高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律本章综合与测试复习课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律本章综合与测试复习课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了元素周期表，探究点一，探究点二，第3周期第ⅥA族，CH4，NeAr，NH3，SiH4，CCl4，bce等内容，欢迎下载使用。
三、元素周期律元素周期律
元素周期表中的“隐藏”规律及应用
例1 已知a为第ⅡA族元素,b为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素。下列关系错误的是(　　)A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10
[解析] 元素周期表共有7个周期(7个横行)、16个族(18个纵列),其中第1周期没有第ⅡA族、第ⅢA族元素,在第2、3周期中,因为第ⅡA族与第ⅢA族相邻,所以n=m+1,故A正确。
在第4、5周期中,因第ⅡA族与第ⅢA族元素之间有10个纵列的过渡元素,所以n=m+10+1=m+11,故B正确。在第6、7周期中,因为第ⅡA族与第ⅢA族之间又比第4、5周期多了镧系元素(镧除外)、锕系元素(锕除外),共计14种,所以n=m+11+14=m+25,故C正确。
3.同主族相邻元素的“序数差”规律(1)第2、3周期的同族元素原子序数相差8。(2)第3、4周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第ⅠA族、第ⅡA族相差8,其他族相差18。(3)第4、5周期的同族元素原子序数相差18。(4)第5、6周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。(5)第6、7周期的同族元素原子序数相差32。
例2 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小,B的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。
“位、构、性”综合推断
[解析] 据“A的原子半径最小”知A为氢元素,据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧元素,据“B的原子最外层电子数是内层电子数的两倍”知B为碳元素,据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠元素,Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色,所以E为硫元素,据钠和F形成的DF为调味品知DF为NaCl,则F为氯元素。
例2 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小,B的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A　　　、B　　　、C　　　、D　　　、F　　　。 (2)E在元素周期表中的位置:　 　　　　　　　。 (3)A、B组成的最简单化合物的化学式是　　　　。 
例2 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小,B的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(4)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)能说明E的非金属性比F的非金属性　　(填“强”或“弱”)的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(举一例)。 
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(合理答案均可)
3.已知元素在周期表中的位置
1.2018年1月,复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重大进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下列说法中正确的是(　　)A.石墨烯和C60互为同位素B. 12C和14C是两种不同的原子C.金刚石是碳元素的一种核素D. 13C的原子核有13个中子
[解析] 石墨烯和C60是碳元素形成的两种不同单质,二者互为同素异形体,A错误。12C和14C是碳元素的两种不同核素,即不同原子,二者互为同位素,B正确。金刚石是碳元素形成的一种单质,不是核素,C错误。13C的原子核内有6个质子,则其中子数为13-6=7,D错误。
2.某主族元素的原子最外层只有一个电子,核外共有五个电子层,下列描述正确的是(　　)A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D.其碳酸盐易溶于水
[解析] 核外有五个电子层,最外层只有一个电子,说明该元素位于第5周期第ⅠA族,即为铷元素。Rb与水反应比钠剧烈;其原子半径比钾大;其氢氧化物为强碱,该强碱的水溶液能溶解氢氧化铝;由Na2CO3、K2CO3易溶于水推测Rb2CO3易溶于水。
3.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　　)A.金属间发生的置换反应B.1 ml金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
[解析] 金属单质在反应中失去电子的多少不能作为判断金属性强弱的依据,如1 ml Al反应失去的电子比1 ml Mg多,但Al的金属性比Mg弱。
[解析] 由四种元素在周期表中的位置可知,A、C处于第2周期,B、D处于第3周期,设A的质子数为x,则B、C的质子数分别为x+9、x+2。B原子的原子核内质子数等于中子数,则B原子的质量数为2(x+9),又知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量
电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径:S2->Cl-,D错误。
