【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试

四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ）
A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能（ ）
A. ⑤⑥⑦ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
4．下列说法正确的是（ ）
A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大
C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是（ ）
A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙色
B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动
6.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO2的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
7.100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
A. 加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液
8．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol C
B．单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol D
C．容器内压强不随时间而变化
D．容器内混合气体的密度不随时间而变化
9． 下列说法不正确的是（ ）
A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
10.已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为（ ）
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z
则下列关系正确的是
A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y
C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x/y
11.在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A. x值为2 B. 反应前与平衡时容器的压强之比为21:25
C. N的转化率为80% D. 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡
12.下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达错误的是（ ）

A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH > 0
B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1 > p2
D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图像
13．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol
②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
下列说法正确的是（ ）
A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和
B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1
14.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=−41.8 kJ·mol−1

下列说法不正确的是（ ）
A．图所示过程①是放热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C．断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1
16.下列实验无法达到实验目的的是 （ ）
A
B
C
D




检验铵离子
制取乙酸乙酯
研究浓度对反应速率的影响
检验碘离子

17.下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1
B. “NO2球”浸泡冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）N2O4 （g）（无色） ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O
18.PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将2.0 mol PCl3（g）和1.0 mol Cl2（g）充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.4mol B. 0.2mol C. 小于0.2mol D.大于0.2mol，小于0.4mol
19.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）

A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3
B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压
C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温
D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)
20. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
21. 一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2

10

0.4
15
0.8


下列说法不正确的是（ ）
A．前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，v正 > v逆
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D．相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
22.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）

A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
23.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A. 反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
24.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1