化学第九单元 溶液综合与测试精练

这是一份化学第九单元 溶液综合与测试精练，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题


1．根据已有的化学知识和生活经验判断，合理的是（ ）


A．滴水成冰，是因为温度降低，分子间隔变小，停止运动


B．洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油污


C．碘升华变为碘蒸气，是因为分子大小发生了改变


D．牛奶变质，是因为分子发生变化，分子性质发生变化


2．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（ ）


A．计算需要氢氧化钠4克，水46克


B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量


C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解


D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半


3．生活中的下列物质，属于溶液的是( )


A．牛奶 B．豆浆 C．冰溶解于水 D．食盐水


4．t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。相关叙述正确的是（ ）


A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水


C．烧杯中溶液的质量小于 50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%


5．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）





A．甲的溶解度是102.5g


B．甲的溶解度随温度的升高而增大


C．将70℃ 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出


D．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g


6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是 ( )


A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变


B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大


C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小


D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大


7．把下列厨房里的调味剂分別放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是


A．味精 B．花生油 C．蔗糖 D．食盐


8．打开汽水瓶盖有大量的气泡逸出，说法正确的是（ ）


A．溶质增大 B．溶解度不变 C．浓度减小 D．饱和溶液变不饱和溶液


9．20℃时，某物质在50 g水中溶解1 g，溶液恰好达到饱和，则该物质是（ ）


A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质


10．溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是


A．洗涤剂去油污的原理是溶解


B．植物油加入水可得溶液


C．均一稳定的液体一定是溶液


D．氢氧化钠固体加入水中，温度明显上升


11．欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关说法错误的是( )


A．该实验需准备5g氯化钠和45mL的水


B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率


C．若量取水时采用了俯视的方式读取，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小


D．若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%，需再加水


12．实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )


A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘


B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中


C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒


D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签


13．室温下配制80克质量分数为20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误的是( )


A．要选择规格为100ml的量筒


B．称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中


C．量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小


D．溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体


14．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）








A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖


15．现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。





小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：





烧杯C中溶液的质量是


A．105g B．93g C．82g D．66g


16．含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为( )


A．碳酸钠难溶于水 B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大


C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大


17．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )





A．20℃时，NaCl的溶解度为36g


B．图③中的溶液是饱和溶液


C．图③中溶液的溶质质量为40g


D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等








二、填空题


18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。


（1）某饼干包装袋中用的干燥剂是生石灰，请用化学方程式表示其原理_____。


（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是_____。


（3）我们常用洗涤剂洗涤餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能，用汽油洗油污属_____现象。


（4）活性炭由于具有很强的_____性，可用于清除冰箱内的异味。


（5）用赤铁矿炼铁的化学方程式为_____。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。


（6）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的_____发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是_____。而铝不易锈蚀，原因是_____（用化学方程式表示）。


19．由 128 克硝酸钾、60 克氯化钠组成的混合物投入 200g 热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：








（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。


（2）实验时温度 t 的范围为_____。


（3）操作 1 用到的实验仪器有_____。


A.酒精灯 B．铁架台 C．漏斗 D．玻璃棒 E. 蒸发皿


（4）定量描述晶体 1 的组成_____。


（5）溶液 2 为_____（填物质名称）的饱和溶液。


（6）关于溶液中 NaCl 的质量分数：溶液 1_____溶液 2（选填“>”、“”“乙；②在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，说明50g的水中最多能溶解甲的质量为15.8g，故该温度下100个的水中最多能溶解甲物质的质量为31.6g，故20℃时甲物质的溶解度为31.6g；甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲的变化比乙的变化大，故将等质量甲和乙的饱和溶液温度由a3℃时降到a1℃时，甲物质析出的大于乙物质析出的量；③氧化钙与水反应放出热量，对烧杯中的液体加热，若有固体析出，说明X的溶解度随温度的升高而降低，又溶解度曲线可知，该物质是丙物质；④乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故乙物质的温度由有a3℃降温至a2℃时，溶液中有溶质结晶出来，故溶液中的水的量不变，溶质的质量减少，溶液的质量减少，乙物质的质量分数降低，a2℃时乙的溶解度不变，故选AE；


