【化学】贵州省道真县民族中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题（解析版）

贵州省道真县民族中学2019-2020学年高二上学期开学考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共25小题,共50分)
1.标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)
A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞
【答案】D
【解析】
【分析】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。
【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。
2.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是（ ）
A. 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法
B. 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法
C. 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台
D. 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出
【答案】C
【解析】
【详解】A.过滤是用过滤器，把难溶的物质从液体中分离出来实验方法，选项A正确；
B.蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，选项B正确；
C.在过滤和蒸发的实验操作中都要用到玻璃仪器是玻璃棒，选项C错误；
D.加热蒸发溶剂，可以使溶液浓缩或溶质结晶析出，选项D正确；
答案为C。
3.同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是(　　)
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤
【答案】C
【解析】
【详解】同温同压下，二氧化硫和三氧化硫质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，所以物质的量之比为80：64=5：4。①物质的量和分子数成正比，所以它们所含分子数目之比为5：4，错误；②它们所含氧原子数目之比为5×2∶4×3=5：6，正确；③它们所含原子总数之比5×3：4×4=15：16，错误；④二氧化硫和三氧化硫的每个分子都含有1个硫原子，所以二氧化硫和三氧化硫的分子数之比就是它们所含的硫原子数目之比，为5∶4，正确；⑤同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为64：80=4∶5，正确。故选C。
4.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)
A. 碳、氮、氧、氟 B. 钠、镁、硅、硫
C. 氯、硫、碳、钾 D. 锂、钠、钾、铷
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳、氮、氧、氟中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；
B、钠、镁、硅、硫的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故B正确；
C、氯、硫、碳、钾的最高正价依次是：+7、+6、+4、+1，故C错误；
D、锂、钠、钾、铷的最高正价均为+1价，故D错误；
故选B。
5.下列叙述中，错误的是(　　)
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
【答案】D
【解析】
【详解】A项、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热并保持50～60 ℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A正确；
B项、苯乙烯分子中含有碳碳双键，在合适条件下与氢气发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；
C项、乙烯分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；
D项、甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4-二氯甲苯，故D错误；
故选D。
6.下列关于硅酸盐产品的说法正确的是(　　)
A. 玻璃、水泥属于硅酸盐产品，陶瓷不属于硅酸盐产品
B. 普通玻璃的组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2
C. 生产水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英
D. 生产玻璃的主要原料是黏土、石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A项、陶瓷、玻璃、水泥主要成分都是硅酸盐，属于传统的硅酸盐材料，故A错误；
B项、普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，组成可表示为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2，故B正确；
C项、生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故C错误；
D项、生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，故D错误；
故选B。
7. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是(　　)
A. 石油的分馏 B. 石油的裂解
C. 煤的干馏 D. 煤的气化
【答案】C
【解析】试题分析：石油的分馏是物理变化，A错；石油的裂解是得到含碳原子较少的烃，没有固体物质生成，B错；煤的干馏是化学变化， 有气体、液体、固体生成，C对 ；煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成。
8.在实验室中，下列除杂的方法中正确的是(　　)
A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液
D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
【答案】C
【解析】分析：A选项中碘单质与溴苯、汽油互溶；B选项中反应较为困难，氢气的量不好控制；C选项中浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；D选项中乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；
详解：Br2与KI溶液反应生成碘单质，与溴苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与溴苯、汽油互溶，无法用汽油萃取， A选项错误；利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，氢气的量不好控制，量少没有除尽乙烯，量多氢气变成杂质，B选项错误；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠发生中和反应生成易溶于水的盐，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，C选项正确；CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体， D选项错误；正确答案：C。
9.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢
2H2O=2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(　　)
A. 水的分解反应是放热反应
B. 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D. 在这一反应中，热能转化为化学能
【答案】C
【解析】
【详解】把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。故选C。
10.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ，1mol H-H、Br-Br和H-Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为(　　)
A. 404 B. 260 C. 230 D. 200
【答案】D
【解析】
【详解】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢，旧键断裂吸收的总能量为：436kJ+akJ，生成2mol溴化氢放出的能量为：369kJ×2=738kJ，则1mol氢气和1mol溴蒸汽反应生成2mol溴化氢放出的热量为：738kJ-(436+a)kJ=51kJ×2，解得a=200kJ，故选D。
11.焰色反应不呈黄色的是(　　)
A. NaCl B. Na2O2 C. NaOH D. KOH
【答案】D
【解析】
【详解】焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，含有钾元素的物质的焰色反应为紫色，所以不呈黄色的是KOH，故选D。
12.下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　)

A. a电极是负极，b电极是正极
B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋
C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内
【答案】C
【解析】分析：A. 氢氧燃料电池，氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得电子发生还原反应，a电极是负极，b电极是正极；B.氢气失电子，在负极发生氧化反应；C.氧气得电子，在正极发生还原反应；D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内新型发电装置。
详解：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气a电极是负极，b电极是正极，A正确；B. a电极为负极，发生氧化反应，H2－2e－===2H＋，B正确；通入氧气的b电极为原电池的正极，发生还原反应，极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－，C错误；氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，D正确；正确选项C。
13.下列说法正确的是(　　)
A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体
B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
C. 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A项、相对分子量相同和结构不同的两种烃，相对分子质量相同，分子式不一定相同，如C8H10和C9H20相对分子质量相同，分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；
B项、有机物和无机物之间也能出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]属于有机物，氰酸铵（NH4OCN）属于无机物，两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C项、具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故C正确；
D项、两种有机物所含碳元素的质量分数相同，分子式不一定相同，如乙炔和苯的最简式都为CH，所含碳元素的质量分数相同，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；
故选C。
14.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是(　　)
A. CH3COOH B. 干冰 C. 酒精 D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A项、CH3COOH是弱酸，水溶液能导电，属于电解质，故A错误；
B项、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，CO2属于非电解质，故B正确；
C项、酒精的水溶液不导电，酒精属于非电解质，故C错误；
D项、Cl2水溶液导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B。
15.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)
A. 都有铁盐生成 B. 都有亚铁盐生成
C. 都是氧化还原反应 D. 反应中都无电子转移
【答案】B
【解析】
详解】A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；
B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；
C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；
D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；
故选B。
16. 下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
B. 用蒸馏方法从海水中得到淡水
C. 用酒精可以从碘水中萃取碘
D. 用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
【答案】B
【解析】试题分析：A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成碳酸钙沉淀，但会引入钾离子，应该用碳酸钠，A错误；B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确；C．酒精和会互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误，答案选B。
17.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A. K+、Mg2+、Cl-、 B. Na+、、、
C. Na+、K+、、Cl- D. K+、Na+、、
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为非氧化性酸或强碱溶液，若离子之间不能反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，离子在溶液中一定能大量共存。
【详解】A项、碱溶液中不能存在Mg2+，故A错误；
B项、碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B错误；
C项、非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D项、酸溶液中不能存在CO32-，故D错误；
故选C。
18.下列说法正确的是(　　)
A. pH＝6的降雨是酸雨
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. 二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D. 我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等
【答案】D
【解析】
【详解】A项、正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫、氮氧化物的雨水为酸雨，该雨水pH