初中人教版课题2 溶解度背景图ppt课件

这是一份初中人教版课题2 溶解度背景图ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了①②④⑥，饱和溶液，蒸发结晶，贮水池，蒸发池，结晶池，氯化钠，多种化工原料，从海水中提取食盐，蒸发溶剂等内容，欢迎下载使用。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
一.饱和溶液与不饱和溶液的定义
在 ，向 里加入某种溶质，当该溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
???如何判断一种溶液是否饱和呢？
方法二：在一定温度下，继续加入原来的溶质，若能继续溶解，那么这种溶液就是该物质在该温度下的饱和溶液。
方法一：溶液中有未溶解的固体，一定是该溶质的饱和溶液
1、室温下，向一定量的硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入20g水后，固体全部溶解。下列判断中正确的是（ ）A. 加水前一定是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液
2、20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
3、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）____中盛的一定是饱和溶液,____中盛的可能是饱和溶液,____中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯中溶液最稀的是__ 。（3）若固体是KNO3，对第（1）题中一定盛有饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和的是__ 。
4、20 ℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中，充分溶解后所得溶液质量与加入NaCl晶体质量的对应关系如下表：
请回答下列问题：(1)A组的溶液为____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C组X的值为________。(3)在20℃时向100 g水中加入50NaCl晶体并充分搅拌，形成NaCl的_______溶液，该溶液中溶质和溶剂的质量之比为_______
一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随着温度的升高而增大。
【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大部分物质的溶解能力随温度升高而增大）
①对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
②对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。
三.饱和溶液与不饱和溶液与浓溶液与稀溶液之间的关系
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
1、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。
3、（多选）要使一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的： ①温度升高 ②加入氢氧化钙 ③降低温度④加入氧化钙⑤加入水 ⑥蒸发水
2．200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A．不断搅拌或振荡 B．加入硝酸钾 C．加入水 D．加入200C硝酸钾饱和溶液
四、结晶(溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程）
热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做降温结晶。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
加热蒸发饱和溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。
冷却热饱和溶液 （降温结晶）
注意：①冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质。如：KNO3②蒸发溶剂：适用于溶解能力受温度影响不大的物质。如：NaCl
练 习： 1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
2.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法正确的是（ ）A．烧杯中溶剂的质量减少 B．烧杯中溶液的质量减少C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D. 烧坏中溶液的质量不变
3.下列关于海水晒盐原理分析正确的是（ ）A、利用阳光照射，是海水升温得到食盐B、利用海水降温析出食盐晶体C、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
4.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）A中混有的少量B，提纯A的方法是