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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试综合训练题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试综合训练题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
2.（2015•湘西州）下列做法不能达到目的是（ ）
A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
3.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
4.（2015•莱芜）化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（ ）
A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
5.（2015•兰州）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B. 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量一定相等 D. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法
7.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.将5.6g铁粉投入到溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应，则所得溶液中金属离子与水分子的个数比为（ ）
A. 1：9 B. 1：80 C. 7：180 D. 19：180
9.下列图像能反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B. 表示t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C. 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
10.（2015•恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B. t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C. 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D. 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是( )
A. 15.0% B. 5.0% C. 10.0% D. 16.0%
12.（2015•天水）如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（ ）
A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B. t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C. 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
二、填空题
25.（2015•本溪）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是________ ；
（2）若B点混有少量A时，可采用________的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？________ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是________ ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
26.（2015•攀枝花）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________ （填离子符号），其反应的化学方程式为：________ ．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________ （填名称）除去．
（2）操作a的名称是________ ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________ ．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是________ ℃以下，因为Na2SO4溶解度________ ．
27.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g．
28.（2015•福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 ________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 ________（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ________．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ________．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 ________（填标号）．
29.（2015•上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________ （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________ g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________ ，溶液中溶剂质量的大小关系是________ ．
30.（2015•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是________ 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 ________ （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃________ 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
三、计算题
37.（2015•恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．
（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
38.现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
（1）求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
39.将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
40.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
四、实验探究题
45.（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）副产品氢气的一种用途：________ ．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中________ 溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：________ NaCl+________ H2O________ NaClO3+________ H2↑．
（5）反应②的基本反应类型是________ ， 该反应能发生的原因是________ ．
（6）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是________ （任写一点）．
46.酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1）【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2）【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。
（3）【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?
47.同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 （填序号）
A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分 析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
（5）[反思] NaOH固体应________保存。
答案解析部分
一、单选题
1. C 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. B 12. D
二、填空题
1. t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
2. Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；过滤；漏斗；30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
3. 920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
4. 36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
5.硝酸钾；×100%；降低温度；68g；蒸发结晶；A；B＞C＞A
6.甲；不饱和；N；不会；44.4%
三、计算题
1.解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100x=73y=448.8g
x=20g，y=14.6g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：20g25g×100%=80%；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数：14.6g80g×100%=18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．
2.（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g
答∶产生CO2气体的总质量是1.1g.
（2）解：设10g样品中碳酸钠的质量为X
106x=
X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为10g-2.65g10g×100%=73.5%
答∶样品中NaCl的纯度为73.5%.
（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
73y=440.44g
y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g10g×100%=7.3%
答∶使用稀盐酸的质量分数为7.3%.
3.①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
解得：x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
4.解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
10010g=73y=44x
x=4.4g
y=7.3g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g50g×100%=14.6%；
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
四、实验探究题
1.（1）作燃料
（2）不饱和
（3）氯酸钾
（4）1；3；1；3
（5）复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小
（6）提高原料的利用率
2.（1）无
（2）反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用；氢氧化钠固体溶解于水时会放热
（3）3.65%；2.93%
3.（1）A,B
（2）水；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
（3）Na2CO3；无色酚酞变红
（4）硫酸铜溶液
（5）密封保存
A 物质的分类
B资源的利用与保护
合成橡胶、合金都属于合成材料
氧化物中含有氧元素
混合物中一定含有多种元素
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
爱护水资源要节约用水和防止水体污染
保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C“低碳经济”的措施
D用“化学”眼光分析
改造或淘汰高能耗、高污染产业
研制和开发新能源替代传统能源
减少一次性塑料方便袋
洗涤剂去油污是因为起乳化作用
湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
温度/C
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCI
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验序号
加入稀盐
酸的质量/g
反应后烧杯中
剩余物质的质量／g
第一次
10
19.56
第二次
10
29.12
第三次
10
38.9
第四次
10
48.9
盐溶液
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
pH
等于7
大于7
等于7
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，
加适量水振荡后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至过量，充分反
应后，静置。
白色沉淀
样品中一定含有________(填化学式)
步骤一：取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中，滴
入无色酚酞试液
________
结合两步实验得出
猜想一成立。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
1.1g
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
y
0.44g
一、选择题
1.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C. 图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
2.（2015•湘西州）下列做法不能达到目的是（ ）
A. 用加入洗涤剂的热水清洗餐具上的油污
B. 用过滤法除去粗盐中少量的可溶性钙、镁化合物
C. 用肥皂水区分硬水和软水
D. 用紫色石蕊溶液鉴别pH为3和pH为12的两瓶无标签溶液
3.下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A. 室温时向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C. 用等质量等浓度的双氧水分别制取氧气 D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
4.（2015•莱芜）化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（ ）
A. 配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小
B. 粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
C. 测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
D. 用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
5.（2015•兰州）下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（ ）
A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B. 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生
D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量一定相等 D. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法
7.小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.将5.6g铁粉投入到溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应，则所得溶液中金属离子与水分子的个数比为（ ）
