2022江西省重点中学联盟高二上学期第一次月考化学试题缺答案

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高二化学试卷（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H−1  C−12  N−14  O−16  Na−23  Mg−24  S−32  Cl−35.5  Ca−40  Fe−56  Cu−64  Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)1．下列说法错误的是（   ）A．化学变化过程中一定伴随着能量变化  B．放热反应可能需要加热才能进行C．吸热反应只能在加热条件下才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，能量转化形式不止一种2．下列说法正确的是（   ）A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等C．20gBa(OH)2·8H2O粉末与10gNH4Cl晶体混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应D．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是  （    ）A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高    D．1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量4．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（    ）A．（燃烧热）B．（中和热）C．（反应热）D．（反应热）5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（   ）A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol　，下列说法正确的是(　　)A．正交硫比单斜硫稳定B．S(s，单斜)=S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/molC．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ7．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（   ）A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)   △H=Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2<Q1C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（   ）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑   B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量         D．过程Ⅲ属于放热反应9．体积10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（   ）A．CH3COONa B．KOH溶液 C．几滴CuSO4溶液 D．NaNO3溶液10．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（   ）A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO11．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)= 、  ②v(B)= 、③v(C)= 、④v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（   ）A．①＞③＝②＞④   B．①＞②＝③＞④  C．②＞①＝④＞③  D．①＞④＞②＝③12．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是(　　)A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D13．某密闭带活塞的容器中，反应达到平衡A（g）+2B（g）3C（？），测得C（A）=0.6mol/L，将容积体积缩小为原来的一半并重新达到平衡，测得C（A）=1.0mol/L，下列说法正确的是（   ）A．建立新平衡时，原平衡不移动           B．建立新平衡时，原平衡向左移动C．C为非气体物质，加压时平衡向右移动 D．C为气体14．某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（    ）A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0．02molD．该化学反应的表达式为：3AB + 2C15．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：（   ） 序号ⅠⅡⅢ酸碱性中性中性碱性/℃959550反应时间/h131催化（等量）无无无分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0A．与对分解都有催化作用，但催化效果更好B．由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，分解越彻底C．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，分解越快D．由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，碱性越强，分解越快16．下列有关说法中正确的是（     ）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变第II卷（共52分）17．(本题8分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为                 。(2)反应前A的物质的量浓度是                 。(3)10 s末，生成物D的浓度为                 。(4)A与B的平衡转化率之比为                 。(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度____；             ②增大压强____③增大A的浓度_____；       ④恒容下充入Ne______。18．(本题8分)现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则（1）该反应的逆反应是____反应（填“吸热或放热），且a＋b___p(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）减压时，A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。（5）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。19．(本题12分)（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol， 写出H2S燃烧热的热化学方程式为：                     。（2）己知：Mg（s）+ 2 H2O （g）= Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=441- kJ/mol、H2O（g）=1/2H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1、Mg（s）+1/2O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1。Mg（OH ）2分解的热化学方程式为：                                             。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________的影响②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入（       ）A、硫酸钾           B、硫酸锰          C、氯化锰          D、水（4）已知化学反应：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）；③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3____0（填“ > ”成“ < ”），根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:_______________。20．(本题14分)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3OH(g) △H=−116kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数K表达式为               ；温度升高，平衡常数K      (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号)a.随时将CH3OH与反应混合物分离          b.降低反应温度c.使用高效催化剂                            d.增大体系压强(3)一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)a.c(H2)减少                    b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加        d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小(4)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH(g)使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图所示。则0~2min内的平均反应速率(H2)=                    。(5)在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①若A、C两点分别表示达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA___tC(填“大于”、“小于”或“等于”)②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=          。21．(本题10分)利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。A．沿玻璃缓慢倒入        B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯       D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度