【化学】陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试
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陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷 一、 选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、下列说法不正确的是( )A. 任何反应都伴有能量的变化B. 化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应2、下列变化中，属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C高温 2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O（g）高温CO+H2 ⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨3、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C. 断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量4、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A.H2(g)+1/2 O2 (g)═H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2 (g)═H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8kJD.H2+1/2O2═H2O △H=-285.8kJ·mol-15、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触C. 用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )A.说明反应条件B.可以具体说明反应进行的情况C.物质呈现的状态与生成什么物质有关D.物质呈现的状态与反应热有关7、合理利用燃料减小污染符合“绿色”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料8、已知：Fe2O3(s)+3/2 C(s)=3/2 CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5 kJ·mol−1则2Fe(s)+3/2 O2(g )=Fe2O3(s) 的△H是( )A. −824.4 kJ·mol−1 B. −627.6 kJ·mol−1C. −744.7 kJ·mol−1 D. −169.4 kJ·mol−19、已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3CuO(s)+CO(g)=Cu(s)+CO2(g) △H42CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g) △H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )A. △H1>0 B. △H2>0 C. △H2<△H3 D. △H5=2△H4+△H110、下列说法不正确的是（ ）A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓D.变当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的可由相关化学方程式的焓变相加减而得到11、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol • L-1•s-1和mol • L-1• min−112、用大理石（杂质不与稀盐酸反应）与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列说法正确的是（ ）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大13、10mL1mol•L-1盐酸与一块大理石的反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A. 加入一定量的CaCl2B. 加入5 mL 1.5 mol•L-1盐酸C. 加入15 mL 0.5 mol•L-1盐酸D. 加入5 mL H2O14、反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（ ）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol • L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-115、如图为反应N2+3H22NH3的速率V（N2）变化的图象，则横坐标不可能是（ ）A. 反应时间 B. 温度 C. 压强 D. N2的浓度16、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B B. C的生成速率与C的分解速率相等C. A，B，C三种物质的浓度相等D. A，B，C的物质的量之比为1:3:217、下列说法中正确的是( )A. 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B. 在原电池中，电子由正极流向负极C. 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D. 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极18、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e- ═ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液.A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥19、一定温度下，反应 N2（g＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 （ ） A．2△H 和 2K B．-2△H 和 K2C．2△H 和 -2K D．-2△H 和 K-220、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡：A(g)+3B(g) 2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A. 体系的压强不再发生变化B. 3v正(B)═2v逆(C)C. 混合气体密度不再变化D. 消耗1molA的同时生成2molC第Ⅱ卷二、 填空题(共33分)21、（每空1分共6分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol.L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol.L-1，B的浓度为0.6mol.L-1，C的浓度为0.6mol.L-1。（1）2min内反应的平均速率为：v(A)= , v(B)= , v(C)= 。（2）三者数值之间的关系是：v(A)= v(B)= v(C)。（3）该反应的化学方程式为： 。22、（每空2分共10分）写出下列反应的热化学方程式：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1kJ热量． （2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量． （3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8kJ热量． （4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3kJ热量 （5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式： 23、（每空2分共6分）如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g，试回答：（1）电源中X电极是______（填“正”或“负”）极（2）通电5min，时，B中收集到224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c（CuSO4）=______（3）若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______．24、（每空2分共10分）取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是 ，正极反应是 .(2)从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是 .(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法).三、计算题（8分）25、完成下列问题（共4分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________________（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________________．（3）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H= - 285kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H= - 2220.0kJ/mol已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ．26、（共4分）为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/ mol.L-15.003.522.48c(CO)/ mol.L-12.50 (1)在500s内用H2表示的化学反应速率是 .(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是 ，1000s时CO的转化率是 .(3)在500s时生成的甲醇的浓度是 .
【参考答案】一、 选择题12345678910DBCAADBACD11121314151617181920CBBCABACDC 二、 填空题21、（1）v(A)= 0. 1 mol.L-1.min-1 v(B)= 0.2 mol.L-1.min-1, v(C)=0.3 mol.L-1.min-1。（2）v(A)= 1/2 v(B)= 1/3 v(C)。（3）A+2B＝3C22、(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=−92.2kJ/mol；(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1366.8kJ/mol；(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)，△H=−2598.8kJ/mol；(4)C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.3kJ/mol；(5)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=−285.8kJ/mol；23、（1）负；（2）0.025 mol•L-1； （3）13．24、(1)①④⑥; Fe−2e−═Fe2+; O2+2H2O+4e−═4OH−；(2)水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在；(3)在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法(答出其中两种即可三、计算25、（1）C4H10（g）+13/2 O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol；（2）+172.5kJ•mol-1；（3）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．26、（1）96×10−3mol/(L⋅s)； (2)1.26×10−3mol/(L⋅s)； 50.4%；(3)0.74mol/L；
