人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试课后练习题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第二章 单元过关检测





时间：90分钟 满分：100分


一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)


1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )





答案 A


解析 煤油的密度比水小，则煤油在上层，水在下层，因为钠的密度比水小，比煤油大，因此金属钠位于水和煤油的交界面，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成氢气后被氢气带离水层，进入煤油层后停止反应，氢气逸出后，钠又下沉，如此往复，直至钠反应完，故A正确。


2．人们在用自来水养金鱼时，经常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是( )


A．利用紫外线杀死水中的细菌


B．提高水温，有利于金鱼生长


C．增加水中氧气的含量


D．促使水中的次氯酸分解


答案 D


解析 自来水常用Cl2消毒，Cl2与水反应生成HClO，HClO有强氧化性，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D项。


3．某同学用Na2CO3配制0.10 ml/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的操作中有错误的是( )





A．①⑤⑥ B．②④⑦


C．①⑥ D．⑤⑥⑦


答案 C


解析 称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，⑥错误。


4．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )


A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距


B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积


C．同温同压下，1 ml任何物质所占有的体积均相同


D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大


答案 C


解析 A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，压强越小、温度越高，气体体积越大。


5．将金属钠投入到熔融的烧碱中，发生的反应是2Na＋NaOH(熔融)===Na2O＋NaH。下列说法正确的是( )


A．Na既是氧化剂又是还原剂


B．NaH是还原产物


C．NaOH既被氧化又被还原


D．每转移1 ml电子，则生成1 ml NaH


答案 B


解析 2Na＋NaOH(熔融)===Na2O＋NaH反应中，单质钠中钠元素的化合价由0价变成＋1价，氢氧化钠中氢元素的化合价由＋1价变成－1价，则Na是还原剂，NaOH被还原生成NaH，NaH是还原产物，故B正确，A、C错误；反应中每转移1 ml电子，则生成0.5 ml NaH，故D错误。


6．关于钠的描述正确的是( )


①钠在自然界中既有游离态又有化合态 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④Na­K合金作快中子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物为Na2O2


A．①③④⑤⑥ B．③④⑥


C．③④ D．全部


答案 B


解析 钠性质活泼，能够与空气中的水、氧气反应，自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成助燃的氧气，所以金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；钠放置在煤油中沉在底部，密度比煤油大，故③正确；钠具有良好的导热性，Na­K合金可作快中子反应堆的导热剂，故④正确；钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，故⑤错误；Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确。


7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )


A．0.5 ml O2所含氧元素数为NA


B．0.2 ml H2O所含氢原子数为0.2NA


C．0.1 ml CH4所含电子数为NA


D．2 ml MgCl2中所含离子数为4NA


答案 C


解析 A项，所含氧原子数为NA。B项，所含氢原子数为0.4NA。C项，每个CH4分子含10个电子，即0.1 ml CH4所含电子数为NA。D项，所含离子数为6NA。


8．下列有关实验操作的叙述中，正确的是( )


A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液


B．可以用分液的方法分离水和酒精的混合物


C．配制1 L 0.1 ml/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体


D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁


答案 A


解析 B项，水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项，托盘天平最多只能精确到0.1 g，应称量5.9 g NaCl固体；D项，滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。


9．若m g Na在足量Cl2中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为( )


①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g


④(m＋1.6) g ⑤(m＋1.4) g


A．①④ B．①⑤


C．③④ D．①②③④⑤


答案 D


解析 由题可知，Na的物质的量为0.1 ml，与O2反应可能生成(m＋0.8) g Na2O，也可能生成(m＋1.6) g Na2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。


10．实验室制备Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是( )


A．该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂


B．每生成1 ml Cl2，转移2 ml电子


C．每消耗1 ml MnO2，有4 ml HCl被氧化


D．依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体


答案 C


解析 该反应每消耗1 ml MnO2，同时消耗4 ml HCl，其中有2 ml HCl被氧化，C错误。


11．某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实验原理，判断下列说法不正确的是( )





A．甲为小苏打，乙为纯碱


B．要证明碳酸氢钠受热分解产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花


C．加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊


D．整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊


答案 C


解析 直接加热大试管，温度较高，若大试管中的物质不分解，而小试管中的物质分解，则可判断出大试管中的物质的热稳定性较强，故甲为小苏打，乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，可证明碳酸氢钠受热分解产生水，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则A烧杯中澄清石灰水没有变浑浊，C不正确，D正确。


12．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ml E物质，则E物质的摩尔质量为( )


A．100 g·ml－1 B．108 g·ml－1


C．55 g·ml－1 D．96 g·ml－1


答案 B


解析 物质E的质量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 ml＝108 g·ml－1。


13．下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )


A．取a g混合物充分加热，固体质量减少b g


B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体


C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，其质量增加b g


D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体


答案 C


解析 A项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，利用差量法可计算出混合物中Na2CO3的质量分数；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，b g固体是氯化钠，可计算出混合物中Na2CO3的质量分数；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量是二氧化碳和水蒸气的质量，故不能测定混合物中Na2CO3的质量分数；D项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式分别为COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓、HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O，因此最后得到的固体是BaCO3，可以计算出混合物中Na2CO3的质量分数。


14．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )


A．2∶1∶3 B．1∶1∶2


C．1∶2∶1 D．2∶3∶1


答案 D


解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由于产生的混合气体是H2和O2的混合气体，两者在电火花引燃后，恰好完全反应，则n(H2)∶n(O2)＝2∶1，再依据反应方程式可知：n(Na)∶n(Na2O2)＝2∶1，Na2O可以是任意值，故D正确。


