初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价精品第3课时当堂检测题

第四单元  自然界的水

课题4 化学式与化合价

第3课时 化学式的相关计算

【学习目标】

（1）计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。

（2）计算物质中某元素的质量分数。

（3）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。

【学习重点】计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数。

【学习难点】根据标签或说明书进行有关化学式的计算。

【教学设计】

一、创设情境

展示生活中常见的标签或说明书（如钙片、化肥等）。

你能看懂这些商品标签或说明书吗？上面所标示的物质成分的含量会计算吗？

二、新课导入

【引言】H2O的意义：1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量。

相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。

所以，H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。

知识点1  计算相对分子质量

【板书】  课题4 化学式与化合价 第3课时 化学式的相关计算

【讲解】定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。

【例1】计算N2、H2SO4、Cu（OH）2、(NH4)2SO4、C6H12O6的相对分子质量。

N2的相对分子质量=14×2=28

H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

Cu（OH）2的相对分子质量=64+（16+1）×2=98

(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132

C6H12O6的相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180

【思考】2N2的相对分子质量如何计算？

答：2N2的相对分子质量=2×14×2=56。

【注意】解答时，可以写成“xxx的相对分子质量=”或“Mr（xxx）=”，不能直接写成“xxx=”。

【板书】一、计算相对分子质量——（相对原子质量×原子个数）之和

知识点2  计算物质组成元素的质量比

【讲解】元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。

【例2】计算H2O、CO2、Fe2O3、NH4NO3中各元素的质量比。

m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8

m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶8

m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶3

m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12

【注意】不能写成“xxx中各元素的质量比”，应把元素顺序与比值一一对应。

【板书】二、计算物质组成元素的质量比——（相对原子质量×原子个数）之比

知识点3  计算物质中某元素的质量分数

【讲解】

【注意】①质量分数——用百分数来表示

        ②意义：每100克该物质中含有某元素的质量

【例3】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。

解:NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80

答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。

【板书】三、计算物质中某元素的质量分数

知识点4  根据化学式的其他计算

【讲解】（1）计算化合物中各元素的原子个数比

在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。

【注意】某些物质的化学式中，同种元素并没有写在一起，这时要注意总的原子个数。

【例4】Fe2O3中铁原子、氧原子的个数比为     2：3    。

       CaCO3中钙原子、碳原子、氧原子的个数比为     1：1：3     。

       NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为     2：4：3     。

【讲解】（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。

【例5】计算60 g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量。

解：

60 gMgSO4中氧元素的质量为60 g×53.3%=31.98g=32g

答：60 g硫酸镁中氧元素的质量为32 g。

【板书】四、根据化学式的其他计算

           （1）计算化合物中各元素的原子个数比

           （2）计算一定质量的化合物中某元素的质量——化合物的质量×化合物中该元素质量分数

三、课堂小结

【教学反思】

成功之处：本堂课引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课时的知识在日常生活中极其重要，化学与生活联系紧密。

不足之处：学生在计算中容易出错，还需多多加强学生对化学式的含义、对化学式中的符号、括号、数字等的作用的理解。