化学九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价教课课件ppt

这是一份化学九年级上册第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价教课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了化合价，明确目标，布置任务，合作探究，化合价的写法，化合价的表示方法，OMg，化合价与离子的比较，常见的化合物，化合价的有关规律等内容，欢迎下载使用。

1.理解化合价的本质，掌握化合价的书写。2.熟记常见元素及原子团的化合价。3.掌握化合价中元素化合的一些规律。
阅读教材P84-85内容，（1）归纳关于化合价的写法。（2）思考化合价和原子最外层电子数的关系。（3）归纳常见元素和根的化合价以及确定化合价时需要注意的事项
4、小组讨论5、（教师）检查指导。
三、释疑解惑6、（师生）释疑解惑。四、梳理归纳7、（师生共同）梳理归纳（相关知识点）。
例如：用化学用语表示-2价的氧元素
在元素符号的正上方写+或-号，表示正价、负价。后面加数值表示价数
H O Zn Al
+1 -2 +2 +3
注意：当元素的化合价为1时，不能省略不写。
2. 化合价和原子最外层电子数的关系。
1）.化合价和原子最外层电子数的关系。
在标4-2中找出钠、镁、铝、氯、氧、硫元素的化合价，再画出它们的原子结构示意图，观察它们的化合价数与最外层电子数有什么发现？
得电子显负价，得几个电子就显负几价；失电子显正价，失几个电子就显正几价
整体：表示（一个）镁离子
2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷
表示化合物中镁元素的化合价为正二价
2）.同种元素的化合价与离子所带电荷数比较
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
3）.常见元素和根的化合价以及元素化合价有关规律
观察以下化合物中，正、负化合价有什么关系
NaCl MgO Al2O3 CO2
+1 -1 +2 -2 +3 -2 -2
H2O HCl MnO2 SO2
+1-2 +1-1 -2 -2
在化合物中有几个正价就有几个负价
1、在化合物里，正负化合价的代数和为零。
2、在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
3、金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
4、有些元素有可变化合价，如铁有+2、+3价
5、单质中元素化合价为0
4）.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
注意：①原子团不能单独存在；　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
读某酸[中间元素的名称]
1、原子团作为整体，不可拆分。2、多个原子团时需用括号括起来，在括号的右下角写上个数。
根据化学式求某一元素化合价
依据：化合物里正负化合价的代数和为零，即正负价数相等
试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
5）.化学式与化合价的关系
1标出已知元素化合价
正价 K 1 负价 O 2*3=6 Cl ？
练习：指出下列各物质中氯元素的化合价：　 KCl HClO4 Cl2
-1 +7 0
8、小组讨论常见元素化合价表。讨论化合价与离子符号的区别与联系根据化学式求某一元素化合价
六、目标检测9、目标检测10、讲解点评
1）、氦气中氦元素的化合价为（ ） A. +1 B． 0 C． - 2 D． - 1
2）、凯氏定氮法中用硼酸（H3BO3）等试剂进行蛋白质含氮量测定，硼酸中硼元素的化合价是 （ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
3）、写出下列物质的化学式或名称：
①铁 ② Mg(OH)2 ③氖气 ④氮气 ⑤二氧化锰 ⑥氯化钾 ⑦Cl2 ⑧ S ⑨CuCl2 ⑩N2O3
答案：①Fe ② 氢氧化镁 ③ Ne ④ N2 ⑤MnO2 ⑥KCl ⑦氯气 ⑧ 硫 ⑨氯化铜 ⑩三氧化二氮
11、本节小结本节课我们学习了有关元素化合价的概念及其涵义，化合价的有关规定和标注方法，懂得了化合价对学好化学的重要作用。谈谈你本节课的收获。
1. 完成课后练习题2. 背诵常见元素和根的化合价