【化学】江苏省南京市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）
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本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2019．12
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. CO2是植物光合作用不可缺少的物质。下列物质的化学式可用“CO2”表示的是( )
A. 天然气 B. 煤气 C. 干冰 D. 石墨烯
2. 铝是生活中应用最广泛的金属之一。27 g Al含有的原子个数约是( )
A. 1 B. 27 C. 6.02 D. 6.02×1023
3. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 煤燃烧 B. 水汽化
C. 冰融化 D. 苯挥发
4. 下列分散系属于胶体的是( )
A. 稀豆浆 B. 碘水
C. 稀硫酸 D. 食盐水
5. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( )
A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色
6. Co常用于肿瘤治疗。该原子的质量数是( )
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷的结构式：CH4
B. H2O的电子式：H＋[H]－
C. 氧原子的结构示意图：
D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO
8. 胆矾(CuSO4·5H2O)可用于制备农药波尔多液。它属于( )
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 单质
9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 铁红——Fe3O4 B. 小苏打——NaHCO3
C. 熟石灰——CaCO3 D. 苏打——Na2SO4
10. 下列实验操作，不能用于物质分离的是( )
11. 在含有大量的K＋、OH－、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. H＋ B. NH
C. Fe3＋ D. SO
12. 下列物质含有离子键的是( )
A. Cl2 B. CO2
C. MgCl2 D. H2O
13. 下列物质属于高分子化合物的是( )
A. 蔗糖 B. 蛋白质
C. 氨基酸 D. 乙烯
14. 下列物质与水接触会产生氢气的是 ( )
A. Na B. Na2O
C. Na2O2 D. NaHCO3
15. 下列物质属于同分异构体的是( )
A. 甲烷与甲醇( CH3OH) B. 正丁烷与异丁烷
C. 乙烯与乙炔( C2H2) D. 乙醇与乙酸
16. 下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 难挥发
B. 难溶于水
C. 不与石灰石反应
D. 能与乙醇发生酯化反应
请阅读下列材料，回答17～20题。
硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
17. 上述三个反应都属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 对反应S＋O2SO2，下列说法正确的是( )
A. S是氧化剂 B. O2是还原剂
C. O2失去电子 D. S发生氧化反应
19. 对反应2SO＋O22SO3，下列说法正确的是( )
A. 增大O2的浓度能加快反应速率．
B. 减小压强能加快反应速率
C. 升高温度能减慢反应速率
D. 添加催化剂不影响反应速率
20. SO3＋H2O===H2SO4为放热反应，下列说法正确的是( )
A. 断开H—O键放出能量
B. 形成H—O键吸收能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
21. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 铁和盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
C. 氢氧化铜和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D. 氧化铝与稀硫酸反应： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
22. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 镁片作为正极
B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
23. 下列有机反应中，属于加成反应的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl
C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
24. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁
C. 用Cu与浓硝酸反应制备少量NO
D. 用加热法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为24，且同主族。下列叙述正确的是( )
A. Z的非金属性比Y强
B. W位于元素周期表中第3周期ⅦA族
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(Z)<r(W)
26. 某溶液X中可能含有Cl－、SO、Na＋、NH、Fe3＋中的几种离子。下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
A. 取少量X，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明X中含有SO
B. 取少量X，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明X中含有Fe3＋
C. 取少量X，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明X中含有Cl－
D. 取少量X，加入浓NaOH溶液微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明X中含有NH
二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。
27. (6分)葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。
(1) 葡萄糖属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2) 葡萄糖中含氧官能团有醛基和________(填名称)。
(3) 1 mol葡萄糖被充分氧化成CO2和H2O，消耗O2的物质的量为________mol。
(4) 葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为__________________________________。
28. (6分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：
(1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。
(2) “滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。
(3) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式为____________________________。
29. (10分)次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备NaClO的实验装置如图：
(1) 制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。
(2) 已知Cl2和NaOH在较高温度下反应可生成NaClO3。在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是________________________；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为________________________。
(3) “有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以用将等量的I－分别氧化成I2所需Cl2的质量[m(Cl2)]与含氯消毒剂的质量[m(消毒剂)]之比表示，即有效氯＝×100%。测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00 g样品，加入适量的硫酸，配制成100 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，暗处放置约5 min，使反应充分进行，再用0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液测定生成的I2：I2＋2S2O===2I－＋S4O，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过程)。
【参考答案】
1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. A
15. B 16. D 17. A 18. D 19. A 20. C 21. D 22. A 23. B 24. D 25. B 26. C
27. (6分)
(1) 有机化合物(1分)
(2) 羟基(1分)
(3) 6(2分)
(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)
28. (6分)
(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠(2分)
(2) SiO2(2分)
(3) Mg2＋＋CO＋3H2O===MgCO3·3H2O↓(2分)
29. (10分)
(1) 除去氯气中的HCl(2分)
(2) 将三颈烧瓶置于冰水浴中(2分) 加速搅拌(2分)
(3) n(Na2S2O3)＝25.00 mL×10－3 L·mL－1×0.200 0 mol·L－1＝5.000×10－3 mol
n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝2.500×10－3 mol(2分)
m(Cl2)＝2.500×10－3 mol×71 g·mol－1×4＝0.71 g(1分)
有效氯＝×100%＝7.1%(1分)
