【化学】辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试
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注意事项：
1. 考试时间为 90 分钟，试卷满分 100 分。
2. 按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5
Ca 40 Fe 56 Cu 64
第 I 卷 （选择题 ，共 40 分）
一、选择题（ 本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意 ）
1.下列叙述正确的是 （ ）
A. 加热条件下发生的反应均是吸热反应
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等
C. 有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D. 物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
2.下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈
B. 工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝
C. 水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除
D. 盐碱地（含有较多NaCl 和 Na2CO3) 不利于作物生长 ，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
4.20 世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是 （ ）
A. 英国道尔顿 B. 俄国门捷列夫
C. 丹麦玻尔 D. 美国鲍林
5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A. B.
C. Fe3+ D.
6. 催化剂之所以能加快反应速率，是因为
A. 减小了反应速率常数 B.降低了反应的活化能
C. 降低了反应的焓 D. 降低了反应的递熵
7. 室温下由水电离产生的 c( H+)= 10-12 mol• L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组
是（）
A. B.
C. D. Na+ 、K+ 、ClO- 、OH-
8.可逆反应 NO2(g)+CO(g) CO2 (g) + NO(g), 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol NO2 与 1 mol CO 混合经充分反应放热 234 kJ
B. E1 为逆反应活化能
C. 该反应反应物的总能最高于生成物的总能量
D. 该反应的反应热ΔH = E2 — E1
9.稀氨水中存在着下列平衡： NH3• H2O NH4+ + OH- 若要使平衡向逆反应方向移
动，同时使 c( OH- ) 增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③ NaO H 固体 ④水 ⑤加热
A. 仅 ①②③⑤ B . 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③
10.《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为 ZnCO3 ) 可止血，消肿毒，生肌肉 ，明目等。下列说法正确的是
A. Zn 元素位于元素周期表第四周期第 IIB 族，d 区
B. Zn 、C、O 的电负性大小为 O＞C＞Zn
C .中 C 原子的杂化类型 为 sp3杂化
D. ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键
二、选择题（ 本题包括 5 小题 ，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 ，全部选对得 4 分，选对但不 全的得 2 分，有选错的得 0 分）
11. 多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。 元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是
A.ls 2s B. 2 p 3 s C. 3 s 3 p D. 4 s 3 d
12. 用CO和 H2 合成 CH3OH 的化学方程式为 CO( g) +2 H2 ( g) CH3OH( g) ΔH < 0, 按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) 。
A. 温度：T1＞ T2＞ T 3
B. 平衡常数： K(a)＞K(c) ,K(b) =K(d)
C. 正反应速率： v(a)＞v(c), v(b)＞v(d)
D. 平均摩尔质量： M(a)＜M(c) ,M(b)＜M(d)
13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将 NO2球浸泡在冰水、热水中 | 热水中红棕色明显加深 | 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0,平衡逆向移动 |
B | 向盛有 1 mL 2 mol/ L 的NaOH 溶液中先滴加 1 ~ 2 滴0. 1 mol /L MgCl2 溶液后，继续滴加 2 滴 0. 1 mol/L FeC13 溶液 | 先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀 | Fe(OH)3 比 Mg (OH)2更难溶 |
C | 向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：H3BO3 K =5. 8×10-10 ,H2CO3 K1 =4. 4×10-7 K2 =4. 7 ×10-11) | 无明显现象 | 硼酸不与碳酸钠反应 |
D | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 | S2O32- +2H+= SO2↑+S↓ +H2O |
14. 我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图
所示。下列说法不正确的是 （）
A. 该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能
B. 该装置总反应为 H2S H2+S
C. a 极上发生的电极反应为 3I- - 2e- =
D. a 极区需不断补充含I- 和的溶液
15. 常温下 ，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均 为 0. 01 mol• L- 1 的 KCl 、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑的水解）。下列叙述正确的是 （ ）
A. Ksp( Ag2C2O4 ) 的数量级等于 10- 7
B. n 点表示 AgCl 的不饱和溶液
C. Ag2C2O4(s) +2Cl- (aq) 2AgCl( s) + ( aq) 的平衡常数为 1.09 04
D. 向 c( Cl- ) = c() 的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4 沉淀
第 II 卷 （ 非选择题，共 6 0 分）
三、填空题（ 本题包括 5 小题 ，共 60 分）
16. (1 3 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0. 1 mol• L- 1 的 NaOH 溶液，乙为0. 1 mol• L-1 的盐酸，丙为未知浓度的 FeCl2 溶液，试回答下列问题：
(1 ) 甲溶液的 pH = 。
(2) 甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c( OH- ) 的大小关系为 （用甲、乙、丙表示）。
( 3 ) 某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性 KMnO4 溶液能测定丙溶液的
浓度（已知：) 。
①实验前 ，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL, 配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需 、 （填写仪器名称）。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是 。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去，填字母序号）， 达到滴定终点的现象是 。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL 。
＠某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测 FeCl2溶液的体积/ mL | 0. 1000 mol/L KMnO4 的体积( mL) |
