化学课题 1 质量守恒定律第2课时随堂练习题

这是一份化学课题 1 质量守恒定律第2课时随堂练习题，共2页。试卷主要包含了氨碱法生产纯碱的反应原理之一是，下图是某反应的微观粒子示意图等内容，欢迎下载使用。

1．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。某同学从该化学方程式中得出以下信息：


①反应前后元素的化合价都没有发生变化；


②反应前后元素的种类没有发生变化；


③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；


④反应的速率比较慢；


⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的信息是( )


A．①④⑤ B．②③④


C．③④⑤ D．①②⑤


2．如图所示为四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )





A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2


B．CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO


C．2H2 ＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O


D．C2H6O＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O


3．下列关于S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2的理解不正确的是( )


A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫


B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1


C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变


D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1


4．如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图(“”代表碳原子，“”代表氧原子)，有关叙述错误的是( )





A．过程 I 反应类型为化合反应


B．过程 I 反应后分子总数减少


C．过程 II 发生了化学变化


D．排列再紧密的分子之间也有间隙


5．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 ℃即分解，其分解的化学方程式为：Mg5(OH)2(CO3)4eq \(=====,\s\up7(△))5MgO＋H2O＋4X↑，则X的化学式是( )


A．CO B．CO2


C．O2 D．Mg(OH)2


6．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO＋O2↑＋4X↑。下列说法中错误的是( )


A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2


B．该反应的基本反应类型为分解反应


C．Cu(NO3)2中铜元素的化合价为＋1


D．产物中的CuO属于氧化物


7．下图是某反应的微观粒子示意图。





(1)根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是__ __。


A．一个 B．两个


C．一个 D．两个


(2)两种生成物分子的共同之处是 __ __，该反应属于基本反应类型中的__ __反应。


参考答案


1．D


2．C


3．B


4． C


5． B


6． C


7． (1) C


(2) 含有两个相同的原子 分解