【化学】甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题

甘肃省张掖市临泽县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（   ）A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) （   ）A．一定小于92.0 kJ      B．一定大于92.0 kJC．一定等于92.0 kJ      D．无法确定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（   ）A．CO(g)C(s)+O2(g)     B．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)  D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)4．向三份0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO−浓度的变化依次是（   ）A．减小、增大、减小      B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大      D．增大、减小、增大5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（   ）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．下列关于原电池的叙述中错误的是（   ）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极7．拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H—H键能为      436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)  ΔH=−92.4 kJ/mol，下列说法中正确的是（   ）A．H—H比N≡N更牢固B．N≡N键能约为945.6 kJ/molC．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D．0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ8．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是（   ）A．溶液中由水电离出的c(OH−)=1×10−10 mol·L−1B．溶液中存在：c(H+)·c(OH−)=1×10−14 mol2·L−2C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)>c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=c(Na+)9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol−1C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a kJ·mol−1、2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=b kJ·mol−1，则a>bD．已知P(白磷，s)P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定10．下列离子方程式中，书写正确的是（   ）A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB−＋H2OH3O＋＋B2−B．电解饱和食盐水：Cl−＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋OH−C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2＋2H2O＋4e−===4OH−D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br−＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl−11．已知可分别通过如下两个反应制取氢气:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1则下列说法正确的是（   ）A．乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1B．升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少12．可用于电动汽车的铝−空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应均为O2+2H2O+4e−4OH−B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH−−3e−Al(OH)3C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极13．下列表述正确的是（   ）A．0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中：c(OH−)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(OH−)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)D．向0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO−)>c(Na＋)>c(OH−)＝c(H＋)14．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10−17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10−5，则下列说法正确的是（   ）A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2＋)+c(H＋)=c(OH−)+c(SO42−)C．在0.5L 0.10 mol·L−1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol·L−1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D．常温下，要除去0.20 mol·L−1 ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥815．在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，若升高体系温度，则混合气体的颜色将变深。实验测得，保持体系温度为100 ℃，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示；90 s后，将体系温度改为T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s重新达到平衡。下列说法错误的是（   ）A．0~60 s时段内，平均反应速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1B．60 s后，体系温度保持100 ℃，则混合气体的平均相对分子质量保持不变C．T ℃>100 ℃，第100 s时，c(N2O4)=0.020 mol·L-1D．100 s后，在T ℃将容器体积缩小为0.5 L，则正反应速率减小，逆反应速率增大16．常温下，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c()、c()与pH的关系如图所示[假设c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1]。下列说法正确的是（   ）A．图中E点溶液表示浓度均为0.05 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后所得到的溶液B．pH=10的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()C．pH=11的溶液中:c()<c()D．向E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH溶液，c()与c()之和保持不变17．在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)　ΔH=−213.5 kJ·mol−1，达到平衡时的数据如下。温度/℃n(C)/moln(CO2)/molt10.70 t2 0.25下列说法不正确的是（   ）A．上述信息可推知: t1<t2B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K=C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小18．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（   ）A．pH=1的氯水中，c(Cl2)>c(Cl3−)>c(HClO)>c(ClO−)B．氯水中的Cl2、ClO−、HClO均能与K2S发生反应C．已知常温下反应Cl2(aq)+Cl−(aq)Cl3− (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小D．该温度下，HClOH＋+ClO−的电离常数Ka=10−7.54第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。19．（9分）、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH−Cr(OH)3+H++H2O。②还原产物为Cr3+。③lg3.3=0.50。请回答下列问题：（1）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=          。（2）常温下，向50 mL 0.05 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为            。（3）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：Ⅰ．取100 mL滤液；Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。20．（9分）甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。 （1）甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。a．使用催化剂    b．升高温度     c．降低反应物浓度③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为__________________。21．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”），电极反应式是________________________，Zn极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）极。③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：_______________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。22．（14分）回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。已知S(l)的燃烧热(△H)为−m kJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为___________(△H用含m的代数式表示) 。（2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8 mol CO和1 mol SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=_____________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）（3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。①该过程中NaOH溶液的作用是______________________。②25 ℃时，将一定量的SO2通入到100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是_________（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数    K1=1.0×10−2  K2=5.0×10−8)。II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)  △H= −1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3，得到NO脱除率曲线如图所示。（1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10−5 mol/L，从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为___________mg/(L·s)。（2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）______________________________________。    【参考答案】123456789AAAABCBDA101112131415161718CDACDDCDC19．（9 分） （1）1.0×10−32（2 分）      （2）13.5（2 分）
（3）①酸式（1 分）   润洗（1 分）   ②   （3 分）20．（9分）（1）①吸热（1分）    ②c（1分）    ③不能（1分） （2）①正（1分）    氧化（1分）    ②b（2分）    HCHO＋O2===H2O＋CO2  （2分）21．（14 分）（1）①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑  （2 分）②正（1 分） 2H＋＋2e−=== H2↑ （2 分）  氧化（1 分）  Cu（1 分）③6.5（2 分）（2）①a（1 分）   CH4＋10OH−−8e−=== C＋7H2O（2 分） ②减小（2 分）22．（14分，每空2分）I．（1）2CO(g)+SO2(g)===S(l)+2CO2(g)  △H=(m−566)kJ·mol－1（2）①升温    ②1.9×1.9×2.85/（0.9×0.9×0.05）（3）①催化剂    ②5×10−7mol/L    II．（1）6×10−2（或0.06）（2）该反应的正反应放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动