鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量优秀学案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量优秀学案，共7页。学案主要包含了溶质的质量分数，物质的量浓度，误差分析等内容，欢迎下载使用。
第3节 物质的量浓度（第三课时）





1、理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。


2、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。





1、物质量浓度的概念和有关计算。


2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。





请写出他们之间的转化关系：








一、溶质的质量分数


二、物质的量浓度


1. 定义: 。


2. 符号： 。


3. 数学表示式： 。


4. 单位： 。


5. 注意：


【课堂练习】


1、(1) 将 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?


(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？


(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 ml/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。


2、下列溶液的物质的量浓度是1 ml/L的是（ ）


A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中


B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液


C. 将1 L 10 ml/L的盐酸与9 L水混合


D. 0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液


3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 ml/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）


A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中


B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml/L


C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml/L


D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml/L


【思考交流】 物质的量浓度和溶质质量分数的区别








【交流讨论】


配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 ml，该如何量取 0.04 ml NaCl晶体？


(2) 能否直接将0.04 ml NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？





2、 容量瓶使用注意事项：








4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 ml








【思考与交流】


1、能否配制 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液？


2、如果实验需要 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？


3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？


4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？











【课堂练习】


1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）


A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液


B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水


C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线


D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗


2、用氢氧化钠固体配制1.0 ml/L的溶液220 mL，下列说法正确的是


A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g


B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶


C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶


D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线


【注意问题】


(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。


(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 ml/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。


【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？





三、误差分析








【总结】


【课堂检测】


1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml/L的氯化钠溶液( )


(2) 0.5 ml/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5 ml/L ( )


(3)从2 ml/L氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml/L( )


(4)配制1 L 0.1 ml/L硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( )


(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )


(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )


(7)实验室需要950 mL 0.1 ml/L氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( )


(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )


(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( )


(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( )


2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml/L。这里的“5.04×10－3 ml/L”表示葡萄糖的( )


A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度


3.容量瓶上没有标记的是( )


A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积


4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml/L的水溶液。下列说法正确的是( )


A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中


C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L


5.配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是


A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容


B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解


C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中


D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀


4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 ml·L-1 硫酸500 mL 。


(1) 选用的主要仪器有： 。


(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。


A．用量筒量取浓硫酸


B．反复颠倒摇匀


C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线


D．洗净所用仪器


E．稀释浓硫酸


F．将溶液转入容量瓶


(3) ① 所需硫酸的物质的量为____ ml，即____ g；所以需量取浓硫酸____ g，折算体积为____ mL。


② 应选用_____mL的量筒最好。


③ 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。


④ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_____________， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。


⑤ 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。


⑥ 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏____。


⑦ 定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。


配制步骤
操作
mB
V
cB
计算
计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g



称量
砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠沾在滤纸上
溶解
为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水