【化学】四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

四川省成都外国语学校2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题(每小题有1个选项符合题意)
1.“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础
B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；
B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确；
C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S 0
B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线
C. c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
【答案】CD
【解析】
【分析】A．升高温度，平衡向吸热方向移动，根据反应方向判断反应热； B．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动； C． A的转化率随着B的增加而增大；D．氯化钾不影响平衡移动。
【详解】A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A正确； B．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，所以a是使用催化剂时的曲线，故B正确； C．不断加入B，A的转化率增大，故C错误； D．该反应实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大化学平衡不移动，故D错误；选CD。
13.一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol
②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）
下列说法正确的是（ ）
A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和
B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ
C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ
D. M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1
【答案】C
【解析】试题分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误； B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+Q2/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3kJ·mol－1, 则Q3＞Q1，错误。
14.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. T1＞T2
B. a点的反应速率小于c点的反应速率
C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率
D. b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度越高，反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)下的反应速率较大，则T1＜T2，故A错误；
B．根据图象可知，a点切线斜率的绝对值大于c点切线的绝对值，则a点速率大于c点，故B错误；
C．根据a到b的过程为建立平衡的过程，a点反应物的浓度大于b点，且b点v(正)＞v(逆)，则a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C错误；
D．b点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为0.9mol/L×=0.45mol•L-1，故D正确；
故选D。
15.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1

下列说法不正确的是（ ）
A. 图所示过程①是放热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C. 断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1
【答案】C
【解析】
【详解】A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故A正确；
B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；
C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；
D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJ•mol-1-2×（-41.8kJ•mol-1）=+50.7kJ•mol-1，故D正确。
故选C。
16.下列实验无法达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D




检验铵离子
制取乙酸乙酯
研究浓度对反应速率的影响
检验碘离子
【答案】B
【解析】
【详解】A.NH4++OH-NH3↑+H2O，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验铵离子，故不选A；
B.收集方法错误，乙酸乙酯如果用氢氧化钠溶液吸收，会发生水解反应，应该改为饱和碳酸钠溶液收集，故选B；
C.发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓，其他条件相同时，浓度越大化学反应速率越快，溶液变浑浊所需时间越短，故不选C；
D.发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，CCl4可以萃取I2，使下层溶液变为紫色，故不选D；
答案：B
17.下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸电离为吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)，放出的热量小于57.4 kJ/mol，ΔH＞-57.4 kJ·mol－1，故A正确；
B．因2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) △H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，气体的颜色变浅，故B正确；
C．液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；
故选C。
18.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0 mol PCl3(g)和1.0 mol Cl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H＜0，平衡时PCl5为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5 molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.2mol D. 大于0.2mol，小于0.4mol
【答案】C
【解析】
【详解】平衡后移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2到达新的平衡，等效为容器的体积为0.5L，开始时加入PCl3为1mol、Cl20.5mol的状态，平衡时PCl5为0.2 mol；但反应过程为体积不变的容器，所以与原平衡相比，体积由0.5L增大到1L，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，故相同条件下再达平衡时，n(PCl5)＜0.2 mol，故选C；
故答案选C。
19.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）

A. 根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3
B. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压
C. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温
D. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，故A错误；
B．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率均增大，但Z增大的幅度比X大，若是增大压强，由于Y为固体，逆反应速率增大幅度较大，即X的增大的幅度比Z大，与图像不符，故B错误；
C．第13min时，Z的物质的量浓度减小，X的物质的量浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，如果升高温度，平衡逆向移动，与图像吻合，故C正确；
D．0～10min内v(X)==0.025mol/(L•min)，故D错误；
故选C。
20. 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）

A a=6.00
B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜318.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】A.根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L∙min) v逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)==mol/(L•min)
=0.08mol•L-1 min-1，故A正确；
B． 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
初始量： 2           1         0
变化量：1.2        0.6      1.2
平衡量：0.8       0.4       1.2
化学平衡常数K==，温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，此时Qc==＞，化学平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C．通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.6×196kJ=117.6kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；
D．起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果平衡时转化率为40%，则
         2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
初始量： 0         0        0.75
变化量：0.3       0.15      0.3
平衡量：0.3       0.15      0.45
此时K=≠，说明不是平衡状态，故D错误；
故选D。
22.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（ ）

A. x＝2
B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A、设达平衡后B的物质的量减少nmol，则A的物质的量减少2nmol，C的物质的量增加xnmol，平衡时A、B、C的物质的量分别是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正确；
B、N是恒温恒容条件，由图III可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，若A、B都是气体，则混合气体的密度会一直不变，所以A、B中只有一种是气态，正确；
C、A为气体，B为非气体，则该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效的，所以平衡时M、N中C的物质的量相等，正确；
D、若A、B均为气体，M平衡后的容器的压强大于N容器，所以由M容器达到N容器的平衡状态，需要减小压强，平衡逆向移动，M中A的转化率减小后与N中A的转化率相同，所以原平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，错误；
答案选D。
23.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A. 反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高，平衡时c(CO2)小，则升高温度，平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；
B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总(状态Ⅱ)=2P总(状态Ⅰ)，但加压CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)平衡逆向移动，为使c(CO2)相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)，故B错误；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；
D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高，反应速率快，则逆反应速率为V逆(状态Ⅰ)＜V逆(状态Ⅲ)，故D错误；
故选C。
24.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（ ）

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1