【化学】甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题（解析版）

甘肃省张掖市山丹县第一中学2019-2020学年高二11月月考试题
可能用到的相对原子质量: H 1；C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题
1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是（ ）
A. 化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B. 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C. 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D. 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
【答案】B
【解析】试题分析：A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，当化学能完全转化为电能时就不能再释放能量.它不能充电反复使用;正确。B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是制作方便,但由于质量重,单位重量的电极材料释放的电能小,逐渐被核质比小的锂电池等取代.错误。C．任何可燃性燃料,只要把燃料的失去电子的氧化反应和助燃剂的还原反应分开进行,都可以设计成燃料电池.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,正日益成为备受人们喜爱的电池.正确。 D．锂小的原子质量为7,每产生1mol电子，消耗金属的质量只有7g,所以相同质量时提供的能量要比其它电池高得多。因此锂电池是一种高能电池，具有体积小、重量轻，单位质量能量比高的优点;D正确。
2.下列事实可以证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①0.1mol/L MOH可以使酚酞试液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，错误；②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，正确；③溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱，说明 MOH溶液中离子浓度较小，说明 MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误；答案选B。
3. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D. 锌锰干电池中，锌电极是负极
【答案】B
【解析】
【详解】A项，手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，故A项正确；
B项，铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，故B项错误；
C项，甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，故C项正确；
D项，锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，故D项正确。
答案选B。
4.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的情况下（ ）
A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；
B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误。
答案选B。
5.下列说法正确的是　　
A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子
B. 溶液加热后，溶液pH减小
C. 常温常压下，中含有的分子数为个
D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】分析：原电池中负极发生氧化反应。温度升高，盐类的水解程度增大。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。稀释溶液，溶液中离子总浓度减小。
详解：A. 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子，A正确；
B. 溶液加热后，碳酸根离子的水解程度变大，溶液的pH增大，B不正确；
C. 常温常压下，的物质的量小于1mol，故其中含有的分子数小于个，C不正确；
D. 室温下，稀释溶液，溶液中离子总浓度减小，故溶液的导电能力减弱，D不正确。
本题选A。
6.下列各项实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验
B. 为了加快锌和硫酸反应速率，可将稀硫酸改为浓硫酸
C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
D. 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】A．在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管；
B．Zn与稀硫酸和浓硫酸的反应产物不一样；
C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸；
D．配制的是氯化铁溶液，加入盐酸抑制水解。
【详解】A. 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，必须先用待装液润洗滴定管，然后再装液滴定，否则待装液会被稀释，影响滴定结果，故A错误；
B. Zn与稀硫酸的产物是氢气，为了加快速率而用浓硫酸的产物是二氧化硫，故B错误；
C. 用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故C错误；
D. Fe3+易水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,配制溶液时,可加入酸抑制FeCl3水解,防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确；
故答案为D.
7.镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B. 负极反应为Al-3e-+4OH-=+2H2O
C. 外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极
D. Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出
【答案】B
【解析】
分析】该原电池中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池反应式为2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2AlO2-，据此分析解答。
【详解】A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B．Al为负极，负极电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C．原电池工作时，外电路中电子的流向是由负极Al向正极Mg移动，故C错误；
D．铝作负极，开始工作时氢氧化钠过量，电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，所以没有白色沉淀生成，故D错误；
故答案为B。
8.工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1，图象曲线变化与实际不符，C错误；
D.pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，一水合氨的电离平衡被破坏，继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，D正确；
故合理选项是C。
14.新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极
B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
【答案】C
【解析】
【分析】锌碘液流电池是一种新型二次电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。
【详解】A项，图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，失去电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；
B项，充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为Zn2++2e-＝Zn；石墨为阳极，电极反应为3I－－2e－＝I3－，B项正确；
C项，将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；
D项，放电时左侧正极反应为I3－+2e－＝3I－，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。
本题选C。
15.在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
t1
0.70

t2

0.25
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述信息可推知:t1