和酸反应的实质为钠和H＋反应，C项正确，符合题意；D．Na不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意。
29．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑
C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−
【答案】B
【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−，故D正确；选B。

30．下列离子方程式中正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
【答案】B
【解析】A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项C错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，选项D错误。
31．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OH－NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
【答案】C
【解析】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项A错误；B、加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项C正确；D、向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3 NH4+，选项D错误。
32．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O
D．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑
【答案】A
【解析】A．酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，所以向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，选项A正确；B、铜片与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，选项B错误；C、NH4Cl浓溶液跟浓NaOH溶液混合加热的离子反应方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，选项C错误；D、铜和稀硫酸不发生反应，选项D错误。
33．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+
【答案】C
【解析】A.铜跟浓HNO3反应得到红棕色的气体NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误；B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能改写，且反应不能得到偏铝酸盐，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.向水通入中NO2发生歧化反应，得到硝酸和NO，其离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，C正确；D. NH4Cl为强电解质，可以改写为NH4+和Cl-，因而离子方程式为Cl- + Ag+ ═ AgCl↓，D错误。
34．下列对实验现象解释的方程式中，正确的是
A．0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO-
B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑
C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O
D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2
【答案】D
【解析】
A. HClO为弱电解质，不完全电离，故A错误；
B. NaHCO3溶液中电离生成Na+和，不能拆成形式，故B错误；
C. NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中H+与的系数比应为1:1离子方程式为H+ +SO + Ba2+ +OH- =BaSO4↓ + H2O，故C错误；
D. 石灰石与 SO2和空气中氧气反应得到CaSO4和CO2降低尾气中SO2浓度，化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2，故D正确。
故答案选：D。
35．下列离子方程式对应的化学事实的表述正确的是
A．硫酸铁溶液中加过量的镁粉:Mg+2Fe3+=2Fe2++Mg2+
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH+OH－=NH3·H2O
【答案】B
【解析】
A．硫酸铁溶液中加过量的镁粉生成硫酸镁和铁，反应的离子方程式是3Mg+2Fe3+=2Fe+3Mg2+，故A错误；
B．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故B正确；
C．少量SO2通入到漂白粉的溶液，反应的离子方程式是Ca2++3ClO- + SO2 + H2O = Cl- + CaSO4↓ + 2HClO ，故C错误；
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠、硫酸铵、水，反应的离子方程式是H++OH－= H2O，故D错误；
选B。
36．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】C
【解析】
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了产生碳酸钙沉淀还有氢氧化镁沉淀生成，离子方程式为：Mg2++2Ca2++4OH-+2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故A错误；
B．亚硫酸为弱酸，所以亚硫酸氢根不能拆，正确离子方程式为2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O，故B错误；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，故C正确；
D．铁屑过量，所以最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D错误；
综上所述答案为C。
37．能正确描述下列反应的离子方程式是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO＝2Mn2＋＋3SO＋2H2O
B．向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，选项中转移电子不守恒，正确的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═5SO+2Mn2++4H+，故A错误；
B．盐酸的酸性强于亚硫酸，向BaCl2溶液中通入少量SO2，二者不反应，故B错误；
C．向0.2 mol FeBr2溶液中通入等量Cl2，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol氯气，剩余的0.1 mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量相等，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋，故C正确；
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3，故D错误；
答案选C。