化学九年级上册课题4 化学式与化合价教课内容ppt课件

这是一份化学九年级上册课题4 化学式与化合价教课内容ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了化学式，1化学式的写法，②化合物，观察下列物质的化学式，化合价，化合价的有关规律，比较并找规律，原子团的化合价，化合价口诀，试一试等内容，欢迎下载使用。

1.掌握化学式及其含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。2.了解化合价的含义，并熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量进行有关简单计算。
1.元素符号“Fe”表示的意义zx```xk
2. Na NaCl CO2 H2 H2O分别表示什么意义呢？
1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。
如： 水 　　　H2O 氧气 　　 O2 二氧化碳 　　 　CO2
①表示一种物质 ②表示该物质的元素组成
①物质的一个分子②物质的分子构成
注意：要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。
例：H2O表示的意义：
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
1个水分子中有2个氢原子
小结：1．化学式前面的数字表示分子个数。2．化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
这些阿拉伯数字的意义：
金属单质：铁（Fe） 铝(Al)固态非金属单质：硫(S) 磷(P)稀有气体：氖气(Ne) 氦气(He)
用元素符号直接表示化学式
氧气（O2） 氢气（H2） 氮气（N2） 氯气Cl2）
在元素符号右下角加2表示化学式
3.化学式的书写和命名
氧化物：氧在后，其他元素在前。例如：CO2、SO2、H2O等。其他两种元素形成的化合物：金属在前，非金属在后。例如：NaCl、FeCl3等。
通常正价元素在前，负价元素在后
原则：顺写反读读作：某化某
一般从右向左读作“某化某”，如NaCl，读作氯化钠；有时还需要读出化学式中各种元素的原子的个数，如P2O5，读作五氧化二磷。
为什么在以上三种物质的分子中原子个数比会不同？Zx````xk
实验测定 化学式的书写必须依据实验的结果
我们还可以根据组成元素的化合价来推求化合物中组成元素的原子个数比。
1：2 2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。
（1）在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（4）单质里元素的化合价为零。（5）许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。
金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价。
离子符号和化合价的表示方法不同：离子：数字在前，“+”“-”号在后；写在右上角。化合价：数字在后，“+”“-”号在前；写在正上方。
化合价与离子所带电荷的联系：数字相同，正负号相同
离子符号与化合价的比较：
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；　　　②带电荷的原子团也是离子。
推求下列原子团（根）的化合价：
NaNO3、 NH4NO3、 NaOH、H2SO4、 Na2CO3、 H3PO4
推求的依据：化合物中元素的化合价代数和为零。
单质元素全为零，化合物中和为零。氢一氧二要记住，金正非负记分明。一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌。一二铜汞二三铁，三铝四硅五价磷。谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
（1）根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零
例1：试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×3=0
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
2.化学式与化合价的关系
（2）根据化合价求化学式
步骤：（数字交叉法）① 写符号② 标化合价③ 化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角④ 约简⑤ 检查
例2 已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）
三、有关相对分子质量的计算
H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量
所以H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
例：计算 (NH4)2SO4的相对分子质量
【解】(NH4)2SO4的相对分子质量　　　=（14+1×4）×2+32+16×4=132
计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
例：求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比Fe:O=(56×2):(16×3)=112:48=7:3
1.计算H2O2、 Cu(OH)2中各元素的质量比.2.计算NH4NO3中各元素的质量比.
3.计算物质中某元素的质量分数
该元素相对原子质量×原子个数
①质量分数——用百分数来表示
每100克该物质中含有某元素的质量分数
例：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数　　⑵计算64t二氧化硫中硫元素的质量。
解：⑴SO2的相对分子质量=32+16×2=64　　SO2中硫元素的质量分数＝
⑵64t二氧化硫中硫元素的质量＝64t×50%=32t
元素质量=物质质量 × 化学式中元素质量分数
已知元素质量如何求物质质量
1.多少克水中含氢元素4g？
2.要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？
【典例1】甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是（ ）A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B.甲醛是由碳原子和水分子构成的C.甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成的D.甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成的
知识点一、化学式的意义
【典例2】冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）A．0B．+2C．+4D．+6
知识点二、化合价及化合价的应用
【典例3】维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式C28H44O。试计算：（1）维生素D2的相对分子质量 。（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 。（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。
知识点三、有关化学式的计算
1.下列物质的化学式书写不正确的是（ ）A．氧化镁 MgO2 B．氧化钠 Na2OC．硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu(OH)22.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某 种锂电池的总反应可表示为Li + MnO2====LiMnO2此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A.+4→+3 B. +2→+3 C. 0→+2 D.-4→-2
3. 5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是（ ）A．阿昔洛韦属于有机化合物 B．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8∶11∶5:3 C．阿昔洛韦的相对分子质量为225D．该物质的一个分子中含有27个原子
4.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为____________。(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。