【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题

四川省成都外国语学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题命题人：赵 芹          审题人：李 浩注意事项：1、     本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2、     本堂考试时间90分钟，满分100分；3、     答题前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂；4、     考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39 Ca 40  Fe 56  Cu 64  Zn 65第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是（    ）A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关2．下列有关说法正确的是 （    ）A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（    ）选项ABCD实验分离植物油和NaCl溶液除去NaCl晶体中混有的I2分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器4. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（    ）A. 非金属氧化物均属于酸性氧化物B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C. 根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质D. 根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5.若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）A．20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液B．100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04NAC．5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物质的量浓度相等D．a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子数为6.为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是（    ）A. ①②④ B. ③④⑤ C. ②③⑤ D. ①③⑤7．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（    ）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低C．配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低D. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低8.下列物质分类完全正确的一组是（    ）选项纯净物混合物电解质非电解质A纯净的空气盐酸硫酸硫酸钡B胆矾肥皂水氧化铝干冰C纯碱玻璃铝蔗糖D 生石灰Fe(OH)3胶体氯化钠氯气9．下列物质中，属于电解质且能导电的是（    ）A．石墨          B．氯化钠晶体       C．硫酸溶液        D．熔融氯化钾10. 下列叙述正确的是（    ）    A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低    B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂    C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体11.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（    ）A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（    ）A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性13．下列离子方程式书写正确的是（    ）铁与H2SO4溶液反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．少量小苏打溶液与澄清石灰水：HCO3-＋Ca2++OH-==CaCO3↓＋H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓14.水可以参加很多化学反应或作为产物，对下列反应中的水说法正确的是（    ）A．2H2O22H2O＋O2↑：水既是氧化产物又是还原产物B．H2＋CuO == H2O＋Cu：水只是氧化产物C．2NaOH＋Cl2==NaClO＋NaCl + H2O：水作还原产物D．2F2＋2H2O==4HF＋O2：水作氧化剂15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．含有大量HCO3-的溶液：Na+、NO3-、Cl−、OH−D．无色透明溶液中：K+、I-、SO42-、MnO4-16．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列说法正确的是（    ）A．氧化剂只有硫单质               B．氧化产物为K2S和N2             C．消耗单质硫32g的同时生成氮气22.4L  D．生成3mol CO2的同时转移电子数为12NA17. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（    ）A.  X＞Y、 Z＞W B.  X＜Y、 Z＜WC.  X＞Y、 Z＜W D.  X＜Y、Z＞W18.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（    ）A.两容器中气体的压强相等         B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C.甲乙两容器气体的质量相等D.甲乙两容器气体所含原子数相等19.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为d g/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（    ）A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（    ）A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶121.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（    ） A. Cu2+、H+、Cl-　　　　　　     B. K+、OH-、CO32- C. CO32-、OH-、Cl-                D. K+、H+、Cl-22．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（    ）    A．滤液中一定有Fe(NO3)3     B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn     C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn23. 黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及1molFeS2反应时转移的电子数分别是（    ）A．NO2  8NA       B．N2O3  16NA      C．N2O  32NA       D．NO  15NA24. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（    ）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液25. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 =2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。下列说法中正确的是（    ）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2 > SO42- >IO3- >I2D.反应①、②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5第II卷（非选择题，共50分）二、填空题： 26.有如下物质：①铁丝  ②NaOH溶液   ③NaHSO4 固体 ④CO2  ⑤酒精⑥蒸馏水  ⑦CCl4  ⑧熔融的KNO3  ⑨红褐色的氢氧化铁胶体（1）以上物质中，属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______；（2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________；（3）分离⑤与⑥的混合液所用的方法是____；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是____；（4）物质③溶于水的电离方程式为________________________；（5）向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是_____________________________；（6）写出②与③反应的离子方程式：　                                       。27． A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）C 　           　    D 　            　；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：　                                       ；（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比　     　，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式    　　　　　；（4）A溶液中阴离子的检验方法：　　　               　　　　　　　　　　　。28．某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有                ；（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为                    mL；（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是            a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤                b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上d.定容摇匀时，液面下降又加水                 e.定容时仰视刻度线  （4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？                                                                                       ；（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体积        100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。29.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O （1）配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：    Fe2O3 +   KNO3 +   KOH ==     K2FeO4 +    KNO2 +    H2O （2）方法二中的还原产物为            （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式                                                    ，根据反应方程式，氧化性：KClO               K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为            ；（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是             ；②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为      ；③写出该反应的离子反应方程式                                                ；④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为            。三、计算题30.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数；（2）混合后溶液的物质的量浓度；（保留到小数点后一位，下同）（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？                   【参考答案】