15．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 ml/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是( )


A．Na2O B．Na2O2


C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2


答案 C


解析 由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，根据溶液中的电荷守恒及原子守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50 ml/L×0.08 L＝0.04 ml，若Na被氧化后生成的产物为Na2O，其质量应为0.02 ml×62 g/ml＝1.24 g；若Na被氧化后生成的产物为Na2O2，其质量应为0.02 ml×78 g/ml＝1.56 g。现Na被氧化后生成的产物的质量为1.5 g，介于1.24 g与1.56 g之间，应为Na2O和Na2O2的混合物。


16．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为( )


A.eq \f(ab,2V) ml·L－1 B.eq \f(ab,2000V) ml·L－1


C.eq \f(250ab,V) ml·L－1 D.eq \f(ab,80V) ml·L－1


答案 A


解析 设原溶液质量为x g，则a%x＝2a%(x－b)，解得x＝2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为eq \f(\f(2a%×b,40) ml,10－3V L)＝eq \f(ab,2V) ml·L－1。


二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)


17．(12分)实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。








(1)如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。


(2)装置②的作用是______________________________________________；


装置④的作用是______________________________________________；


装置⑥中发生反应的离子方程式是____________________。


(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。


(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____________________。


答案 (1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B


(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体


Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O


(3)气密性 ①


(4)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


解析 纯净的无水CuCl2应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的Cl2需③和⑤组合制得Cl2，再经④除去Cl2中的HCl气体，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。


18．(10分)根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。





(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是____________________，通过实验甲可证明________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。


(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______________________，棉花着火说明该反应的特点是________________________________________。


(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。


答案 (1)Ⅱ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Na2CO3


(2)Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 有氧气生成，放出大量的热


(3)32.8%


解析 (1)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3较稳定，加热时不分解。


(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火。


(3)由题给信息可得如下关系式：


2NaHCO3～CO2～CaCO3


2×84 100


m(NaHCO3) 4.0 g


则m(NaHCO3)＝eq \f(2×84×4.0 g,100)＝6.72 g，m(Na2CO3)＝10 g－6.72 g＝3.28 g，Na2CO3的质量分数为eq \f(3.28 g,10 g)×100%＝32.8%。


19．(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B两种金属元素，有如下情况：


①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；


②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红；


③2 ml X的单质可与1 ml Y的单质化合生成2 ml X2Y，X2Y在常温下为液体；


④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性；


⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕黄色溶液；


⑥B的单质与Y的单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。


请回答下列问题：


(1)写出下列物质的化学式：XZ________，X2Y________，M________。


(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。


(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式为____________________。


(4)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，则原混合气体中X的单质与Z的单质的体积关系可能为__________________(用相应化学式表示X、Z的单质)。


答案 (1)HCl H2O Na2O2 (2)HClO (3)2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 (4)V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1


解析 因为X、Y、Z为非金属元素，其单质在常温下均为气体，结合②中火焰呈苍白色，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，可知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。结合③中X2Y在常温下为液体，可知X2Y为H2O，Y为O。④中发生的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，起漂白作用的物质是HClO。根据⑤中的现象可推出A为Fe，发生的反应为2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3。根据⑥中M的颜色可知M为Na2O2，则B为Na。由化学方程式H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。


20．(12分)某学生欲配制6.0 ml·L－1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 ml·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 ml·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL，老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。


请回答下列问题：


(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________ ml·L－1(保留一位小数)。


(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________ mL。


(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。


A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；


B．用量筒准确量取所需的18 ml·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；


C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；


D．____________________________________________________________；


E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；


F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；


G．将容量瓶盖紧，摇匀。


(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。


(5)进行操作C前还需注意________________________________。


答案 (1)3.0 (2)1000


(3)B.295 D．用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中


(4)偏小 (5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温


解析 (1)c(H2SO4)＝eq \f(1000×1.18×25%,98) ml·L－1＝3.0 ml·L－1。


(2)配制1000 mL溶液，应选用1000 mL容量瓶。


(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 ml·L－1×0.48 L＋3.0 ml·L－1×0.15 L＝0.69 ml，还需H2SO4的物质的量为6.0 ml·L－1×1 L－0.69 ml＝5.31 ml，则需要18 ml·L－1的H2SO4溶液的体积 eq \f(5.31 ml,18 ml·L－1)＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。


(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。


(5)转移液体前需将液体冷却至室温。


21．(8分)一定量的液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1(标准状况)。则：


(1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况)。


(2)化合物XY2的摩尔质量为________g·ml－1。


(3)若XY2中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为________、________。


答案 (1)672 (2)76 (3)碳 硫


解析 (1)由题示化学方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 mL。


(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量之比为1∶3(由化学方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 ml。又因反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则反应后气体总质量为m＝ρV＝2.56 g·L－1×672×10－3 L≈1.72 g。根据质量守恒定律，m(XY2)＝1.72－m(O2)＝1.72－eq \f(672×10－3,22.4)×32 g＝0.76 g，M(XY2)＝eq \f(0.76 g,0.01 ml)＝76 g·ml－1。


(3)由题意：eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MX＋2MY＝76 g·ml－1，,\f(MX,2MY)＝\f(3,16)，))解得


eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(MX＝12 g·ml－1，,MY＝32 g·ml－1，))即X为碳，Y为硫。


序号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及装置图