【化学】黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（A）班月考试题（解析版）

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（A）班月考试题
第I卷（选择题，共54分）
一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。毎小题只有一个选项符合题意。
1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；
故选D。
2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
【答案】B
【解析】试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误；答案为B。
3.25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是（ ）
A. 是吸热反应 B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应
【答案】D
【解析】
【详解】该反应为△H>0，△S>0，根据“△G=△H-T△Sc（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，
①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；
②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；
③为中性溶液，平衡不移动；
所以能使指示剂显红色的是①④；
答案选C。
10.下列溶液中导电性最强的是（ ）
A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；
答案选B。
11.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)
A. 两者水的电离程度相同
B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多
【答案】C
【解析】
【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误；
B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误；
C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确；
D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。
故选C。
12.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A. c(H＋) B. Ka(HF)
C. c(F-)/c(H＋) D. c(H＋)/c(HF)
【答案】D
【解析】
【分析】HF溶液中存电离平衡HFH＋＋F－，加水不断稀释，平衡向右移动，n(H＋)与n(F－)增大，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A. 加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致c(H＋)减小，A项错误；
B. Ka(HF)只与温度有关，与溶液的离子浓度无关。温度不变，Ka(HF)保持不变，B项错误；
C. 加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致c(H＋)减小，由于温度不变则Kw不变，溶液中c（OH-）增大， HF溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（F-）+c（OH-），则c(F-)/c(H＋)=[c（H+）-c（OH-）]/c（H+）=1- c（OH-）/c（H+），c（OH-）/c（H+）增大，则c(F-)/c(H＋)减小，C项错误；
D. 加水稀释过程，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，c(H＋)/c(HF)= n(H＋)/ n(HF)，其比值增大，D项正确；
答案选D。
13.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反应到6min时，H2O2 分解了50%
【答案】C
【解析】
【详解】A.6分钟时氧气的物质的量为 ，所以反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，用过氢氧化氢表示反应速率为mol/(L·min)=3.3×10-2mol/(L·min)，故正确；
B. 6~10min 氧气的生成量为29.9mL-22.4mL=7.5mL，过氧化氢的消耗量为mol，用过氢氧化氢表示反应速率为 mol/(L·min)0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆,故C错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；
答案：D
16.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B. 该反应的ΔH＜0
C. 化学方程式中，n＞e＋f
D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；
B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；
C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n