A. 1：9 B. 1：80 C. 7：180 D. 19：180
9.下列图像能反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B. 表示t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C. 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
10.（2015•恩施州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B. t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C. 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D. 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯
铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是( )
A. 15.0% B. 5.0% C. 10.0% D. 16.0%
12.（2015•天水）如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线．下列说法或判断中正确的是（ ）
A. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C
B. t1℃时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60g
C. 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体
D. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C
二、填空题
25.（2015•本溪）如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是________ ；
（2）若B点混有少量A时，可采用________的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？________ （填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是________ ；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
26.（2015•攀枝花）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2 ， 实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是________ （填离子符号），其反应的化学方程式为：________ ．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量________ （填名称）除去．
（2）操作a的名称是________ ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________ ．
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是________ ℃以下，因为Na2SO4溶解度________ ．
27.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________ g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________ mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________ g．
28.（2015•福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为 ________g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 ________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 ________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 ________（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ________．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ________．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 ________（填标号）．
29.（2015•上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数________ （不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________．
Ⅲ.20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是________ g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________．
②用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）．
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是________ ，溶液中溶剂质量的大小关系是________ ．
30.（2015•攀枝花）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是________ 溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是 ________ （填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃________ 析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为________ （计算结果精确到0.1%）．
三、计算题
37.（2015•恩施州）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料．为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示．
（1）求样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
38.现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：
（1）求产生CO2气体的总质量。
（2）求样品中氯化钠的纯度。
（3）求使用的稀盐酸的溶质质量分数。
39.将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）
40.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用X表示）和烧杯中剩余固体质量（用Y表示）如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应），请回答下列问题：
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
四、实验探究题
45.（2015•莆田）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．
结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）副产品氢气的一种用途：________ ．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中________ 溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：________ NaCl+________ H2O________ NaClO3+________ H2↑．
（5）反应②的基本反应类型是________ ， 该反应能发生的原因是________ ．
（6）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是________ （任写一点）．
46.酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。
（1）【实验一】用酚酞试液
向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，说明它们之间发生了中和反应。
（2）【实验二】用温度计
向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液，再逐滴匀速加入稀盐酸，，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。
①约0 - 50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是________。
（3）【实验三】用pH计
向一锥形瓶中加入20g质量分数为4. 00%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图 - 2。列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少________?(精确到0.01%，下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少________?
47.同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是 （填序号）
A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制
C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。
[分 析] 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。
（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。
猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。
[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表：
[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。
（5）[反思] NaOH固体应________保存。
答案解析部分
一、单选题
1. C 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. C 11. B 12. D
二、填空题
1. t2℃时，将A、C两种固体的溶解度相等；蒸发结晶；不能；B；B＞C＞A
2. Ca2+；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；过滤；漏斗；30；在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大
3. 920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
4. 36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
5.硝酸钾；×100%；降低温度；68g；蒸发结晶；A；B＞C＞A
6.甲；不饱和；N；不会；44.4%
三、计算题
1.解：设碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 8.8g
100x=73y=448.8g
x=20g，y=14.6g
（1）样品中碳酸钙的质量分数：20g25g×100%=80%；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数：14.6g80g×100%=18.25%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%；所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．
2.（1）解：10g＋40g－48.9g＝1.1g
答∶产生CO2气体的总质量是1.1g.
（2）解：设10g样品中碳酸钠的质量为X
106x=
X=2.65g
所以样品中NaCl的纯度为10g-2.65g10g×100%=73.5%
答∶样品中NaCl的纯度为73.5%.
（3）解：第一次实验时，生成二氧化碳的质量是10g+10g﹣19.56g=0.44g，
设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y
73y=440.44g
y=0.73g
所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g10g×100%=7.3%
答∶使用稀盐酸的质量分数为7.3%.
3.①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
解得：x=9.8g y=16.1
②所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=9.8%
答：①可生成硫酸锌16.1克；②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%
4.解：（1）石灰石中碳酸钙的质量是12g﹣2g=10g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x，所用稀盐酸的溶质质量为y，
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
10010g=73y=44x
x=4.4g
y=7.3g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3g50g×100%=14.6%；
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量是10g；
（2）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
四、实验探究题
1.（1）作燃料
（2）不饱和
（3）氯酸钾
（4）1；3；1；3
（5）复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小
（6）提高原料的利用率
2.（1）无
（2）反应结束后热量散失，过量的稀盐酸起到冷却作用；氢氧化钠固体溶解于水时会放热
（3）3.65%；2.93%
3.（1）A,B
（2）水；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
（3）Na2CO3；无色酚酞变红
（4）硫酸铜溶液
（5）密封保存
A 物质的分类
B资源的利用与保护
合成橡胶、合金都属于合成材料
氧化物中含有氧元素
混合物中一定含有多种元素
保护空气要减少有害气体和烟尘的排放
爱护水资源要节约用水和防止水体污染
保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C“低碳经济”的措施
D用“化学”眼光分析
改造或淘汰高能耗、高污染产业
研制和开发新能源替代传统能源
减少一次性塑料方便袋
洗涤剂去油污是因为起乳化作用
湿衣服晾干是因为分子之间有间隔
明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物
温度/C
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCI
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
实验序号
加入稀盐
酸的质量/g
反应后烧杯中
剩余物质的质量／g
第一次
10
19.56
第二次
10
29.12
第三次
10
38.9
第四次
10
48.9
盐溶液
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
NaCl溶液
pH
等于7
大于7
等于7
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量样品于试管中，
加适量水振荡后全部溶解，滴
入CaCl2溶液至过量，充分反
应后，静置。
白色沉淀
样品中一定含有________(填化学式)
步骤一：取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中，滴
入无色酚酞试液
________
结合两步实验得出
猜想一成立。
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
x
1.1g
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
73
44
y
0.44g
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