第一次 | 25.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 28. 74 |
第三次 | 25.00 | 26.09 |
依据上表数据 ，计算该 FeCl2 溶液的物质的量浓度为 （请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填字母）。
A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4 标准液
B. 滴定前盛放 FeCl2 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D. 读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数 ，滴定结束时俯视读数
17. (1 0 分）纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法 ，解决了 20 世纪初我国的用碱问题。
I. 工业碳酸钠（纯度约为 98 % ) 中常含有 Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 和等杂质，为
提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
(1 ) 热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力 ，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。
( 2 ) “趁热过滤”时的温度应控制在 。
II . 电解 Na2CO3 溶液制取NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示
在阳极区发生的反应包括 。阳离子交换膜允许 通过。
物质 B 是 （填化学式），作用为 。
18. (12 分）甲醇 ( CH3OH ) 常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1 ) 已知：CO、H2、CH3OH 的燃烧热(ΔH ) 分别为 -283. 0 kJ• mol-1、 -285. 8 kJ• mol-1、-726. 8 kJ• mol-1, 则 CO和H2反应生成CH3OH 的热化学方程式是
。
(2) 一定温度下反应 CO ( g) +2H2 (g)=CH3OH ( g) 在容积为 2 L 的密闭容器中进行，其相关数据见下图。
①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 。
②能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A. 生成CH3OH 与消耗H2 的速率比为 1 : 2
B. 容器内气体密度保持不变
C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D. 容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是 , 5 min 后速率变化加剧的原因可能
是 ；
(3)在6. 98 MPa 、250 °C 和催化剂( CoI2) 作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+ CO(g) =CH3COOH(g)
有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH 和 CO配料比（质量）为1 , 甲醇生成
乙酸的转化率为 90. 0%,则此反应 CO的转化率为 。
19. (1 5 分）黑色金属是指铁 、铬、 锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1 ) 基态铬原子的核外电子排布式 ，能量最高的原子轨道有 种空间伸展方向。
( 2) [ Cr ( H2O)3 ( NH3)3 ]3+ 中，与 Cr 3+ 形成配位键的原子是 ，NH3 的 VSEP R模型为 ，H2O中氧原子的杂化类型为 。
( 3) H2O 的稳定性 （ 填大于或小于）NH3 的稳定性，请用共价键知识解释原
因： 。
( 4 ) 元素铁和锰的逐级电离能如图所示，
元素 X 是 （填元素符号），判断理由是 。
( 5) Fe 与CO 能形成一种重要的催化剂 Fe ( CO )5 , 该 分子中 σ和π键个数比为
, C、O元素的第一电离能是 C O 。（填“＞”“＜”或“ = ”)
( 6) Fe3+ 可用 SCN- 检验，类卤素(SCN)2对应的酸有两种 ，分别为硫氰酸 ( H— S — C
N) ) 和异硫氰酸( H— N = C= S) , 这两种酸中沸点较高的是 （填名称），原因是 。
20. (10 分）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10 mL 0. 01 mol• L-1
NaCN 溶液中逐滴加入 0. 01 mol• L-1的盐酸，其 pH 变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中 CN- 、HCN 浓度所占分数( δ))随 pH 变化的关系如下图乙所示［其中 a 点的坐标为( 9. 5,0. 5) ] 。
(1 ) 图甲中 c 点的溶液中溶质为 （填化学式），氯离子浓度等于 mol/ L。
( 2 ) 图甲中 b 点的溶液中微粒关系正确的是 。
A. c( HCN) ＞ c(CN- ) ＞ c(Cl- ) ＞ c( OH- ) ＞ c( H+)
B. c(CN- ) ＞ c(Cl- ) ＞ c( HCN) ＞ c( OH- ) ＞ c( H+)
C. c( HCN) ＞ c( Cl- ) ＞ c(CN- ) ＞c( OH- ) ＞ c( H+)
D. c( CN- ) ＞c(Cl- ) ＞ c( HCN) ＞ c( H+)＞ c( OH- )
( 3 ) 图乙中，若用盐酸调节溶液使 pH = 7 , 则 c(Cl- ) c(HCN)(填＞、＜或＝）
( 4) 结合 图像计算 NaCN 的水解常数 Kb= 。
参考答案
一、（选择题，本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1—5 DABCD 6—10 BACCB
二、（选择题，本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。）
11.CD 12.B 13. AD 14.D 15.C
三、（非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。）
16．（13 分）（除特殊标注外，每空 1 分）
（1）13
（2） 丙＞甲＝乙
（3）①250 mL 容量瓶、胶头滴管（每个 1 分）
②检验滴定管是否漏水
③b 滴入最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2 分）
④26.10
⑤0.52mol/L（2 分）
⑥CD（2 分）
(选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)
17.（10 分）（除特殊标注外，其它每空 2 分）
I.（1）Na２CO３ 在溶液中存在水解平衡 CO３２－ +H２O HCO３－+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36 ℃以上
II. 2H２O-4e-=O２↑+4H+ （1 分），
H++CO３2-=HCO３－ (1 分)；
Na+ （1 分）
,NaOH（1 分）, 增强溶液的导电性
18..（12分）（每空2分）
(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H = -127.8kJ/mol
(2) ①0.06mol/L•min
②CD (选对一个给 1 分，只要有错误的不得分)
③9.375 使用了催化剂
（3）78.75%
19.（15 分）（除特殊标注外，其它每空 1 分）
（1）[Ar]3d54s1;5
(2)O.N（2 分）(填对一个给 1 分，只要有错误的不得分);四面体，sp3
（3）大于；因为O-H 键长<N-H 键长，O-H 键能>N-H 键能，所以 H2O 稳定性>NH3 稳定性
（4） Fe;Fe2+的价电子排布式为 3d6,Mn2+的价电子排布式为 3d5,处于半充满状态，比较稳定，比 Fe2+难失去第 3 个电子，所以I３（Mn）>I３ (Fe)（或者 Fe3+的价电子排布式为 3d5,Mn3+的价电子排布式为 3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比 Mn3+难失去第 4 个电子，所以 I４ （Fe）>I４ (Mn)（2 分）
(5)1:1; ＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键
20.（10 分，每空 2 分）
（1） NaCl HCN (填对一个给 1 分，只要有错误的不得分) ， 0.005mol/L
（2） C
（3） =
（4）10-4.5