5.下列实验不能作为判断依据的是(　　)A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
[解析] MgCl2和AlCl3都与过量氨水反应产生白色沉淀,不能判断Mg和Al的金属性强弱,应向MgCl2与AlCl3溶液中加过量NaOH溶液,根据Mg(OH)2不溶于NaOH溶液而Al(OH)3溶于NaOH溶液知Mg的金属性比Al强。
6.有下列结论:①微粒半径:S2->Cl>S>F;②气态氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se;③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-;④氧化性:Cl2>S>Se>Te;⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4;⑥非金属性:F>Cl>S>Se。其中正确的是(　　)A.②④⑥ B.①③④ C.只有① D.只有⑥
[解析] 微粒半径:S2->S>Cl>F,①错;得电子能力:F>Cl>S>Se,②对、⑥对;元素非金属性:Cl>Br>I,则离子的还原性:I->Br->Cl-,③错;由得电子能力:Cl>S>Se知,酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4,⑤错;综合分析,②④⑥对,故选A。
7.下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23,下列说法正确的是(　　)A.W的原子序数比Z大9B.非金属性:Y>XC.W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D.Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物
[解析] 由X、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23,可知X为氮元素,Z为硫元素,根据X、Y、Z、W在周期表的位置可知Y为硅元素,W为溴元素。W的原子序数比Z大19,A项错误;非金属性N>P>Si,B项错误;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,C项正确;硫单质在一定条件下与铁反应只能生成FeS,D项错误。
C　　　　　　　　　　
8.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有　　种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有　 　　, ,(填两种化合物的化学式)。
[解析] 1~20号元素中属于金属元素的有Li、Na、K(ⅠA族)、Be、Mg、Ca(ⅡA族)和Al(ⅢA族)共7种;根据同周期和同主族元素金属性和非金属性的递变规律可知金属性最强的元素为K,其与氧生成的化合物较为复杂,主要有K2O、K2O2、KO2等,可由同周期元素性质的相似性和递变性类推而得(如Li的氧化物有Li2O,Na的氧化物有Na2O、Na2O2,则K的氧化物应有K2O、K2O2等)。
K2O、K2O2、KO2等(任选两个)　　　　　　　　　
8.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(2)属于稀有气体元素的是　 　 (填元素符号,下同)。
[解析]属于稀有气体元素的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是　　　　。 
[解析]注意题给信息“形成化合物种类最多的两种元素”,结合元素化合物知识可知为C、H。
(4)推测Si、N气态氢化物的稳定性:　　　大于　　　。(填化学式) 
[解析] C的非金属性大于Si,而C的非金属性小于N,故Si的非金属性比N弱,气态氢化物的稳定性NH3大于SiH4。
9.现有部分短周期元素的元素性质或原子结构如下表,回答下列有关问题:
[解析] T的M层电子数为K层的3倍,T为硫元素;形成化合物种类最多且气态氢化物是一种清洁能源的元素X为碳元素;气态氢化物水溶液呈碱性的Y是氮元素;短周期最高正价为+7价的Z是氯元素;第3周期原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)Q是钠元素。
9.现有部分短周期元素的元素性质或原子结构如下表,回答下列有关问题:(1)写出工业上由X的单质制取单质硅的化学方程式:　　　　　　　　　　。 (2)元素X与元素Z所形成的化合物的化学式为　　　。 
(3)T的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是具有漂白性的气体,反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　。
(4)元素T与元素Z相比,非金属性较强的是　 　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的气态氢化物比T的气态氢化物稳定c.Z的最高价氧化物对应的水化物比T的最高价氧化物对应的水化物的酸性强d.Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e.Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易
(5)结合所学知识设计一个与(4)中的表述不同的实验方案,证明元素T与Z的非金属性强弱:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
将氯气通入硫化钠溶液中,若产生淡黄色沉淀,则证明非金属性Cl>S
10.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示。(1)写出元素T的原子结构示意图:　　　 。 
[解析]由表中信息可知:T为氧元素,X为氮元素,Y为钠元素,Z为铝元素。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 　,(填字母)。 a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
[解析] Na比Al金属性强,相关的实验事实:Na与水反应比Al剧烈;最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。