2021届高考化学一轮复习过关训练：化学物质及其变化

 2021届高考一轮复习化学化学物质及其变化 一、选择题1．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　)A．Cl2→Cl－   B．I－→I2C．SO2→SO32－   D．CuO→Cu2．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是(　　)A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B.将地沟油变废为宝,可制成生物柴油和肥皂C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质D.用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同3．常温下，一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH、Na＋、Cl－、HCOB．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO、S2－、COC．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO4．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)A．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO35．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A．Al3＋、CH3COO－、Cl－    B．Na＋、NH、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋   D．Mg2＋、Ba2＋、Br－6．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是(　　)A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于重叠关系8．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是（   ）A．含有大量SO的溶液：Mg2+、Cu2+、Cl−、NOB．滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3+、K+、Cl−C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K+、AlO、NO、Na+D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl−、HCO9．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是（   ）A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质10．一定条件下,下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是(　　)。选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2 11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应:H3PO4+3OH-P+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O12．下列各组离子能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1时,只能观察到有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1时,只能观察到生成沉淀。该组离子可能是(　　)。A.Mg2+、N、S、Cl-、S2B.Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C.Pb2+、Fe2+、Na+、S、ND.Na+、Mg2+、N、HC、S13．已知在溶液中可发生如下两个反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+,②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+二、非选择题14．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________。(3)工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是____________；调pH的目的是____________________________________________________________________________________。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。 15．(1)在含有Fe2+的酸性溶液中加入二氧化锰,能将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度在70~80 ℃,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液,同时通入SO2维持溶液呈酸性,即可生成Na2S2O4,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)酸性高锰酸钾溶液将PH3氧化成磷酸,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (4)处理含CN-废水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-;第二步控制 pH为7.5~8.5,用NaClO“完全氧化”OCN-生成N2和两种盐。第二步反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 (5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2。处理该废水的流程如下:含Cr2的废水含Cr3+的废水Cr(OH)3沉淀①流程中,Na2S2O3参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②Cr(OH)3是两性氢氧化物,若pH>a时Cr(OH)3开始溶解,则溶解时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案  一、选择题 1．B解析：B解析　Cl元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A项错误；I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B项正确；S和O的化合价均无变化，无需加入氧化剂，C项错误；Cu元素化合价降低，需加入还原剂，D项错误。2．A3．B解析：　B解析　水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO既能与酸反应又能与碱反应，NH与碱反应，则该组离子一定不能大量共存，故A错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，碱性条件下该组离子之间不反应，则该组离子一定能大量共存，故B正确；Fe3＋与SCN－结合生成络合物，I－与Fe3＋能发生氧化还原反应，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；MnO在水中为紫色，与无色溶液不符，故D错误。4．D解析：　D解析　由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为AgNO3溶液。HCl和K2CO3反应产生气体，BaCl2和K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。5．B解析：　B解析　从已知溶液中含有H＋、NO、SO可知该溶液具有酸性(H＋)、强氧化性(HNO3)及将Ba2＋沉淀的性质(因有SO)，所以A中CH3COO－、C中Fe2＋、D中Ba2＋都不能大量共存于此溶液，B正确。6．B解析：　B解析　盐酸是混合物，A错误；石灰石为电解质，C错误；氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，D错误。7．C解析：　C解析　电解质与非电解质都是化合物，A项中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；电解质和离子化合物属于包含关系。8．A解析：A【解析】A．含有大量SO的溶液，四种离子均能大量共存，A正确；B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，铝离子不能共存，B错误；C．所含溶质为NaHSO4的溶液显酸性，AlO不能共存，C错误；D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，HCO一定不能共存，D错误；答案选A。【点睛】注意的是常温下加入铝粉能生成氢气的溶液能是呈酸性也可能是碱性。9．B解析：B【解析】A．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，据此NaHCO3为两性物质而氧化铝则不是，氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电、氯化铝是共价化合物，它的水溶液能导电，故Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；C．CuCl2与Fe发生置换反应，充当氧化剂、FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；D．Ba(OH)2易溶于水，不属于难溶电解质，D错误；答案选B。【点睛】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物。10．B解析：B　　【解析】Al2O3不能直接转化为Al(OH)3,A项错误;S不能直接转化为SO3,C项错误;N2不能直接转化为NO2,D项错误。11．C解析：C【解析】2H++2I-+H2O2I2+2H2O,A项错误;N+HC+2OH-C+NH3·H2O+H2O,B项错误;2I-+Fe2O3+6H+2Fe2++3H2O+I2,D项错误。12．D解析：D【解析】A项,在酸性条件下,S2与H+发生反应S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,既有沉淀生成又有气体产生,在碱性条件下发生反应N+OH-NH3·H2O,没有沉淀产生;B项,Pb2+和S2-生成PbS沉淀,不能大量共存;C项,Pb2+和S生成沉淀PbSO4,不能大量共存;D项,在酸性条件下发生反应HC+H+CO2↑+H2O,只有气体产生,在碱性条件下发生反应Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,只生成沉淀。13．A解析：A【解析】根据反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+可知,还原性Fe2+>Ce3+,根据反应Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+可知,还原性Sn2+>Fe2+,所以还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+,A项正确。二、非选择题 14．(1)氧化(2)Cr2O＋3SO＋8H＋2Cr3＋＋3SO＋4H2O(3)4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl(4)①FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋②将Fe2＋氧化为Fe3＋　除去Fe3＋③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)解析　(1)CeO2中的Ce是＋4价，在H2O2的作用下可生成Ce3＋，因此发生还原反应，CeO2作氧化剂。(2)＋6价的Cr主要以Cr2O形式存在，被SO还原为Cr3＋，根据得失电子相等，Cr2O与SO的化学计量数之比为1∶3。(3)四氯化钛被钠还原为钛。4)①FeS除去Cu2＋的反应是沉淀的转化反应，即FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋。②对滤液 Ⅱ 加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调pH沉淀Fe3＋。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。15．(1)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2)2HCOO-+4SO2+C2S2+H2O+3CO2(3)5PH3+8Mn+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2O(4)2OCN-+3ClO-+H2ON2↑+3Cl-+2HC(5)①3S2+4Cr2+26H+8Cr3++6S+13H2O ②Cr(OH)3+OH- Cr+2H2O[或Cr(OH)3+OH- Cr(OH]【解析】(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸,高锰酸钾被还原为锰离子,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,得到离子方程式5PH3+8Mn+24H+5H3PO4+8Mn2++12H2O。(4)OCN-中O元素显-2价,N元素显-3价,C元素显+4价,ClO-作氧化剂,被还原成Cl-,Cl元素化合价降低,OCN-被氧化成N2,N元素化合价升高,故离子方程式为2OCN-+3ClO-+H2ON2↑+3Cl-+2HC。