【化学】安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高二上学期期末考试
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考生注意：
- 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
- 本卷命题范围：人教版选修4。
可能用到的相对原子质量：H:1 N：14 O:16 S:32 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。）
1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是（ ）
A． 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能
B． 该合成氨过程不属于氮的固定
C． 空气、水、太阳能均为可再生资源
D． 断裂N2中的N≡N键会释放出能量
2.下列说法不正确的是（ ）
A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol﹣1
B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g） ΔH=﹣38.6 kJ·
C． 常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D． 已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=akJ•mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=bkJ•mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为ckJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2ckJ•
mol﹣1。下列叙述正确的是（ ）
A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B． 可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1
D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣1
4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A． X+3Y2Z 0.1 mol•·
B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·
C． X+2YZ 0.05 mol•·
D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·
5.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果是( )
A． 2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B． 2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C． 3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D． 5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
6.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
A． 反应物A的百分含量
B． 平衡混合气体中物质B的百分含量
C． 平衡混合气体的密度
D． 平衡混合气体的平均摩尔质量
7.已知可逆反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，现有甲、乙两个容器相同的恒容容器。在 500 ℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2 mol SO2和1 mol O2，向乙中加入2 mol SO3，并同时开始发生反应。当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则( )
A． 平衡时，甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
B． 从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等
C． 平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
D． 从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙
8.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 ( )
A． 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B． 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C． 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D． 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
9.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
10.常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A． pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10 mL
B． pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C． 7<pH<13时，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D． 继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
11.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是( )
A． 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B． 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C． 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大
D． 若取0.1435克AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01 mol·L-1
12.有关电化学知识的描述正确的是( )
A． CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B． 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C． 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D． 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
13.燃料电池的基本组成为电极、电解液、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )
A． 上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质
B． 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C． 乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D． 甲烷碱性燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
14.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是( )
A． 电源中a为负极，b为正极
B． 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑
D． A、B两端都必须使用铁作电极
15.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )
A． 酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀
B． 金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属
C． 金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋
D． 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
16.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为( )
A. NaOH B. Na2CO3
C. Na2CO3、NaHCO3 D. NaOH、Na2CO3
17.某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是( )
A． 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝11
B． 将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
C． 向30 mL 0.5 mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液pD＝10
D． 此温度下中性溶液的pD＝6
18.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（ ）
A． 2O3（g）3O2（g）ΔH＜0
B． 2CO（g）2C（s）+O2（g）ΔH＞0
C． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0
D． CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共4小题，满分46分。）
19. （本题满分12分）
常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1) 由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)酸，理由是____ __ 。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：______________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________________________________________________________________________。
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________(填“>” “<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
20. （本题满分12分）
如图X是直流电源。Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(1)①电源上b为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。
②Z池中e为________极。
③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式：________________________________。
②写出Y池中总反应的化学方程式： _________________________________。
③写出Z池中e极上反应的电极反应式： ______________________。
21. （本题满分12分）
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
________________________________________________________________________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22. （本题满分10分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？______________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.D 13.C 14.C 15.A 16.A 17.C 18.B
19.(1)强 0.01 mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
(2)< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－amol·L－1
(3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)＝ 0.005
20.(1)①负 ②阳 ③←
(2)①2Cl－－2e－===Cl2↑
②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
③Cu－2e－===Cu2＋
21.(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失
(5)相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关
(6)偏大
22.(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
