高中化学第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表评课课件ppt

这是一份高中化学第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表评课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了元素周期表，质子数，核外电子数，→18，的周期性变化，由大到小，②主要化合价，+1→+7，-4→-1，原子序数等内容，欢迎下载使用。
一、原子序数1.概念：元素在___________中的序号。2.与其他量的关系原子序数=_______=核电荷数=原子的___________。
【巧判断】(1)原子序数与离子的核外电子数一定相等。(　　)提示：×。对于阴、阳离子，原子序数=质子数=核电荷数≠核外电子数。
(2)原子序数相同的原子是同一种原子。(　　)提示：×。同种原子是指质子数和中子数都相同的原子，原子序数相同的原子，中子数不一定相同，故不一定是同种原子。
(3)原子序数为16，核外电子数为16的原子，其质量数为32。(　　)提示：×。质量数=质子数+中子数，由于没有提供中子数，所以无法确定其质量数。
二、元素周期律1.1～18号元素性质变化的规律(1)原子最外层电子排布变化规律
由1到8(第1周期为1到
(2)元素性质的变化规律①原子半径
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现_________的周期性变化。
随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现_______(O、F除外)，最低负化合价呈现_______的周期性变化。
【巧判断】(1)随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。(　　)提示：×。在原子的电子层数为1时，最外层电子数是从1增加到2。
(2)随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现。(　　)提示：×。氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，且最低化合价是从-4到-1重复出现。
(3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。(　　)
提示：×。原子序数为15的原子结构示意图为 ，最外层有5个电子，因此其最高化合价为+5价。
2.元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素_________的递增而呈周期性变化的规律。(2)实质：元素原子_____________的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
【情境·思考】1868年俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律的观点，他认为“随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化”。请你分析这句话是否正确。
提示：错误。元素的性质是随原子序数的递增而呈周期性变化，而不是相对原子质量。限于当时的条件和科学水平，在当时是正确的。
知识点一　化合价与最外层电子数的关系1.元素最高价与最低价的关系元素最高化合价=最外层电子数(O、F除外)最低化合价=最外层电子数-8|最高化合价|+|最低化合价|=8
2.常见元素化合价的特点(1)H：+1、-1、0价，如H2O、NaH、H2。(2)F：-1、0价，如NaF、F2。(3)O：常见有-2、-1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无最高正价。
(4)金属元素只有正价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有+1、+3、+5、+7价；S有+4、+6价；C有+2、+4价。
【易错提醒】元素化合价的“三个二”(1)二“特殊”：F无正价，O无最高正价。(2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。(3)二“等式”：对于主族元素，最高正价=最外层电子数，|最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。
【思考·讨论】(1)元素呈现正价、负价、零价与什么有关？提示：与原子核外最外层电子数有关。
(2)主族元素的最高正化合价一定等于原子核外最外层电子数吗？提示：不一定，如F为最活泼的非金属元素，只有0价和-1价，无最高正化合价。
(3)分析1～18号元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应什么元素。
提示：最高正化合价=原子最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8。最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差是6、4、2时分别对应的元素为Cl、S、N和P。
【案例示范】【典例】(2020·六安高一检测)下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)A.C、N、O、F　B.K、Mg、C、S　C.H、He、Li、Be　D.P、S、Cl、Ar
【思维建模】判断元素的化合价思路如下：
【解析】选B。根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项，C：+4价，N：+5价，F无正价，O无最高正价；B项，K：+1价，Mg：+2价，C：+4价，S：+6价；C项，H：+1价，He无最高正价，Li：+1价，Be：+2价；D项，P：+5价，S：+6价，Cl：+7价，Ar无最高正价。
【母题追问】(1)判断A选项中各元素的最低负化合价。提示：根据最低负化合价=最外层电子数-8，可以得出C、N、O、F的最低负化合价分别为-4、-3、-2、-1。
(2)D选项中的P、S、Cl三种元素的最高正化合价与最低负化合价的和分别是多少？提示：P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7，最低负化合价分别为-3、-2、-1，三种元素的最高正化合价与最低负化合价的和分别为2、4、6。
【情境·迁移】硒鼓，也称感光鼓，是打印机中很重要的组成部分，决定了打印质量的好坏。硒鼓中用到的感光材料含有元素硒。
判断硒元素的最高正化合价和最低负化合价分别是多少？
提示：+6价和-2价。根据硒的原子结构示意图可以得出其原子的最外层电子数为6，因此最高正化合价=最外层电子数=+6，最低负化合价=最外层电子数-8=6-8=-2。
【知识·巩固】1.(2020·北师大附中高一检测)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为(　　)A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n
【解析】选B。由元素R的最高价含氧酸的化学式HnRO2n-2，可计算出R的最高正价，n+x+[-(4n-4)]=0，x=3n-4，R在氢化物中显负价，再根据同种元素|最高正价|+|最低负价|=8，则|最低负价|=8-|最高正价|=8-(3n-4)=12-3n，故气态氢化物中R的化合价为3n-12。
2.某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为(　　)A.+5B.+6C.+7 D.无最高正化合价
【解析】选D。据题意可知该元素原子的核外电子排布为 为氟元素，无最高正化合价。
【补偿训练】1.下列元素的常见化合价从+1至+3依次增大的是(　　)A.H、He、LiB.Na、Mg、AlC.Al、Be、NaD.N、O、F
【解析】选B。A项中He为0价；C项中元素正价化合价分别为+3、+2、+1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。
2.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是(　　)A.C　　　　B.N　　　　C.Si　　　　D.S
【解析】选A。本题涉及元素的最高正价与负价的换算，由最高价氧化物的化学式RO2可知它的最高正价为+4价，则最低负价为-4价，所以其气态氢化物的化学式为RH4，根据已知条件可求得R的相对原子质量为12，即碳元素。
知识点二　微粒半径大小比较1.同层——“序大径小”规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
2.同最外层电子数——“序大径大”规律：最外层电子数相同，原子序数越大，原子(或离子)半径越大。如r(Li)Be，原子半径r(Be)>r(O)>r(F)，Be、Ca原子最外层电子数相等，核电荷数Ca>Be，原子半径r(Ca)>r(Be)，故原子半径r(Ca)>r(O)>r(F)>r(H)；B项正确，Mg、Si、S原子电子层数相同，原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S)，S、O位于同一主族，原子半径r(S)> r(O)，
故原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)；C项不正确，Na、Al、S电子层数相同，原子半径r(Na)>r(Al)>r(S)，S、O原子最外层电子数相等，原子半径r(S)>r(O)，故原子半径r(Na)>r(Al)>r(O)；D项不正确，Cl-、S2-、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐减小，故离子半径r(S2-)>r(Cl-)>r( K+)>r(Ca2+)。
2.(2020·深圳高一检测)构成下列化合物的阴离子和阳离子的半径比值最大的是(　　)A.NaClB.KClC.NaBrD.NaI
【解析】选D。离子半径：r(Na+)X>Z　C.Z>X>Y　D.Z>Y>X
【解析】选D。已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的
原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。