【化学】四川省凉山彝族自治州宁南中学2019届高二下学期第一次月考试题

四川省凉山彝族自治州宁南中学2019届高二下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  N:14  O 16  Na 23  一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）A.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAB.常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA2.能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2O    C. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O3．下列说法正确的是(　　)A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．吸热的熵增加反应一定能自发进行C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>04．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率5.下列推论正确的是  (        )                                                 A．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是（   ）A．V（A2）=0.01mol/（L·s）         B．V（B2）=1.0mol/（L·min）C．V（AB3）=0.9mol/（L·min）      D．V（A2）=0.4mol/（L·min）7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（  ）A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B. 分子中含有3种官能团C .1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8．已知下列操作和现象，所得结论正确的是（  ）选项操作和现象结论A其他条件不变，缩小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热；未出现银镜蔗糖未水解C向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D其他条件相同时，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快9．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应10．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。下列有关以上两个反应的说法正确的是(　　)A．降低温度，反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强，反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强，反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度，反应①的速率增大，反应②的速率减小11.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是(　　)A.容器内压强保持不变                   B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)C．N2与CO2的物质的量之比为1∶1        D．容器内混合气体的密度保持不变12．有可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　　)A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂13.下表中物质的分类组合完全正确的是(    )编组ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3H2S弱电解质HFBaSO4HClONH3·H2O非电解质Cl2CS2CH4蔗糖14．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 ℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是(　　)p2及195  ℃ 时n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195  ℃ 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1C．在p2及195  ℃ 时，该反应的平衡常数为25D．在B 点时，v正＞v逆15.一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)  下列说法正确的是（   ）容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40  III2070.200.0900.090A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行16．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列说法正确的是(　　)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度/mol·L－1c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.2c1＞c3　　　　　　B．α1＋α3＜1        C．2p2＜p3        D．a＋b＞92.4二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（14分）I.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：         。②该装置中有一处错误是：                      ，（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3· H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Ⅱ.（1）已知充分燃烧一定质量的丁烷（C4H10）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为                      （2）已知下列热化学方程式：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ•mol-1
请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式 （3）已知几种共价键的键能数据如下表：共价键N≡NH—HN—H键能 (kJ/mol)946436390.8写出合成氨反应的热化学方程式： ____________________________________。18.（14分）I.将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②则用CO2与H2反应制备 CH3OH(g)，同时生成水蒸气的热化学方程式为___________________II.在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______________。a．容器中压强不变                  b．混合气体中c（A）不变c．2v正（B）=v逆（D）             d．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）,判断理由是______________________________。（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=0.9mol，n（B）=2.0mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。19.（12分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（ g）+2H2（g）CH3OH（ g）△H1=-91KJ·mol-1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24KJ·mol-1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ·mol-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应△H=______，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。a．高温高压　b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度　e．分离出二甲醚(2)已知反应④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应10min时达到平衡，此时各组分的浓度如下：①平衡常数表达式K=______，该温度的平衡常数为______。②若加入CH3OH后，经10 min后达到平衡，该时间内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________________。20.（12分）（1）下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是__________(填序号)。①醋酸与水能以任意比互溶　②用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH为4　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2（2）已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________（填序号）①加少量烧碱溶液  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水（3）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸 三种酸：①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。③当三者c(H＋)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。  【参考答案】一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分）1-5：CADDA    6-10：AADBC     11-15:DDCCD     16：B二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（14分，每空2分）I.（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒。  ②大烧杯上没有盖上硬纸板 （3）偏小Ⅱ.（1）C4H10(g)＋13/2O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝-4bkJ/mol（2）2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g） △H=+226.7 kJ•mol-1（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－90.8 kJ·mol-1 18.（14分，每空2分）I.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝-49 kJ·mol－1II.（1）0.12mol·L—1·min—1 ；（2）ab ；（3）1.8 L/mol ，吸热；随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行；（4）向正反应方向19.（12分，每空2分）(1)-247KJ·mol-1；　ce(2)①    K=400    ②0.04 mol·L－1·min－12As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S20.（12分，每空2分）(1)③④(2)②④   （3）b>a>c      b>a＝c   a＝b＝c　a＝b>c