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    陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题化学(解析版)

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    陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试试题
    可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 S-32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64
    第Ⅰ卷(选择题 共60分)
    1.下物质分类组合正确的是 ( )

    A
    B
    C
    D
    强电解质
    HBr
    FeCl3
    H3PO4
    Ca(OH)2
    弱电解质
    HF
    HCOOH
    BaSO4
    HI
    非电解质
    NH3
    Cu
    H2O
    C2H5OH
    【答案】A
    【解析】A、HBr为强酸,属于强电解质,HF为弱酸,属于弱电解质,NH3为非电解质,选项A正确;B、Cu为单质,既不是电解质也不是非电解质,选项B错误;C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质,选项C错误;D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质,选项D错误。答案选A。
    点睛:本题考查电解质、非电解质判断。电解质、非电解质研究的对象为化合物,单质和化合物既不是电解质也不是非电解质,电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐,弱电解质包括弱酸、弱碱和水。
    2.下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中,正确的是( )
    A. 弱电解质的电离达到平衡状态后,电离就停止了
    B. 弱电解质的电离达到平衡状态后,分子的消耗速率和离子的生成速率相等
    C. 弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度相等
    D. 弱电解质的电离达到平衡状态后,外界条件改变,电离平衡可能要发生移动
    【答案】D
    【解析】试题分析:A、弱电解质的电离平衡是动态平衡,A错误;B、分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率,其相等不能说明正逆反应速率相等,B错误;C、弱电解质的电离达到平衡状态后,分子和离子的浓度不变,不一定相等,C错误;D、电离平衡是相对的、暂时的,与外界条件有关,外界条件改变,则平衡被打破,建立新的平衡,D正确;答案选D。
    3.0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )
    ①电离程度增大;②c(NH3·H2O)增大;③NH4+数目增多;④c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥增大
    A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
    【答案】C
    【解析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释,电离程度增大,c(NH3·H2O)减小,NH4+和OH-的数目增多,但c(OH-)、c(NH4+)减小;导致溶液的导电性减弱;由于加水稀释,电离平衡向右移动,故增大。
    4.下列说法正确的是( )
    A. 强酸的水溶液中不存在OH-
    B. pH=0的溶液是酸性最强的溶液
    C. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
    D. 某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. 无论任何水溶液中,都一定存在氢离子和氢氧根离子,故A错误;
    B. pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L,酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度,所以其溶液不是酸性最强的溶液,故B错误;
    C. 除了温度外,要破坏水的电离平衡,必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度,所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大,故C正确;
    D. 纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等,溶液呈中性,故D错误;
    答案选C。
    5.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
    A. 向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
    B 将水加热,Kw增大,pH不变
    C. 向水中加入固体醋酸钠,平衡逆向移动,c(H+)降低
    D. 向水中加入固体氢氧化钠,平衡逆向移动,c(OH-)增大
    【答案】D
    【解析】
    【分析】水的电离平衡:H2OH++OH-中,要使平衡发生移动,应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度,水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+),则pH减小。
    【详解】A. 向水中加入NaHSO4固体,平衡逆向移动,c(H+)增大,故A错误;
    B. 水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,K增大,c(H+)增大,则pH减小,故B错误;
    C. 向水中加入固体醋酸钠,醋酸根离子水解,水电离平衡正向移动,c(H+)降低,故C错误;
    D. 向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,故D正确;
    答案选D。
    6.下列溶液不一定呈中性的是( )
    A. pH=7的溶液 B. c(H+)=
    C. c (H+)=c (OH-) D. 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液
    【答案】A
    【解析】
    【详解】溶液的酸碱性与溶液中H+浓度和OH-浓度的相对大小有关,当c(H+)=c(OH-),溶液就呈中性,
    A. pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,水的离子积常数是10-12,当pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,符合题意,故A正确;
    B. c(H+)=的溶液,= c(H+)·c(OH-),c2(H+)= c(H+)·c(OH-),则c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,不符合题意,故B错误;
    C. c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,不符合题意,故C错误;
    D. 常温下pH=3强酸与pH=11强碱等体积,氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,不符合题意,故D错误;
    答案选A。
    7.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是( )
    A. 3或11 B. 7 C. 8 D. 1
    【答案】A
    【解析】
    【分析】常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c(H+)=1×10-7mol/L,说明该溶液中抑制了水的电离,该溶液可能为酸溶液或者碱溶液,酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的,据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH。
    【详解】水电离的c(H+)=1×10−11mol/L<1×10−7mol/L,说明该溶液抑制了水的电离,溶液可能为酸溶液或碱溶液;若为酸溶液,溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离产生的c(H+)=1×10−11mol/L,则溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH−)=1×10−11mol/L,溶液中氢离子浓度是10-3mol/L,则溶液的pH=3;若为碱溶液,则溶液中的氢离子是水电离的,则溶液中氢离子浓度为c(H+)=1×10−11mol/L,溶液的pH=11,答案选A。
    8.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
    A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
    B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
    C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
    D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次,滴定时造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知c(待测)偏高,不符合题意,故A错误;
    B. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知c(待测)偏高,不符合题意,故B错误;
    C. 滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=可知c(待测)偏低,符合题意,故C正确;
    D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定用NaOH溶液润洗,滴定时造成V(标准)偏大,根据c(待测)=可知c(待测)偏高,不符合题意,故D错误;
    答案选C。
    9.下列各物质的溶液中显酸性的是( )
    A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4
    C. CH3COONH4 D. CH3COOK
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 碳酸氢钠属于强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,所以碳酸氢钠溶液呈碱性,故A错误;
    B. 硫酸铵属于强酸弱碱盐,铵根离子水解而使溶液呈酸性,故B正确;
    C. 醋酸铵属于弱酸弱碱盐,铵根离子和醋酸根离子都水解,且水解程度相同,其溶液呈中性,故C错误;
    D. 醋酸钾属于强碱弱酸盐,醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性,故D错误。
    答案选B。
    10.常温下,0.1 mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )
    A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
    B. 离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-)
    C. 电离常数:K(HZ)>K(HY)
    D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
    【答案】D
    【解析】
    【分析】常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HY、XZ为弱酸,且酸性HY>XZ,由此分析解答。
    【详解】A.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HY、XZ为弱酸,且酸性HX>HY>XZ,选项A错误;
    B.酸越弱水解的程度越大,离子浓度越小,所以c(X-)>c(Y-)>c(Z-),选项B错误;
    C.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HY、XZ为弱酸,且酸性HX>HY>XZ,电离常数K(HY)>K(HZ),选项C错误;
    D.NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度c(X-)=0.1mol/L,NaY、NaZ电离后都部分水解,根据物料守恒可知:c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L;c(Z-)+c(HZ)=0.1mol/L,所以c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ),选项D正确;
    答案选D。
    11.在100 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
    A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
    B. c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
    C. c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
    D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
    【答案】A
    【解析】
    【分析】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,发生反应生成醋酸钠和水,醋酸根水解,据此解答。
    【详解】在10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,发生反应生成醋酸钠和水;
    A. 醋酸根离子水解显碱性,c(CH3COO-)减小,c(OH-)>c(H+),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
    B. 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);根据物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);物料守恒式减去电荷守恒式为:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),故B正确;
    C. 溶液中物料守恒分析得到:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C正确;
    D. 依据溶液中电荷守恒分析,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确;
    答案选A。
    12. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时( )
    A. [NH4+]=[Cl-] B. [NH4+]>[Cl-]
    C. [NH4+]

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