鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律本章综合与测试复习课件ppt

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【基础回扣】1.原子结构
(1)所有原子都含有中子吗？提示：并不是所有原子都含有中子，如 的中子数为0。(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，适合所有微粒吗？核电荷数(Z)=质子数=核外电子数，适合所有微粒吗？提示：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，该关系对原子和离子均适合；核电荷数(Z)=质子数=核外电子数只适合中性原子。如阴离子存在：核外电子数=质子数(Z)+离子电荷数，而阳离子存在：核外电子数=质子数(Z)-离子电荷数
2.请画出元素周期表的结构
3.元素周期表中金属和非金属分界线是如何划分的？分界线附近的元素有哪些性质？提示：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条线，线左侧是金属元素，右侧是非金属元素。 位于分界线附近元素，既表现出金属元素的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质。
4.原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系如下：
(1)如何根据元素的原子结构推断元素所在的位置？提示：由电子层数=周期数和主族序数=最外层电子数(0族元素He除外，其他最外层电子数为8)来判断元素在周期表中的位置。主族元素原子的次外层电子数对判断元素在周期表中的位置也具有辅助作用。次外层电子数为2的是第2周期元素；次外层电子数为8的是第3周期元素或长周期中的ⅠA族、ⅡA族元素，次外层电子数为18的是长周期中的ⅢA～ⅦA族或0族元素。
(2)如何根据原子序数推断元素所在的位置？提示：熟悉元素周期表中18个纵行分别与七个主族、七个副族、Ⅷ族和0族的一一对应关系，熟悉各个稀有气体的原子序数(2，10，18，36，54，86)和所在周期数。无论是主族元素，还是副族元素或Ⅷ族或0族元素，都能快速推断其在周期表中的位置。如果是第1～5周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在纵行数。第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族，第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族，第8～10纵行为Ⅷ族，第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，
第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族，第18纵行为0族。这种元素的周期数，比相近的原子序数小的稀有气体元素的周期数大1。如果是第6、7周期的元素(ⅠA、ⅡA族除外)，用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在第16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。
1.M.居里和P.居里从沥青铀矿中发现镭之后，瑞典科学家于1907年研究证明，镭辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用，于是镭辐射在医学上的应用，引起人们极大的兴趣。经过长期研究，大约有200种以上的放射性核素在社会生活的各个方面具有广泛的应用。其应用主要是通过放射源来实现的。应用范围包括：医学：癌症放疗、放射性药物显影；工业：产品测厚、材料辐照改性等；生活：火灾报警；考古和环境：放射性定年、污染来源检测等；航天和深海探测：同位素电池、同位素热源等。放射性同位素温差发电器在宇宙飞船及通讯卫星上实现了成功应用。
(1)我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素，称为重氧。1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是多少？(2)0.1 ml重氧水 O所含的中子数约为多少个？(3)18O2气体的摩尔质量是多少？(4) Fe与 Fe的化学性质是否相同？(5) Fe中子数与质子数之差为多少？(6)H2和D2是否互为同位素？
提示：(1)1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05 ml；(2)0.1 ml重氧水 O所含的中子数约为6.02×1023；(3)18O2气体的摩尔质量是36 g·ml-1；(4) Fe与 Fe的化学性质相同；(5) Fe中子数与质子数之差为7；(6)H2和D2为单质，二者不互为同位素。
2.元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物；半导体材料都是周期表里金属与非金属交界处的元素，如Ge、Si等；在过渡元素中寻找各种优良催化剂；在周期表过渡元素里寻找耐高温、耐腐蚀的特种合金材料，用于制造坦克、飞机等。
(1) 下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
(2)①甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_________________。 ②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为__________。 (3)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。写出这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是______。 
(4)根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律，回答下列问题：①Be(OH)2的溶解性：_______溶于水，属于_______性氢氧化物。 ②砹(At)属于_______色固体，HAt_______稳定，水溶液呈_______性，其酸性_______(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_______溶于水。 提示：(1)金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓如图所示
(2)①乙的原子序数可能是x+2、x+8、x+18、x+32　②m和n的关系为n=m+5、n=m+15、n=m+29；(3)B>A>C(4)①Be(OH)2难溶于水，属于两性氢氧化物；②砹(At)属于有色固体，HAt不稳定，水溶液呈酸性，其酸性大于HBr的酸性；AgAt不溶于水。
3.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。(Ⅱ)乙同学设计了如图所示的实验装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
思考探究(1)甲同学设计实验的目的是什么？反应最剧烈的烧杯是哪个？提示：甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾金属性的强弱。钾最活泼和水反应最剧烈，c烧杯中的反应最剧烈。(2)乙同学设计的实验中A、B、C装置中所选用的物质分别是什么？提示：硝酸常温下可与铜反应，所以A是硝酸，根据“强酸制弱酸”原理可以判断B为CaCO3，C为可溶性硅酸盐。