2021届高考化学一轮复习过关训练：选修3部分综合训练


2021届高考一轮复习化学
选修3部分综合训练

一、选择题
1．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是(　　)
A．该晶体属于离子晶体
B．该晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
2．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X－射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个
3．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
4．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)
A．SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．H3PO4分子中P原子采取sp3杂化
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数


5．下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是(　　)
A．Al　3s23p1 B．As　[Ar]4s24p3
C．Ar　3s23p6 D．Ni　
6．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．位于同一轨道内电子的运动状态也不相同
B．位于d区和ds区的元素都是金属元素
C．前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB族
D．基态原子最外层电子排布为ns1的元素均在ⅠA族或ⅠB族
7．下列说法正确的是
A．鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验
B．钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长
C．元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素
D．两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物
8．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
9．下列各图中横坐标表示元素的电负性数值,纵坐标表示同一主族五种元素的序数的是(　　)。


10．第三周期11~17号元素某些性质的变化趋势如图所示,下列有关说法中正确的是(　　)。

A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
二、非选择题
11．微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是
________________________________________________________________________。
(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子：________(填化学式)。
(3)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是________，立体构型为____________。
12．下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较：________>________(填化学式)，原因是________________________ ___________________________________________。
(2)X的基态原子的电子排布图是________(填①或②)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。

A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则
(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。
(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。

13．据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有丙烯醇。丙烯醇的结构简式为CH2===CH—CH2OH。
请回答下列问题：
(1)基态镍原子的核外电子排布式为______________________。
(2)1 mol CH2===CH—CH2OH中σ键和π键的个数比为________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO)的沸点为49 ℃，丙烯醇(CH2===CHCH2OH)的沸点为91 ℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________
______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25 ℃，沸点为43 ℃。羰基镍晶体的类型是________。
(5)Ni2＋能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2＋中心原子的配位数是________。
(6)NiO晶胞如图所示。
　　　　
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0,0,0)、B(1,1,0)，则C原子坐标参数为________。
②已知：氧化镍晶胞密度为d g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2＋半径为____________nm(用代数式表示)。
14．砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态Ni原子的价电子排布式为________，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)第一电离能：As________Se(填“>”或“”“＝”或“　As元素原子的4p轨道上的电子呈半充满状态，比较稳定
(3)①sp3　正四面体形　SiH4(或CH4)　②Cl>S
（2）HF分子间形成氢键
（3）极性
（4）sp3 2 CO
（5）
【解析】常见的18电子的二元化合物有：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6；D可作为火箭推进剂的燃料，且原子个数为6，原子个数比为1∶2，应为N2H4；A、C分子中两种原子的个数比均为1∶1，A含有2个原子则A应为HCl，C含有4个原子，则C应为H2O2；B含有3个原子，个数比为1∶2，应为H2S。（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素分别为Cl、S、O、N，同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子核外2p能级半满，更稳定，所以第一电离能大于O；同主族元素自上而下第一电离能减小，所以四种元素第一电离能由大到小排列顺序为N>O>Cl>S；(2)由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl；(3)B为H2S，分子为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子；(4)D为N2H4，中心N原子与两个H原子形成2个σ键，与另一个N原子形成1个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化；N原子组成的单质为N2，分子中含一个氮氮三键，其中有2个π键；原子总数相同，价电子总数也相同的分子、离子或基团互为等电子体，所以与N2互为等电子的分子为CO；(5)[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO以N原子与Fe2+形成配位键，水分子中O原子含有孤电子对，所以H2O以O原子与Fe2+形成配位键，[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构示意图为。