【化学】辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

辽宁省凌源市联合校2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、单项选择（每题3分，合计48分）
1.“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(    )

A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、氢能、天然气
C. 太阳能、风能、生物质能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】A、煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，则A错误；B、天然气是不可再生能源，所以B错误；C、风能属于新能源，生物质能属于可再生能源，所以C正确；D、这三种能源中没有太阳能，则D错误。本题正确答案为C。
2.下列说法不正确的是( )
A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO
B. 化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨
C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料
D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源
【答案】C
【解析】A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放出大量的烟尘，故A正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的SO2等有害气体会污染环境，且SO2和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故B正确；C.把化石燃料转化为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故C错误；D.新能源包括氢能、核能、太阳能等，故D正确；故选C。
3. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
【答案】D
【解析】试题分析：根据能量守恒定律可知，反应热与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案选D。
4. 下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 金属铜 B. 明矾 C. 葡萄糖 D. 醋酸
【答案】C
【解析】试题分析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；
解：A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．明矾在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D．醋酸在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C．
5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF与NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
【答案】B
【解析】
【分析】A、从燃烧热的定义入手，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
B、△H和化学计量数为对应关系；
C、C的稳定氧化物为CO2；
D、HF为弱酸，弱酸电离是吸热过程，其中和热的绝对值应小于57.3kJ·mol－1。
【详解】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋571kJ·mol－1，故A错误；
B、1mol甲烷放出的热量为890kJ，则0.5molCH4燃烧放出的热量为890×0.5kJ=445kJ，热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ·mol－1，故B正确；
C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于110.5kJ·mol－1，故C错误；
D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。
6.某反应：A=B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是( )
A. △H＜0、△S＞0 B. △H＞0、△S＜0
C. △H＞0、△S＞0 D. △H＜0、△S＜0
【答案】C
【解析】
【分析】G=H-TS，G0，高温时G0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH