2021届高考化学一轮复习过关训练：金属的综合利用（解析版）

金属的综合利用
1．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是
A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁
B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是
C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，
【答案】D
【详解】
A．用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是碳和氧气反应生成的一氧化碳还原氧化铁得到的金属铁，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁，故B错误；
C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，不能排除二价铁离子的干扰，故C错误；
D．FeS能除去污水中的，是因为沉淀向着更难溶的方向转化，FeS的溶解能力大于硫化汞的溶解能力，即，故D正确；
答案选D。
2．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是( )
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
D．图中所有反应都不是氧化还原反应
【答案】C
【详解】
A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；
B．向铝土矿中加入NaOH溶液，Al2O3反应变为NaAlO2溶液，而Fe2O3不反应，所以①过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；
C．反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，C正确；
D．电解熔融的氧化铝制取Al的反应是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
3．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

下列叙述错误的是(　　)
A．加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4
B．向滤液中通入过量CO2，经过滤、洗涤、灼烧可制得Al2O3
C．隔绝空气焙烧时，反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5
D．烧渣分离时可以用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
【答案】C
【分析】
由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生SO2，加入CaO达到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空气，焙烧产物经过NaOH溶液碱浸，Al2O3与NaOH反应生成AlO，过滤后，滤液中通入过量CO2，AlO与CO2、水反应生成Al(OH)3沉淀，洗涤后灼烧Al(OH)3即可生产Al2O3；碱浸过程中，Fe2O3不与NaOH反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与Fe2O3在隔绝空气的条件下反应生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性实现其与烧渣的分离，据此分析解答。
【详解】
A．第一次焙烧发生的反应有4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4和SiO2＋CaOCaSiO3，根据反应可知，加入CaO可以减少SO2的排放，同时生成建筑材料CaSO4，故A正确；
B．Al2O3与过量NaOH溶液反应生成的NaAlO2在滤液中，利用沉淀法，通入过量CO2得到Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧制得Al2O3，故B正确；
C．隔绝空气焙烧生成Fe3O4的反应可以理解为FeS2＋5Fe2O311FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O311Fe3O4，两式相加得FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，即反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，故C错误；
D．Fe3O4有磁性，用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来，类似于工业选矿中的磁选，故D正确；
答案选C。
4．下列说法不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaSO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
【详解】
A．液氨气化时吸收大量的热，可做制冷剂，A正确；
B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产玻璃时的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥时的原料主要有石灰石、粘土，都用到石灰石做原料，B正确；
C．黄铜矿的成分时CuFeS，工业上常采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜，C正确；
D．医疗上检查肠胃的钡餐常用BaSO4，而不是BaSO3，不D错误；
答案选D。
5．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取
D．越活泼的金属越容易冶炼
【答案】B
【详解】
A．炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，则C元素化合价升高，失电子作还原剂，故A错误；
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，得电子化合价降低，Cu元素被还原，发生还原反应，故B正确；
C．MgO的熔点高，电解MgO制取Mg消耗能源高，应电解熔融的氯化镁制取Mg，故C错误；
D．越活泼金属对应的阳离子越难以得到电子被还原，难以冶炼，故D错误；
答案为B。
6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的
B．工业上用接触法制硫酸，在接触室里制出硫酸
C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅
D．工业上主要从海水中提取碘
【答案】A
【详解】
炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故A符合生产实际；
B.在接触室中进行的反应为2SO2+O22SO3，在吸收塔里生成硫酸，故B不符合生产实际；
C.二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C不符合生产实际；
D.工业上主要从海带中提取碘，故D不符合生产实际；
故选A。
7．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高
C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替
D．反应I中的反应为：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
【答案】C
【分析】
分析流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤出沉淀为Fe2O3，所得溶液乙为NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以Y为NaHCO3溶液，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al。
【详解】
A．试剂X不可以是氨水，因为沉淀中含有铁的化合物，还有铝的化合物，无法分离；故A错误；
B．Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，故B错误；
C．反应II中CO2溶于水得碳酸，碳酸是弱酸，可以用CH3COOH溶液代替，故C正确；
D．反应I中的反应为：，故D错误；
答案为C。
8．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
C．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
D．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
【答案】C
【详解】
A. 青铜是铜锡合金、不锈钢是含铁、铬等的合金、硬铝含铝、硅、锰等的合金，故都是合金，A正确；
B. 合金的机械性能一般比成分金属要好，例如硬度一般比它的各成分金属的大，B正确；
C. 金属元素的单质只有还原性，其离子有氧化性，但有些离子也有还原性，例如亚铁离子，C错误；
D. 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低，例如铁合金熔点低于纯铁，D正确；
答案选C。
9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　)
A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致
B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀
C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒
D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒
【答案】C
【详解】
A.纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；
B. 铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，B错误；
C. 高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，C正确；
D. 食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，D错误；
故选C。

