【化学】湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019-2020学年高二上学期期中考试

湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019-2020学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷  选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)1. 下列属于利用新能源的是（　 　）①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电  ④风力发电A.①②③④             B.①④               C.③④              D.①③④2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　  　）3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(       )A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率4．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(       )A． v(A)＝0.6 mol/(L·min)              B． v(B)＝0.3 mol/(L·min)C． v(C)＝0.9 mol/(L·min)              D． v(C)＝1.2 mol/(L·min)5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　  　）①高温      ②低温      ③高压     ④低压     ⑤加催化剂     ⑥分离出ZA.①③⑤         B.②③⑤           C.②③⑥            D.②④⑥6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（　  　）A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0   B．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0C．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0   D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞07．下列说法不正确的是（　  　）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同8．可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 　）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤           B．①④⑥          C．②④⑥           D．①②③④⑤⑥9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H＜0，下列说法正确的是（　  　）A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆（SO3）=2v正（O2）时，反应达到最大限度10．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是 (      )A．1                  B．2C．3                  D．411．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（　  ）A．431 kJ·mol－1         B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1         D．896 kJ·mol－112. 在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；    2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。以下说法正确的是(　  　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确13．下列热化学方程式正确的是（　  　）A．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/molB．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－114．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H < 0）的是（       ）15．对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为(      )A．2                B． 4                  C．3                 D．116．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：  CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　 　）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol       D．CO的平衡转化率为80%  第Ⅱ卷  非选择题二、填空题（共5小题， 满分52分）17．（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              （填“偏大”“偏小” “无影响”）（2）碎纸条的作用是__________________________；（3）实验中      （填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．（4）某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：       温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2－t1）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5 ① 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　     　（保留小数点后一位）．② 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　  　．a．实验装置保温、隔热效果差           b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18．（12分）2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)  ΔH 反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：（1）图中A、C分别表示：_____________、_____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____（填“升高” “降低”），理由是__________________。（2）图中ΔH＝________kJ/mol．（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：                       ，                              (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=        kJ/mol．19．（10分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)　ΔH<0（m、n、p、q为最简整数比）。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。（1）前3 min，v(C)＝______________。（2）在该温度下K=            （填数值）（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B    B．移走一部分D    C．把容器的体积缩小一倍          D．升高温度（4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此时v正_____v逆 (填“>” “<”或“＝”) 。判断的依据是                                  。20．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是                                      （2）已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)    △H＝＋550 kJ·mol－1它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g)     △H＝＋177 kJ·mol－1                 ii．SO3(g)分解。则SO3(g)分解的热化学方程式为                                                。（3）L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。① X代表的物理量是          。② 判断L1、L2的大小关系：L1     L2（填“>” “<”或“＝”），并简述理由：                                       。21．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)           △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)  △H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)   △H3=－107 kJ. molˉ1则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H= -50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率 α (CO2) 随时间的变化如图所示。①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。② 反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。③ 反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是     (填标号)a. 体系内的压强增大b. 气体的平均相对分子质量增大c. 断裂H－H键的数目是形成C=O键数目的2倍d. v逆(CO2)=v正(H2) 
【参考答案】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)题号12345678答案DABACBBC题号910111213141516答案DABCADDC 二、填空题（共5小题， 满分52分）17．（10分，每空2分）（1）偏小    （2）保温、隔热    （3）不能      （4）① -56.8 kJ/mol ；  ②abcd 18.（12分，除标注外，每空1分）（1）反应物能量   　生成物能量　   没有影响    　降低　催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2）－196（3） SO2＋V2O5===SO3＋2VO2（2分）、4VO2＋O2===2V2O5        （2分）（4）－1182 kJ/mol            （2分）19．（10分，每空2分）（1） 0.4 mol·L－1·min－1　    （2） 27/16    （3） BC　  （4） ＝　   浓度商与平衡常数相等或Qc=K20.（10分，每空2分）（1） SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2） 2SO3（g）2SO2（g）+O2 （g） △H== + 196kJ•mol-1（3） ① 温度   ② L1＜L2   SO3(g)分解是体积增大的反应，当温度一定时，压强增大，SO3质量分数增大。21．(10分，每空2分)  （1） -660    （2）① 0.16mol/(L·min)    0.53； ② ＜  ；③ b