24． 氢氧化钠(NaOH) 小于 酒精 出现浑浊 同一温度下 同种溶剂 等量溶剂


【解析】（1）碳酸钠在酒精中不溶解，故该溶解度曲线图是氢氧化钠的溶解度曲线图；


（2）由表可知，在20℃到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度增加了129g-109g=20g，氢氧化钠在酒精中的溶解度增加了40g-17.3g=22.7g，故氢氧化钠在水中的溶解度变化小于碳酸钠在水中的溶解度变化；


（3）40℃ 时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，故将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是酒精溶液；将二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，故有白色的沉淀出现；


（4）对比两种固体物质的溶解性时要采用控制变量法，即将温度、溶剂的种类、溶剂的质量控制的相同；


25．NaCl B ③②①④


【解析】


【详解】


（1）生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，化学式为NaCl


（2）氯化钠在溶于水的过程中温度几乎不变，硝酸铵溶于水，温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故选B；


（3）实验室配置溶液的一般步骤为：计算溶质和溶剂的质量或体积、称量溶质和量取溶剂、溶解溶质、将溶液装瓶，故正确的顺序为③②①④。


26． 钾和氮 用滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平 1150


【解析】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故是复合肥，可以为植物提供钾和氮；


（2）③量取液体时先用倾到法倾到液体接近刻度值，再用胶头滴管滴加水至量筒内凹液面的最低处与90mL刻度线水平⑤标签时要标明溶液的名称和溶质的质量分数，故标签上的内容为


（3）设需加入水的质量为m，100g×10%=（100+x）×0.8%，解得x=1150g，故加入水的质量为1150g；


27．347镊子A用右手轻拍持药匙的左手手腕用药匙取下少量药品50mL胶头滴管托盘天平BCDE


【解析】


【分析】


本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答。


【详解】


实验过程：


（1）需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g，合47mL；


（2）称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上分别垫上质量相同的纸片，为防止游码被腐蚀，再用镊子移动游码调整至如图A处，游码左端所指刻度是表示游码的质量；添加药品至天平接近平衡时，为防止加入药品过量，应用右手轻拍持药匙的左手腕至天平平衡，（若称量过程中发现托盘天平的指针偏向左盘，应用药匙取下少量药品）；将称好的氯化钠倒入烧杯中，在这过程中不能改变砝码和游码；


（3）选取量筒时，要选取比量取的液体体积大，且最接近的，所以量取47ml水需选用50ml量筒；


实验反思：


（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；


（2）这次实验中使用的托盘天平、烧杯、量筒都有刻度，通过观察发现其中有“0”刻度的仪器是托盘天平；


（3）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠偏小或是水偏大）所以


A、整个实验过程中右盘都未放纸片，但在称取前进行了调节天平平衡，不会造成氯化钠偏小；B、将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，造成氯化钠偏小；C、氯化钠粉末不纯，造成氯化钠偏小；D、量筒量取水的体积偏大，水的质量偏大；E、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，水的质量偏大；F、溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会造成氯化钠的质量分数偏小。故选BCDE


28．测导电性。取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水测质量。取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水加热蒸发。取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水


【解析】


【分析】


通过两种液体中成分性质的不同来进行鉴别，食盐水中含有氯化钠，蒸馏水是纯净物。


【详解】


食盐水是把食盐溶解在水中得到的溶液，存在能自由移动的钠离子和氯离子具有导电性，水不能导电。可通过测导电性来鉴别。具体操作是：取样接入电路，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；食盐水的密度大于水的密度。可通过测量相同体积的两种液体的质量来鉴别。具体操作是：取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水；食盐水中有溶质氯化钠，加热蒸干后，会留下白色固体，水蒸干后不会留下白色固体。具体操作是：取样蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水。


【点睛】


在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂或操作，出现不同的现象才能鉴别。


29．乳化软水煮沸


【解析】


【详解】


（1）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污，故填乳化。


（2）向水中加入肥皂水，如泡沫多、浮渣少的水是软水。


（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。