10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )
A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2++2H2O═Al(OH)3↓+
C．结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞＞
D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
【答案】BC
【详解】
A. 由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
B. 过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，故B正确；
C. 结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱，碱性：，所以结合质子能力：，故C正确；
D. 氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误。
故答案选：BC。
11．关于下列工业生产过程，说法正确的是（ ）
A．工业上电解冶炼铝，由于Al2O3熔点高，可用AlCl3代替
B．氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险
C．侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳
D．接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收SO3
【答案】BC
【详解】
A. 工业上电解Al2O3冶炼铝，但不可用AlCl3代替，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，A错误；
B. 氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免氢气和氯气混合爆炸出现危险，B正确；
C. 侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳，因为氨气极易溶于水，先通入氨气后通入二氧化碳，能生成大量碳酸氢根离子，故能析出碳酸氢钠晶体，C正确；
D. 接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用浓硫酸来吸收SO3，D错误；
答案选BC。
22．下列有关铝及其化合物的说法，正确的是
A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝
B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒
C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品
D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应
【答案】CD
【详解】
A. 工业上选用来源丰富易得的物质为原料，不可以选用明矾为原料提取铝，A项错误；
B. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，表面积较大，能吸附水中悬浮杂质使水澄清，但不能起杀菌消毒的作用，B项错误；
C. 铝能和酸、碱反应，铝在电解质溶液存在时会发生电化学腐蚀，所以铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品，C项正确；
D. 铝比铜活泼，在溶液中能与硫酸铜发生置换反应，但是将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，原因是铝条表面的氧化膜非常致密能保护内部的金属，且氧化铝不能和硫酸铜溶液反应，D项正确；
答案选CD。
12．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石(Na3AlF6)混合物制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
【答案】B
【详解】
A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，氢气不能将氧化镁还原为镁，A错误；
B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3的方法制备，冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，B正确；
C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解饱和食盐水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；
D．制备单质Cu用热还原法，在高温条件下氧化铜分解不能生成铜，D错误；
故合理选项是B。
13．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
【答案】D
【详解】
A．发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．2Al2O34Al+3O2↑中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。
故选D。
14．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-
④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】B
【分析】
由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，据此分析解答。
【详解】
①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故①错误；
②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故②正确；
③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al(OH)3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故③正确；
④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故④错误；故选B。
15．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

下列说法中错误的是 （ ）
A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-
C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质
【答案】C
【解析】
【详解】
铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和硅酸钠，则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为氧化铁，在滤液Ⅰ中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝，煅烧可生成氧化铝。A.由以上分析可知滤液Ⅰ的主要成分为硅酸钠和偏铝酸钠和氢氧化钠，故正确；B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则滤液Ⅲ的含大量的阴离子是碳酸氢根离子，故正确；C.二氧化碳过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-，故错误；D.滤液Ⅱ溶液中含有偏铝酸钠和氢氧化钙，通入过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钙，防止氢氧化铝中混有碳酸钙，故正确。故选C。
16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Fe3+有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B
浓硫酸有腐蚀性
常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
C
Cl2是非金属单质
Cl2能使湿润的有色布条褪色
D
熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-
电解熔融状态的Al2O3制备Al


A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
A．用KSCN溶液可以鉴别Fe3+是生成了血红色的配合离子，与Fe3+的氧化性无关，故A错误；B．常温下浓硫酸能用铁罐盛装，原因是浓硫酸使铁钝化，故B错误；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为氯水中含有HClO，与氯气是非金属单质无关，故C错误；D．熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-，可能通过电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；答案为D。
17．下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
【答案】D
【详解】
A．由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故A错误；
B．钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故B错误；
C．炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故C错误；
D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故D正确；答案为D。

18．下列对有关物质制备的说法正确的是（ ）
A．工业上炼铁用焦炭做还原剂
B．侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出
C．可用在加热条件下还原制备金属镁
D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强
【答案】B
【详解】
A. 工业上炼铁用一氧化碳做还原剂，错误；
B. 侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出，正确；
C. 的还原性比镁弱，即使在加热条件下氢气也很难将还原，错误；
D. 焦炭和石英砂制粗硅，C作还原剂，说明单质C的还原性比单质Si强，错误。
故选B。
19．下列说法不正确的是（ ）
A．、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料
B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的和铁矿石中脉石反应生成炉渣
C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇
【答案】A
【详解】
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石，FeS2是用于工业制硫酸的原料，故A错误；
B．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故B正确；
C．BaSO4不溶于盐酸，可在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故C正确；
D．玉米、高粱主要成分为淀粉，催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇，故D正确；
20．工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图：

注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀
下列叙述错误的是（ ）
A．操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率
B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧
C．通入过量的离子方程式为
D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度
【答案】C
【分析】
Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，选择氢氧化钠，将氧化铝和Fe2O3分离出来，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，固体难溶物是氧化铁和铝硅酸钠沉淀，滤液为偏铝酸钠，通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题。
【详解】
A. 增大NaOH溶液用量，可使氧化铝完全反应，提高氧化铝的浸取率，故A正确；
B. 操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤操作，操作Ⅳ可使氢氧化铝转化为氧化铝，则为灼烧，故B正确；
C. 通入过量的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，生成碳酸氢钠，故C错误；
D. 氧化铝熔点较高，加入冰晶石，可降低熔点，利于熔化，故D正确；
答案选C。
21．工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ）

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反应II中生成的反应为：
C．结合质子的能力由弱到强的顺序是
D．熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al
【答案】B
【详解】
A.由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙为偏铝酸钠溶液、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
B.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：，离子方程式为：，故B正确；
C.结合质子的能力越强，相应的酸提供质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，提供质子的能力，则结合质子能力：，故C错误；
D.氯化铝是分子晶体，熔融时不导电，不能采用电解熔融的氯化铝冶炼铝，故D错误；
答案选B。