辽宁省大连市普兰店区第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

普一2019—2020学年度上学期期末考试

高一化学

时间：90分钟   满分：100分

范围：必修一全部

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32  Fe 56              Cu 64              Zn 65              Ba 137    I 127

一、选择题(本题包括21小题,每小题3分,共63分)

1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是(　　)

A．CO2的电子式为C

B．Cl－的结构示意图为

C．氮气的结构式为N—N

D．质量数为37的氯原子为Cl

2.下列化合物的类别完全正确的是 (　　)

A.Na2CO3、碱、电解质    B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2SO4、酸、电解质     D.CO2、酸性氧化物、电解质

3. 下面是某个品牌的食用碘盐包装上的标签。下列关于此标签的说法中正确的是（  ）

A.高温会导致碘的损失

B.碘酸钾可氧化氯化钠

C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D.该碘盐中碘酸钾的含量为20～50 mg·kg-1

4.下列叙述中正确的是(　　)

A．所有主族中都存在非金属元素

B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大

C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

5.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是(　　)

A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

B.常温常压下,11 g CO2中含有0.75NA个原子

C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4 L

D.50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

6.能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

7．下列有关说法正确的是(　　)

A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

8．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是(　　)

A．此反应是氧化还原反应       B．在反应中N2O4作还原剂

C．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行  D．R的分子式为C2H8N2

9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

10.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是(　　)

A．两个反应中硫元素均被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5

11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

①氯气　  ②液氯　   ③新制氯水　  ④氯气的四氯化碳溶液  

⑤盐酸　  ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②④        B．①②⑤      C．③⑥       D．②④⑤

12．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是(　　)

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气，相应的离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2＋

13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)

A．W的氢化物显酸性     B．氧化物对应水化物的酸性：Y >W

C．Y2X3不能溶于氢氧化钠溶液   D．简单离子的半径：Y<X

14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为(　　)

A．NaHCO3、Al(OH)3       B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3        D．Na2CO3、CuSO4

15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性：X<Y

B．一定条件下，Z与W的氢化物稳定性：Z>W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

16．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W<X<Y<Z    B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与Y2W均含有非极性共价键  D．标准状况下W的单质状态与X的相同

17.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系,不全是可通过一步反应完成的是              (　　)

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl    B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4   D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

18．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol 的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为(　　)

A．0.1(b－2a) mol/L        B．10(b－2a) mol/L

C．10(2a－b) mol/L        D．4(b－2a) mol/L

19．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32-    B．K＋、Na＋、NO、HCO

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO    D．Na＋、K＋、AlO、SO

20.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（  ）

A. 枪支“发蓝”实质上使铁表面钝化

B. 上述反应中，铁被氧化

C. NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D. 反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

21下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是(　　)

二、 非选择题（本题包括4小题，共37分）

22.(8分)某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。 

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 

(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_________,(偏高，偏低或不变)。 

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低________ (填序号)。

①称量读数时,左盘高,右盘低

②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

23．(12分)将铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是________。

(2)气体A是________(填化学式)。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。

(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为________________________________。

(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：____________________________。

24．(9分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

请回答下列问题：

(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。

(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。

(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：____________________________________。

(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：______________________________。

25．(8分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：________________________________________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______________________。

高一化学答案

1-5BCADB   6-10CABCD    11-15 CCDCD   16-21DBDCDC

22答案:(1)2.0　(2)①②⑤　(3)偏低　

(4)①②④⑥（以上各2分）

23答案　(1)过滤　(2)H2　(3)还原剂（以上各1分）

(4)AlO　Fe2＋　(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　（2分）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（1分）

(6)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（以上各2分）

24  (1)三　ⅣA　　

(2)

(3)Na（以上各1分）

Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理答案也可)（2分）

(4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O（2分

25答案：(1)KSCN（2分）

(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3（2分）

(3)①SCN－被过量的氯水氧化（2分）

②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立（2分）