【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A卷）

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（A卷）可能用到的相对原子质量： H-1  S-32  O-16   Fe-56  C-12   Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55  Ag-108  Cu-64卷Ⅰ(共54分)一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )2、下列说法不正确的是（   ）A．  增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B．  升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C．  对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D．  催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（   ）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 4、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是(  )A.一样多        B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多   D.无法比较5、在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是（   ）A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1  B．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-16、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱7、反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（    ）A.加入催化剂     B.降低温度   C.增大压强    D.增大Y的浓度8、下列有关问题，与盐的水解有关的是（   ）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③   B．②③④   C．①④⑤   D．①②③④⑤9、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-10、下列各电离方程式中，书写正确的是（   ）A．H2S2H＋＋S2                        B．KHSO4K＋＋H＋＋SOC．Al(OH)3Al3＋＋3OH—                  D．HClO===H＋＋ClO11、25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （   ）A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小12、草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（   ）A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)13、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深14、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（   ）①容器内压强不随时间而变化      ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化      ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A．①④⑥          B．①②③        C． ②③⑤         D．①②⑥15、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是（   ）A．①③⑤           B．①②③          C．②④              D．①③④⑤16、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为（   ）A．A＞B       B．A＝10－4B      C．B＝10－4A       D．A＝B17、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　)①电离程度增大  ②c(NH3·H2O)增大  ③NH数目增多  ④c(OH－)增大  ⑤导电性增强   A．①②③      B．①③⑤      C．①③     D．②④18、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（   ）A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于K第Ⅱ卷  非选择题  （共46分）三、填空题(本题包括4大题，共46分)19、(14分)(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；(5)（常温下，NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________(6)  在25 ℃下，  将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合， 当溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。20.（8分）在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020  （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=        （2）计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=              （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）       V（逆）（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知：  ∆H=-393.5kJ/mol   ∆H=-566kJ/mol    ∆H=-571.6kJ/mol则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ∆H=           。21．（12分）I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）        。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．酸式滴定管未润洗B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视               。II.利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。（5）水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀 处理后,用 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: .实验中称取 水泥样品,滴定时消耗了 的 溶液 ,则该水泥样品中钙的质量分数为       (6)滴定终点的现象是_________________________________________________。22.（12分）(1)水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）①如果加入蒸馏水，应加_________mL；②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、 “抑制”或“不影响”)。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25 ℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11 (3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____             ___。（填化学式）(4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。(5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。
【参考答案】一、每题3分（共54分）123456789DCCBCABDD101112131415161718CDDBABBCA 19、（14分）(每空2分）（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)(2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO32-)+3C(HCO3-)(3)S2O32-+2 H+=S↓+SO↑2+H2O(4) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+(5) c(Na +)＞C(HCO3-)＞ c(OH－) ＞C(H+)＞c(CO32－)  (6)中  10-9/a-0.0120、（8分）(每空2分）（1）0.005mol/(L.min)   (2)0.429 （或3/7）  (3)<   (4)+175.3kJ/mol21、            （12分）（每空2分）（1）1、4、5    （2）乙  （3）D、E(4)锥形瓶内溶液颜色变化   (5) 45.0﹪ (6)滴入最后一滴标准液高锰酸钾后，锥形瓶内溶液恰好由无色变为（浅）紫色，且半分钟不恢复原来颜色22、（12分）（每空2分）（1）900   1000    (2)促进   (3)    (4)>(5)