初中化学粤教版九年级下册8.2 常见的酸和碱第1课时习题

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[范围：第八章 8.2 第1课时 常见的酸 稀酸的化学性质 建议用时：25分钟]





一、选择题


1．下列溶液中，不能使紫色石蕊溶液变红的是( )


A．稀硫酸 B．食醋


C．烧碱溶液 D．雪碧


2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中eq \a\vs4\al(链接听/26例1方法点拨)( )


A．溶质的质量分数都变小


B．溶液的质量都增大


C．溶质的质量分数都变大


D．溶质的质量分数前者变大，后者变小


3．2017·广州改编下列关于硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是( )


A．使紫色石蕊溶液变红


B．与碳酸钠反应放出二氧化碳


C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑


D．与镁反应放出氢气


4．2017·上海下列可用作除铁锈的试剂是( )


A．氯化钠溶液 B．稀盐酸


C．氢氧化钠溶液 D．水


5．如图K－14－1所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是( )





图K－14－1


A．乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后，丙中石蕊溶液会变红


B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红


C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀


D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小


6．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是( )


A．铜丝表面变黑，质量增加


B．变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色


C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变


D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加


二、填空题


7．用化学方程式说明问题。


(1)用盐酸除铁锈：


________________________________________________________________________。


(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3)，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是________________________；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是___________________。


8．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。通过学习和查阅资料，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图K－14－2所示)，即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请你填空。





图K－14－2


(1)补齐缺少的物质的类别名称：________。


(2)判断盐酸能够和常见金属反应的条件是__________________________。


(3)盐酸可用于除铁锈，该反应中生成的铁的化合物的名称是______________________。


(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________________。


eq \a\vs4\al(链接听/26例3方法点拨)


9．2017·眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸。


实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。


药品：镁条。


提示：镁条和盐酸反应速率很快，通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。


(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。


(2)实验的关键是控制三个变量：


①在相同的环境温度下进行实验。


②取相同质量、足量的镁条。


③取______________________________________________。


(3)你的方案是：


方案一：_______________________________________________。


方案二：______________________________________________。


10．某化学实验小组欲探究酸溶液的化学性质，取七支试管，分别用A～G编号后，选用稀盐酸做了如图K－14－3所示的实验。请回答以下问题。





图K－14－3


(1)通过试管A和B中的现象，鉴别稀盐酸和蒸馏水可选用____________________________(填试剂名称)。


(2)试管C和D中可观察到的现象是__________________，


由此可以确定镁比铜的金属活动性强，还可以通过________(填序号)进一步得到验证。


①将镁片放入硫酸铜溶液中


②将铜片放入硫酸镁溶液中


③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中


(3)通过对比试管E和F中的现象，可确定实验室制取二氧化碳的最佳方案，其反应的化学方程式为_____________________________。


(4)试管G中发生反应的化学方程式为_____________________。


三、计算题


11．实验室中常需要使用硫酸。


(1)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将__________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用__________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有________的感觉。


(2)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)











1．2018·重庆食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是eq \a\vs4\al(链接听/26例3方法点拨)( )


A．产生的气体是二氧化碳


B．加水稀释食醋，溶液的pH变小


C．醋酸在水溶液里能解离出H＋


D．不宜用铝制容器盛装食醋


2．2018·河北如图K－14－4所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )





图K－14－4


3．2017·济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图K－14－5所示。





图K－14－5


读识上图并判断，下面推论合理的是( )


①反应速率：Mg＞Fe＞Zn


②反应生成氢气的质量：Mg＝Fe＝Zn


③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn


④反应后溶液中溶质的质量分数：Mg＜Fe＜Zn


A．①② B．③④ C．①③ D．②④








详解详析


【课时作业】


[达标巩固]


1．C


2．A [解析] 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。


3．C [解析] 浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性，其他酸溶液无此性质。


4．B [解析] 铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂。


5．C


6. C [解析] 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少。


7．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O


(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑


8．(1)盐


(2)在金属活动性顺序表中，金属排在氢的前面


(3)氯化铁


(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


[解析] (1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应，故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。


9．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


(2)③相同体积的盐酸


(3)方案一：测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间 方案二：测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度


10．(1)紫色石蕊溶液


(2)C中的镁片表面产生大量气泡，D中无明显现象 ①②


(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


(4)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O


11．(1)浓硫酸 水 玻璃棒 热(或烫)


(2)解：49 g稀硫酸中含H2SO4的质量为


49 g×20%＝9.8 g。


设最多生成氢气的质量为x。


Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑


98 2


9.8 g x


eq \f(98,2)＝eq \f(9.8 g,x)


x＝0.2 g


答：最多生成氢气的质量是0.2 g。


[直击中考]


1．B


2．C [解析] 铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，生成的氢气质量相等；镁的金属活动性比锌的强，所以镁的反应速率比锌的快。


3．D [解析] 根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。


从图中可以看出，与19.6 g硫酸反应，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8 g、13.0 g、11.2 g。反应中消耗的硫酸质量相同，则生成的氢气质量相同，设生成氢气的质量为x。


H2SO4 ～ H2


98 2


19．6 g x


eq \f(98,2)＝eq \f(19.6 g,x)


x＝0.4 g


根据质量守恒定律知：


镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：


19．6 g＋4.8 g－0.4 g＝24 g；


锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为：


19．6 g＋13.0 g－0.4 g＝32.2 g；


铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为：


19．6 g＋11.2 g－0.4 g＝30.4 g。


①三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe；③硫酸质量相同，则硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，因为反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，所以反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn；④反应后所得溶液中溶剂质量相同，溶质的质量越大则溶液中溶质的质量分数也越大，而反应后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁＜硫酸亚铁＜硫酸锌，故反应后溶液中溶质的质量分数：Mg＜Fe＜Zn。