【化学】辽宁省锦州市联合校2020届高三上学期期末考试（解析版）

辽宁省锦州市联合校2020届高三上学期期末考试
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是（ ）
A. 《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环
B. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3
C. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏
D. 《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸
【答案】B
【详解】A．自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，故A正确；
B．煤饼烧蛎房成灰是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰CaO，所以灰的主要成分为氧化钙，故B错误；
C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；
D．KNO3研碎易发生爆炸，则“相激火生”是指爆炸，故D正确；
答案选B。
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：O
B. 氯离子的结构示意图：
C. Na2S的电子式：
D. 2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH
【答案】D
【详解】A. 中子数为8的氧原子，应表示为，A不正确；
B. 氯离子的结构示意图应表示为，B不正确；
C. Na2S的电子式为，C错误；
D. 2–丙醇的结构简式为(CH3)2CHOH，D正确。
故选D。
【点睛】书写电子式时，首先要确定它的构成微粒，离子化合物由阴、阳离子构成，共价化合物由原子构成。简单阳离子的电子式就是它的离子符号，阴离子的电子式为元素符号周围加8电子，再加中括号和带电荷。除H外，一般的原子在形成共用电子对后，都达到8电子的相对稳定结构。
3.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是（ ）
A. 干燥SO2
B. 实验室制取并收集氧气
C. 装置气密性的检查
D. 吸收氨气
【答案】C
【详解】A．SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故B错误；
C．向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，故C正确；
D．氨气易溶于稀硫酸溶液，易产生倒吸，故D错误；
答案为C。
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
【答案】C
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成二氧化硫、单质硫和水：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液反应生成碘单质：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故C正确；
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
故答案为C。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 糖类化合物都具有相同的官能团
B. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D. 通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
【答案】C
【详解】A、葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，前者所含的醛基和后者所含的羰基不相同，A错误；
B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，B错误；
C、油脂在氢氧化钠溶液发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，氨基酸分子中含有氨基和—COOH，—COOH能与NaOH反应，C正确；
D.目前工业上生产乙烯的主要途径是通过石油分馏产品的裂解，D错误；
答案选C。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NA
B. 1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9NA
C. 1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NA
D. 11.2LCl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
【答案】C
【详解】A．两种气体的摩尔质量均为28g/mol，14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol，一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14，所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数为介于7NA~8 NA之间，A错误；
B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为6NA，B错误；
C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol，HSO3-会电离出H+，H2O也会电离出H+，所以阳离子的总数大于0.1NA，C正确；
D．未指明温度与压强，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故答案选C。
7.分子式为C7H7Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【详解】分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体的结构简式为：、、、，共4种，答案选B。
8.短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：Y＞X
B. 非金属性：Z＞X
C. 化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D. 由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应
【答案】D
【分析】X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。
【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 简单离子半径：r (O) > r (Na)，A错误；
B. 原子半径：O > Si，所以非金属性：O > Si，B错误；
C.化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误；
D. 由 H、O、Na 三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；
故答案选D。
9.电化学在日常生活中用途广泛，如图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，下列说法不正确的是（ ）

A. 镁电极是该电池的负极 B. 惰性电极上发生氧化反应
C. 正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH- D. 进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
【答案】B
【详解】A．由电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价、氯元素化合价由+1价变为-1价，失电子发生氧化反应的金属Mg作负极，故A正确；
B．惰性电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C．负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故C正确；
D．根据电池反应式知，反应后得到的物质是NaCl和Mg(OH)2，加入的溶液是NaClO溶液，所以进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液，故D正确；
故答案为B。
【点睛】考查原电池原理，把握正负极上元素化合价变化及发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，据电池反应式知，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-。
10.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①　SH2SO4，途径②　SSO2SO3H2SO4
A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C. 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
【答案】A
【详解】A.途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现出酸性，故A错误；B.氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；C.途径①和②其中的硫元素的价态都是从0升高到+6，故C正确；D.途径①中会产生NO2有害气体，则有途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；答案选A。
11.利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）

A. 用装置甲制备NH3
B. 用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C. 用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3
D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
【答案】D
【详解】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误；
故答案为D。
【点睛】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备FeCl3•6H2O的目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。
12.洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。关于该有机物的说法中正确的是（ ）
A. 一氯代物有4种 B. 与互为同系物
C. 所含官能团为醚键 D. 所有原子均处于同一平面
【答案】C
【详解】A.二噁烷分子中只含有一种位置的H原子，因此其一氯代物只有1种，A错误；
B.二噁烷与环氧乙烷结构不相似，因此不能互为同系物，B错误；
C.O原子与烃基C原子连接，因此所含官能团为醚键，C正确；
D.由于含有饱和C原子，饱和C原子与其连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有原子在同一个平面上，D错误；
故合理选项是C。
13.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中．
A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④
【答案】A
【详解】①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③中Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故③最终只有沉淀生成；
④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与FeCl2发生反应：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2被水中Na2O2与水反应生成的氧气和空气中的氧气氧化4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3现象为：有气体和红褐色沉淀生成，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
只有①④符合题意，故答案为A。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
A. X的氢化物中仅含有极性键
B. X与Y形成的三原子分子的电子式是
C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-
D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，W是Si，X是C。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是O。 Z2+与Y2-核外电子排布相同，Z是Mg，
【详解】A. C的氢化物中可以含有极性键，也可能含有非极性键，例如乙烯，A错误；
B. X与Y形成的三原子分子是CO2，电子式是，B错误；
C. 原子半径Mg>O。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径Mg2+< O2-，C正确；
D. 氧元素没有含氧酸，D错误；
答案选C。
15.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
KI淀粉溶液中通入少Cl2
溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴水发生了取代反应
C
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入银氨溶液，加热
无银镜出现
不能判断蔗糖是否水解
D
向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液
出现红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]